Noyau atomique

l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partieconstitué de vide ? Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ? Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherfordest-il incomplet ? Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Q6. Que sont les couches électroniques

les nucléons ? Où les trouve-t-on ? 2. De quoi est constitué un atome ? 3.a) Rappelez la règle du duet et de l'octet. b) A quoi sert-elle ? 4. Par quoi est défini un élément chimique ? Exercice 2 : Histoire d'éléments chimiques 1. Le numéro atomique du chlore est Z = 17 a) Donnez la structure électronique de cet atome. b) Combien d'électrons se trouvent sur sa couche externe ? c) Déduisez-en la formule de l'ion monoatomique formé par cet élément. Justifiez 2. L'ion fer est issu d'un atome

I. NOYAUX, ATOMES 1. Caractéristiques d’un noyau d’atome La représentation symbolique du noyau d'un atome est[pic][pic][pic]. • X est le symbole de l'élément chimique de numéro atomique Z. • Z est le nombre de protons. Z est aussi appelé nombre de charge. • A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. • N=A-Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Isotopes Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge

planètes ∉ système solaire. La structure du système solaire est lacunaire car l'espace y est essentiellement occupé par du vide. Les distances entre le Soleil et les planètes sont plus grandes que leur taille respective. → lacunaire à l'échelle atomique et cosmique. II- Lumière et distance La lumière se propage de manière rectiligne dans un milieu homogène et transparent. Vitesse de la lumière dans le vide : 3×108 m.s-1. L'année lumière est la distance parcourue par la lumière en une année. C'est

Le atome est une unité de base de question consistant en un dense, dans le centre noyau entouré d'un nuage de chargés négativement électrons. Le noyau atomique contient un mélange de charge positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient

naturel au cours duquel un noyau atomique se transforme spontanément en un autre noyau, en émettant au passage une (ou plusieurs) particules. Par exemple, du potassium se transforme en calcium en émettant un électron. On parle souvent de désintégration. b. Le noyau est constitué d’électrons (portons et neutrons) qui sont soumis grâce à la force de cohésion. c. Un isotope est un ensemble de deux atomes exemple : Le carbone 14. d. Pour une radioactivité Alpha : Un noyau lourd instable expulse une

transformation spontanée et imprévisible d’un noyau instable en un autre noyau accompagné d’un rayonnement plus ou moins dangereux pour l’homme. En 1913, le physicien danois Niels Bohr montre que c'est le noyau des atomes qui est responsable de la radioactivité, alors que les électrons des couches externes des atomes sont à l'origine des réactions chimiques. Les réactions qui modifient le noyau sont appelées réactions nucléaires. I Le noyau de l’atome (Rappels de seconde et de première)

est composée d'atomes. Ces atomes contiennent des électrons qui « gravitent » autour d'un noyau central. Ce noyau est constitué de nucléons: Les protons et les neutrons. Lorsque ce noyau est en excès de protons ou de neutrons, on dit que ce dernier est instable. Le retour à la stabilité du noyau passe par une transformation nucléaire que l'on nomme la désintégration. Ce processus engendre un nouveau noyau plus stable et un dégagement d'énergie sous forme de rayonnement. C'est le principe de la

sens microscopique et au sens macroscopique. Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons (un des composants de l'atome avec les électrons, il forme le noyau atomique), c’est la force nucléaire forte. Les transformations du noyau qui libèrent cette énergie sont appelées les réactions nucléaires. La force nucléaire faible quant à elle, dirige les réactions entre particules (le constituant élémentaire de la matière) et neutrinos (particules

protons mais un nombre de nucléons différent. 2) La composition du noyau d'uranium 235: 92 protons, 235-92= 143 neutrons La composition du noyau d'uranium 238: 92 protons, 238-92= 146 neutrons. B. C. 1) 2) c x T = c/ 3,00.108/2,12.1021 = 1,42.10-13m 3) E = h x  = 6,62.10-34x 2,12.1021 = 1,40.10-12J 4) 1,40.10-12 / 1,60.10-19 = 8,77.106 eV soit 8,77 MeV. 1) Réaction nucléaire au cours de laquelle un noyau atomique lourd se scinde en deux noyaux de masse inférieure en produisant