Nombre de masse

chimique Z = Numéro atomique (nombre de protons) Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique A = Nombre de masse = Nombre de nucléons 10-10 m (1Å) A = N (neutrons) + Z (protons) 4 Exemple 56 26Fe (neutre) 54 26Fe 56 2+ 26Fe (neutre) (ion positif) 26 protons 26 protons 26 protons 30 neutrons 28 neutrons 30 neutrons 26 électrons 26 électrons 24 électrons 5 Trois particules fondamentales masse charge (kg) (u.m.a.)

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…). I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel se trouvent des électrons. 1 - Mise en évidence : Expérience de J.J. Thomson Sous l'effet d'une tension électrique très élevée ( 40 000 volts) appliquée entre les deux parties internes d'un tube à décharge, un faisceau est émis de

Unité 1 – La matière et les éléments 1.1 Matière : Tout ce qui a une masse et occupe une espace. Classification de la matière -Scientifiques utilisent les caractéristiques des substances pour les classifier. Théorie particulaire de la matière -Particules sont toujours en mouvement. -Toute matière se compose de particules minuscules. -Toute substance pure a son propre type de particule différent des autres substances. -Les particules s’attirent mutuellement. -Toute matière a un volume

contenant un gaz Jean Perrin et Joseph Thompson Le rapport charge/masse est toujours le même quel que soit le gaz et la plaque métallique utilisés notion de caractéristique « universelle » : l’électron 2 Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome Robert Mullikan détermine la valeur de la charge de l’électron (mouvement de gouttelettes d’huile accélérées par un champ électrique) Caractéristiques de l’électron: Masse m = 9,110.10–31 kg Charge -e = -1,602.10–19 C 3 Mises en évidence

Pour en déduire la valeur de 1 u.m.a. en g puis en kg, il faut donc obtenir la masse d’un atome de 12 C . On sait que : m (12 C ) = M (12 C )n(12C ) (2) avec M (12 C ) = 12g/mol la masse molaire d’un atome de carbone 12 et n(12 C ) le nombre de moles de carbone 12 que l’on considère. Ici, on regarde un atome de carbone 12 (N (12 C ) = 1) donc : n(12 C ) = N (12 C ) 1 = NA NA (3) Avec NA = 6.022 · 1023 mol−1 le nombre d’Avogadro. En remplaçant l’équation précédente dans (2) on obtient : M (12 C

différentes échelles 1. Ordre de grandeur Définition: L'ordre de grandeur d'une valeur est la puissance de dix la plus proche de cette valeur. Exemples: Soit le nombre 1,52×104. Son ordre de grandeur est 104. Soit le nombre 8,2×104. Son ordre de grandeur est 105. Soit le nombre 1,52×10−3. Son ordre de grandeur est 10−3. Soit le nombre 8,2×10−3. Son ordre de grandeur est 10−2.   2. Echelle des ordres de grandeurs des édifices de l‘Univers       II Les constituants de la matière 1. Particules

lourds (deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même nombre Z et sont alors du même élément. Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont un nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons que contient le noyau de cet atome.), il y a

1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par 1- Quelle est la composition du noyau de cet atome ? 1 pt 2- Sachant que la masse d’un électron est a) Calculer la masse du noyau de cet atome. 1 pt b) Déterminer la masse de cet atome. 1 pt c) Conclure

électriquement neutres. Masse en kg Charge électrique en C Proton 1,7*10-27 +1,6*10-19 Electron 9,1*10-31 -1,6*10-19 Neutron 1,7*10-27 0 A noter e = 1,6*10-19 C 3- Notation symbolique du noyau. Le noyau atomique est représenté symboliquement par la notation : ZAX Où X correspond au symbole de l’atome considéré, A est le nombre de nucléons, c’est-à-dire la somme de protons et de neutrons, Z est le numéro atomique, c’est-à-dire le nombre de protons. Exemples : La