Numéro atomique

d’un élément. On définit par élément chimique, ou simplement élément, une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Les propriétés chimiques sont déterminées par la configuration électronique de l'atome, qui dépend directement du numéro atomique. L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, sont des éléments chimiques, de même que le fer, le cuivre, l'argent, l'or, etc. Au total, 118 éléments

: q = + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau, comprenant des neutrons et d’électrons d’un noyau des protons. On O appelle numéro atomique Z ou nombre de charge, l nombre d protons que ll é t i Z, b d h le b de t contient le noyau. Dans un atome neutre, Z représente aussi le nombre d’électrons. Ce nombre Z est très important, il caractérise un élément chimique. On appelle A le

Réactions Nucléaires Les Noyaux Atomiques Constitution des Noyaux Le noyau atomique est situé au centre de l'atome regroupant les protons et les neutrons, ou nucléons. Un noyau est représenté symboliquement par la notation dans laquelle : X est le symbole de l'élément chimique A est le nombre de masse : c'est le nombre total de protons et de neutrons Z est le numéro atomique, caractéristique de l'élément chimique : c'est le nombre de protons. On obtient le nombre de neutrons par la différence

utilise la fission de noyaux atomiques pour produire de la | | |chaleur, dont une partie est transformée en électricité (entre 30 % et 40 % en fonction de la différence de | | |température entre la source froide et chaude). | |Radio activité |C’est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se désintègrent en

années 1930, Chadwick découvrit le neutron qui est une particule semblable au proton mais avec une différence fondamentale: le neutron ne possède pas de charge électrique (il est électriquement neutre, d'où son nom!). On réalisa alors que le noyau atomique était composé de protons et de neutrons. Les neutrons sont, entre autre, utiles pour la stabilité du noyau. En effet, ils sont soumis à la force d'interaction forte (qui agit entre tous les nucléons; c'est à dire entre proton-proton, neutron-neutron

La détermination du « poids atomique »: *Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un  « poids atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après la masse minimale de chaque élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l’hydrogène égal à 1. Pour

La charge électrique q de tout noyau atomique, ion ou objet chargé peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire : q = n.e avec n un nombre entier. Remarque : On sait aujourd’hui que les nucléons ne sont pas des particules élémentaires, ils sont constitués de quarks. 2. L’atome (p. 122) Un atome de symbole X dont le noyau comporte A nucléons et Z protons est représenté A symboliquement par : ZX Des atomes isotopes ont le même numéro atomique Z (donc même nombre de proton), mais

de l’échantillon. Elle diminue au cours du temps.   II. Réactions nucléaires provoquées 1. La fission nucléaire: réaction en chaîne Définition : La fission est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle un noyau lourd "fissile" (de numéro atomique élevé) se divise en deux noyaux plus légers. Exemple :   +   →   +   + 2 Réaction en chaîne: Les neutrons émis lors de la fission peuvent à leur tour provoquer la fission d'autres noyaux.   2. La fusion nucléaire Définition: Lors de

CHIMIE **Atome : particule electriquement neutre , constituée d’un noyau ( positif ) et d’electrons ( negatif ) . ** Proton : Z Neutron : N Nucléon : A ( proton + neutron ) Symbole du noyau atomique : X Electron = proton **R(atome) 100 000 plus grand que R(noyau ) ** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La

renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de