Paul Carbone

des composés du carbone : elle comprend les espèces chimiques présentes dans les organismes vivants et des espèces chimiques de synthèse. 2. Tétravalence du carbone. [pic] : La formule électronique du carbone est : (K)2(L)4. L’atome de carbone pour respecter la règle de l’octet établit 4 doublets liants : il est tétravalent. Les quatre liaisons de l'atome de carbone peuvent être distribuées de trois façons différentes dans l'espace. : Carbone tétragonal ; : Carbone trigonal (liaisons

Contrôle N°1 Dans un écosystème, on distingue deux types d'organismes interdépendants : des êtres vivants autotrophes pour le carbone (comme les végétaux chlorophylliens) et des êtres vivants hétérotrophes (comme les animaux). A partir de l'étude des documents mis en relation avec vos connaissances, vous montrerez qu'une telle complémentarité des métabolismes existe aussi entre les organes d'un végétal chlorophyllien. On demande d'identifier ces métabolismes à partir des seules données des

substitution nucléophile pour la réaction entre le 2méthylpropan-2-ol et HCl conc. 19) Un alcool tertiaire possède : a) b) c) d) e) Trois groupements –OH fixés sur le même carbone ; Trois groupements –OH fixés sur trois carbones différents ; Un groupement –OH fixé sur un carbone lié à trois autres carbones ; Un groupement –OH fixé sur le carbone numéro trois ; Aucune de ces propositions. 20) L’hydrogène du groupe –OH d’un alcool a une mobilité maximale dans un alcool : a) Primaire ; b) Secondaire ; c) Tertiaire

mélange complexe. * amincissement de la couche d’ozone et le smog :Phénomène en lien direct avec le smog .Présentation de la relation entre les deux | Les composantes du smog : | * Ozone * Monoxyde d`azote * Hydrocarbure ou Monoxyde de carbone * Anhydride sulfureux * Substances particulaires primaires (pollen et poussière) * Composés organiques volatils (COV) Ozone est le plus important composant du smog. * Il y a le bon ozone qui se forme naturellement et qui a pour but

Chapitre I STRUCTURE DE L'ATOME CONSTITUANTS DE LA MATIERE INTRODUCTION La matière est formée à partir de grains élémentaires: les atomes. 112 atomes ou éléments ont été découverts et chacun d'eux est désigné par son nom et son symbole. Exemple : Carbone : C ; Azote : N. Les atomes diffèrent par leurs structures et leurs masses, et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres

climatiqueCe réchauffement planétaire en train de naître est dû à 5 causes principales :- 150 ans de pollution industrielle par les énergies fossiles (pétrole, charbon, gaz, bois mal exploité, déchets) provoquant la libération artificielle d'un surplus de carbone sous forme de CO2 dans notre atmosphère, pourtant régulée en partie, jusque là, par l'absorption océanique.- La circulation des véhicules thermiques, terrestres, aériens et nautiques.- La production de l'électricité et du chauffage.- Les rots et pets

principalement du méthane. Ce processus consiste en la mise en présence d'une grande quantités de bactéries cultivées et naturellement présentes dans notre environnement avec des déchets organiques. En milieu anaérobique, les bactéries attaquent le squelette carboné des molécules organiques et les fractionnent en molécules de plus en plus simple jusqu'à l'obtention de méthane CH4 sous forme de gaz. La biométhanisation génère également du gaz carbonique CO2 et de l'eau sous forme de vapeur. Egalement nommé biogaz

Les atomes dis « isotopes » sont des atomes possédant le même nombre de protons dans leur noyau (ex: le Carbone 12 et le Carbone 14 possèdent tout les deux six protons dans leur noyau). Les noyaux radioactifs se caractérisent par une trop grande proportion de neutrons dans leur noyau, cette trop grande proportion les rends instables (ex: le Carbone 12 n’est pas radioactif alors que le Carbone 14 l’est). Gamma-caméra : la gamma-caméra est composé d'un détécteur devant lequel se tient le patient

.............................................................................25 1) DETERMINATION DES CONFIGURATIONS (E/Z) ...........................................................................25 2) DETERMINATION DE LA CONFIGURATION R/S DU CARBONE ASYMETRIQUE) .................................26 Chapitre 4 : ISOMERIE OPTIQUE I) ACTIVITE OPTIQUE :...............................................................................................................28 II) CHIRALITE ET ENANTIOMERIE

au-dessus du creuset jusqu'à épuisement de l'éthanol. Mesurer la température finale de l'eau Θ2. 1. Écrire l'équation modélisant la combustion de l'éthanol C2H6O avec le dioxygène O2, sachant que les produits sont l'eau liquide H2O et le dioxyde de carbone CO2. 2. Que signifie l'augmentation de la température de l'eau, d'un point de vue énergétique ? 3. Hors changement d'état, l'énergie ΔE (en J) reçue par une masse m d'eau (en kg) est proportionnelle à la variation de température de l'eau ΔΘ (en