Oxyde de magnésium

|Silicium | |Br | |Brome |Li | |Lithium |Na |[pic] |Sodium | |Ca | |Calcium |Mg | |Magnésium |S | |Soufre | |C | |Carbone |Mn | |Manganèse |W |[pic] |Tungstène | |Cl | |Chlore

chimique impliquant le magnésium mode opératoire (port de lunettes obligatoire pour toute personne autour de l’expérience). Tenir avec une pince métallique un morceau de ruban de magnésium métallique au-dessus d’un bécher propre et sec. Enflammer le magnésium avec un bec Bunsen, virole ouverte (flamme chaude) ; ne pas utiliser le cœur de la flamme. On obtient un peu de poudre blanche, c’est de l’oxyde de magnésium. Travail de réflexion a) L’oxyde de magnésium est un solide ionique.

LI+  2  2  2​ (K)​ (L)⁸ (M)⁸  Magnésium  Mg  12  12  (K)2(L)8( M)2  Ion Magnésium  Mg₂ +  10  10  (K)​ 2​ (L)​ 8      Oxygène   O  8  8  (K)²(L)⁶   Ion oxyde  O²­­  8  2  (K)² (L)⁸   Potassium  K  19  19  2​ (K)​ (L)⁸ (M)⁸ (N)¹  Ion..    19  18    2/ La couche externe est M  3/Ce sont des gaz rare, un ​ gaz rare​  est un élément chimique qui ne réagit  jamais avec un autre composé.  4/ Le Néon, L’ion magnésium,Et l’ion oxyde    Exercice 3:  1/  2/ A x masse nucléon = 40 x 1

chlorure de magnésium est formé de deux ions chlorure Cl- pour un ion magnésium Mg2+. Sa formule est donc MgCl2. Exercice d’application : Compléter le tableau suivant : Nom et formule du cation Nombre de fois que le cation est présent dans le composé ionique Nom et formule de l’anion Nombre de fois que l’anion est présent dans le composé ionique Formule du composé ionique Nom du composé ionique Mg2+ Ion Magnésium 1 Cl- Ion chlorure 2 MgCl2 Chlorure de magnésium Fe3+

| |Oxyde de silicium |CaO | |Oxyde de calcium |Al2O3 | |Oxyde de magnésium |SiO2 | |Oxyde d’aluminium

Expérience 3 : action de l’air sur l’hydroxyde de fer (II) Filtrer le contenu du tube. Attendre quelques minutes : il se forme dans un premier temps de l’hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 puis celui-ci se transforme spontanément en oxyde de fer (III) hydraté Fe2O3,H2O. Ces deux composés ont la même couleur. Schéma Observations Expérience 4 : déshydratation de l’oxyde de fer (III) hydraté Poser le filtre sur la soucoupe puis, à l'aide de la spatule, gratter l'oxyde

composé a une masse molaire de 56 g/mol. Toutes les formules empiriques suivantes peuvent correspondre à cette masse sauf une, laquelle ? : a. CH2 b. CH2O 2 c. C3H4O d. CH2N 3. Calculer les masses molaires des composés suivants. a. Oxyde de chrome(III) b. Monohydrogénophosphate d’ammonium 4. Combien y a-t-il de moles dans a. 30,97 g de phosphore b. 303,33 g de KNO3 c. 4 g de sulfate de nickel d. 87,26 g de méthane (CH4) 5. Quel est la composition centésimale en argent

suivants: béryllium (Be), magnésium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), baryum (Ba) et radium (Ra). Le radium, élément radioactif obtenu par désintégration naturelle de l’uranium a été découvert (1898) et isolé (1910) par Pierre et Marie Curie. Le nom des alcalino-terreux dérive de celui de leur oxyde (minerai): béryl (signifiant oxyde de béryllium, minerai brillant), magnésie (oxyde de magnésium), chaux vive (oxyde de calcium), stronthian (oxyde de strontium) et baryte (oxyde de baryum). L'appellation

Physiques (3 heures) Exercice 1: (4 points) On mélange 32 g d oxyde de fer (III) Fe2O3 et 15 g de poudre d aluminium. La réaction est amorcée grâce à un ruban de magnésium. Par une réaction vive, on obtient du fer liquide et de l oxyde d aluminium Al2O3. 1) 2) 3) 4) Écrire l équation bilan de cette réaction et déterminer le réactif en excès. Quelle est la quantité de matière d aluminium nécessaire pour réduire tout l oxyde de fer? Quelle est la masse d aluminium correspondante? Reste-t-il

gouttières, automobiles…Le zinc est un métal de couleur bleu-gris, moyennement réactif, qui se combine avec l'oxygène et d'autres non-métaux, et qui réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène. Il est par certains aspects semblable au magnésium dans la mesure où son état d'oxydation courant est +2, donnant un cation de taille comparable à celle de Mg2+. C'est le 24e élément le plus abondant dans l'écorce terrestre. L’argent : découvert à partir de 3500 avant J.C, l’argent est