Nombre de masse

1.Donner la composition de titane (A=48 ,Z=22)Ti et de brome (A=80,Z=35)Br. 2.Calculer la charge de leurs noyaux. 3.Calculer la masse approchée de ses deux atomes. 4.On donne les rayons atomiques de ces deux atomes : rTi=136 pm et rBr=114 pm Le tableau ci dessous regroupe les valeurs des rayons de différents ballons ou balles de sport. Sport |Tennis | Handball | Volley |Football | Basket| Rayon|3.25cm|8.75cm |10.5cm |11cm | 12cm | a) calculer le rapport des rayons des atomes rTi / rBr.

sont dits isotopes si leurs noyaux ont un nombre de protons identique mais des nombres de neutrons différents. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même nombre Z de protons et appartiennent donc au même élément chimique. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons — protons et neutrons — que

appelés nucléons La charge électrique d'un neutron est nulle et celle d'un proton est +e Le noyau d'un atome contient : Z protons et N neutrons soit au total A nucléons. Ces 3 nombres sont reliés par la relation A = Z + N Le nombre Z de protons est appelé le numéro atomique et le nombre de nucléons A est appelé le nombre de masse Remarque : e est la charge électrique élémentaire et e = 1,6.10-19 C (C est le symbole du Coulomb) Quelle est donc la charge électrique d'un noyau ? La charge électrique d'un

Données : • Masse des particules : mp=1.673 10-27kg mn=1.67510-27kg me=9.109 10-31kg • charge élémentaire : e=1.6 10-19 Coulomb 1. Comment nomme –t-on le nombre26 ? donner sa définition . 2. Même question pour le nombre 56 3. Donner la composition de l’atome de fer cité ci-dessus . 4. Donner la composition de l’ion Fe3+correspondant 5. Calculer la masse exacte d’ un atome de fer . 6. Est-ce que la masse exacte de l’ion

noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone 14 est 14C III. La structure électronique du carbone 14 est K (2), L (4) IV. La masse d’un atome

Chimie Généralités et Définitions Chimie : La chimie est une science expérimentale qui étudie la matière et ses transformations. Matière : On appelle matière tout ce qui occupe un volume et qui possède une masse. Chimie organique : Chimie des matériaux qui contiennent du carbone. Biochimie : Chimie du vivant. Historique -400'000 découverte des premières traces de foyers -5'000 premiers objets en cuivre retrouvés -3'000 âge du bronze. Bronze : alliage de plusieurs métaux -2'500 âge du

postula alors que chaque proton serait en fait composé de trois quarks (chacun de ces quarks posséderait une charge électrique de 2/3 ou -1/3 ). En plus les quarks formeraient une famille de six éléments différents, chacun étant caractérisé par des nombres quantiques internes bien définis. Dans son modèle, les quarks n'apparaissent jamais spontanément isolés mais leurs associations (souvent par groupe de trois types différents) formeraient la matière nucléaire (les protons et les neutrons). La théorie

de même valeur. Un atome dans son état normal comporte le même nombre de protons et d’électrons. Il est donc électriquement neutre. Le nombre de protons (nombre atomique: Z) est caractéristique de l’élément et détermine sa place dans le tableau de Mendéléev. Exemples: Hydrogène: 1 proton Oxygène: 8 protons Fer: 26 protons Uranium: 92 protons Masse des atomes Masse du neutron: Masse du proton: Masse de l’électron: 1,675 ×10-27 kg 1,673 ×10-27 kg 9,1×10-31 kg

de développement de l’être humain 1 Gamétogenèse 2 3 Chapitre 4 : le maintien de l’intégrité de l'organisme 1 milieu intérieur 2 défense de l'organisme CHAPITRE 1 : La chimie de la vie 1)L'Atome a) Numéro atomique et nombre de masse Définition : atome est la plus petite unité de matière et est constitue de trois types de parties = protons neutrons et électrons Protons et neutrons sont comprimés au centre de l'atome et autour de ce centre se trouvent les électrons ; ils

transformation nucléaire ne conserve pas les éléments chimiques : des éléments apparaissent, d’autre disparaissent. On dispose cependant de deux lois de conservation : -conservation du nombre de charges -conservation du nombre de masse 5. Activité d’un échantillon Définition : L’activité d’un échantillon radioactif est le nombre de désintégration qu’il s’y produit en une seconde. Elle est exprimée en Becquerel (Bq) 6. Les réactions nucléaires provoquées Contrairement aux réactions nucléaires spontanées