Nombre de masse

Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. NOM : GROUPE : C O R R I G É DA TE : TESTS DE CONNAISSANCES UM S1 2. Représentez dans les encadrés les atomes des éléments suivants à l’aide de la notation de Lewis. Indiquez le nombre d’électrons célibataires et de doublets d’électrons que possède chaque atome. a) Carbone (C) Z Représentation : 6 c) Soufre (S) Z 16 Représentation : C Électrons célibataires : Doublets d’électrons : S Électrons célibataires :

minuscule. Numéro atomique : - Correspond au nombre de protons. - Dans le tableau les numéros sont placés en ordre croissant. Masse atomique relative : - Un nombre a décimale qui correspond à la masse de l’atome. Nombre de masse : - Correspond à la masse atomique relative arrondie. - Nombre de masse= Protons + Neutron Isotopes : - Deux atomes d’un même élément mais qui sont différent a cause de leurs nombre de neutrons. Métaux : - À gauche de l’escalier

atomique Z (nombre de protons) et un nombre de masse A (nombre de protons + nombre de neutrons). Par exemple : 21H Ou le chiffre 2 est le nombre de masse A, et le chiffre 1, le numéro atomique Z. Les nucléides changent spontanément de structure et émettent un rayonnement, ils sont donc dit « radioactifs ». Les isotopes sont des atomes de même élément mais qui n’ont pas la même masse A car pas le même nombre de neutrons. Les atomes se différencient uniquement par leur nombre de neutrons

matière comme constituée d’atomes. Décrire le modèle de l’atome en utilisant les termes suivants (souligne les mots utilisés dans ta description) : noyau, nucléons, neutrons, protons, électrons, numéro atomique, charge négative, charge positive, nombre de masse. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Cohésion du noyau : stabilité radioactivité transformations nucléaires http://www.cea.fr/jeunes/themes/la-radioactivite/la-radioactivite I Rappels • le noyau d'un élément est défini par la notations • • Z : numéro atomique : nombre de protons A : nombre de masse : nombre de nucléons(neutrons+protons) A ZX • la radioactivité est un processus qui se passe au niveau des noyaux des atomes • une réaction chimique ne fait intervenir que les électrons : rupture et formation de liaisons covalentes •

Noyaux, masse et énergie I Equivalence masse-énergie : 1) La relation d’Einstein : énergie de masse (4) : Pour Einstein en 1905, un système au repos possède une énergie due à sa masse, appelée énergie de masse. Elle est définie par : E = m×c² E : énergie de masse (J) m : masse (kg) c : vitesse de la lumière dans le vide (m.s-1) c = 3.0*108 m.s-1 Remarque : Une conséquence importante de cette relation est que quand la masse d’un système va varier, alors son énergie va varier. Ainsi on a : E = m´

LE PLUTONIUM 239 A. 1) Des noyaux isotopes sont des noyaux qui ont même nombre de protons mais un nombre de nucléons différent. 2) La composition du noyau d'uranium 235: 92 protons, 235-92= 143 neutrons La composition du noyau d'uranium 238: 92 protons, 238-92= 146 neutrons. B. C. 1) 2) c x T = c/ 3,00.108/2,12.1021 = 1,42.10-13m 3) E = h x  = 6,62.10-34x 2,12.1021 = 1,40.10-12J 4) 1,40.10-12 / 1,60.10-19 = 8,77.106 eV soit 8,77 MeV. 1) Réaction nucléaire au cours

électriquement neutre. - La masse totale de l’atome se trouve dans le noyau. Rappel : Schéma d’un atome : Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons)

chapitre05 30/07/02 11:24 Page 82 CHAPITRE 5 NOYAUX, MASSE ET ÉNERGIE 1 Équivalence masse-énergie 1. Équivalence masse-énergie ● Einstein a montré que la masse constitue une forme d’énergie appelée énergie de masse. La relation entre la masse (en kg) d’une particule, au repos, et l’énergie (en J) qu’elle possède est : E = m.c2 , avec c ≈ 3,00.108 m.s–1, vitesse de la lumière dans le vide. ● L’unité d’énergie utilisée en physique nucléaire est l’électron-volt (eV) et

électrons charge neutrons 4 2He 0 2 2 avec une feuille de papier β+ 0 +1e 0 1 0 - 0 -1e 1 -1 0 avec quelques millimètres d’aluminium Notation ZX α β γ 1èreS Composition : nombre de Comment stopper le rayonnement ? A Rayonnement avec quelques mètres de béton ou plomb Cours – PARTIE 2 - Chapitre 8 : Radioactivité et réactions nucléaires 1/5 3. RADIOACTIVITÉ ARTIFICIELLE 31 7. Le phosphore naturel 31