Nombre de masse

PARTICULE découverte par CHARGE MASSE ELECTRON : e- Crookes (1900) qe = - 1,6. 10-19 C me = 0,91. 10-30 kg PROTON : p Thompson (1897) qp = + 1,6. 10-19 C mp = 1,672. 10-27 kg NEUTRON : n Chadwick (1932) qn = 0 mn = 1,671. 10-27 kg mn très voisin de mp - Le noyau est constitué d’un proton et l’électron e- gravite autour du noyau tout en tournant sur lui-même . - L’atome est électriquement NEUTRE et la masse de l’atome est concentrée dans le noyau (la masse de l’e- est négligeable par rapport

|Proton (p) | |Charge qp = 1,602 10 –19 C | |Masse mp = 1,673 10 –27 kg | |Electron (e-) | |Charge qe = -1,602 10 –19 C | |Masse me = 9,109 10 –31 kg | La masse mp du proton est environ 1836 fois celle me de l’ électron : la masse de l’atome d’hydrogène est donc pratiquement égale à celle de son noyau. 3 Les autres atomes :

de particules appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z

qp. qp = + 1,6 . 10-19 C (Coulombs) Les neutrons ont une charge nulle : qn = 0 C La masse d'un proton mp = 1,673 . 10-27 kg est pratiquement égale à celle des neutrons mn = 1,675 . 10-27 kg. Autour du noyau Les électrons sont chargés négativement. BOUDIER Aurélien – 2nd B Page 1 Chapitre 2 - Constitution de la matière La charge d'un électron qe- est opposée à celle du proton: qe- = -qp = - 1,6 . 10-19 C La masse d'un électron me- = 9,1 . 10-31 kg est environ 2000 fois plus petite que celle des

Noyaux, masse, énergie Après avoir traité l’aspect temporel des réactions nucléaires, on s’intéresse ici à l’aspect énergétique des réactions de fusion et de fission. D’où provient l’énergie des étoiles et comment est-elle produite dans les centrales nucléaires ? Est- il possible de convertir une masse en énergie ? C’est en 1905 qu’Albert Einstein énonce la plus célèbre formule de physique E = m.c2 . Que signifie cette équation ? 1. Comment calculer l’énergie de liaison d’un noyau ? L’énergie de

toute sa masse, autour duquel gravitent les électrons (nuage électronique) * Les 3 particules élémentaires de la matière sont : * Protons : chargés positivement (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Neutron (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Electrons, chargés négativement * Masse = 9.109 x 10-28g B. fondamentaux de chimie : élément chimiques et classification * chaque élément chimique est représenté par un symbole qui permet de l’identifier (nombre de masse M en haut

de l’atome de carbone 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons - remarque : L’atome

des atomes. Atome Electron q = -e A N ZX Protons q = +e + Noyau = Neutrons q = 0  A = nombre de masse = nombre de nucléons, Z = nombre de charge = nombre de protons (= nombre d’électrons de l’atome si atome neutre) N = nombre de neutrons. Protons et neutrons appartiennent à la même famille des nucléons. 3 Noyau A N ZX A = nombre de nucléons Z = nombre de protons N = nombre de neutrons. A=Z+N Isotopes : on appelle isotopes deux noyaux ayant même Z mais valeurs de A différentes

Chem., 81, No. 11, 2131-2156 (2009) 138.91 La La masse atomique relative est donnée avec cinq chiffres significatifs. Pour les éléments LANTHANE qui n'ont pas de nucléides stables, la valeur entre parentheses indique le nombre de masse ACTINIDES de l'isotope de l'élément ayant la durée de vie la plus grande. Toutefois, pour les trois éléments 89 (227) (Th, Pa et U) qui ont une composition isotopique terrestre connue, une masse atomique est indiquée. 58 10 20.180 C N

Éléments chimiques Nombre de masse  Nombre de masse  A Z 35 Symbole  chimique Nombre atomique Nuclide ou nucléide 17 Nombre atomique Éléments chimiques Nombre de masse  - 79 35 Nombre atomique 79 nucléons 35 protons 44 neutrons 36 électrons • Nombre de masse (A) = nombre de nucléons • Nombre de masse  masse • Nombre atomique (Z) = nombre de protons • Nombre atomique : définit la nature de  l’élément   • Dans un atome neutre, Z = nombre  d’électrons