Paul Carbone

métabolisme des levures Partie 1 : mise en évidence de plusieurs types de métabolisme chez les levures. 1. On peut obsever d'aprés le document 1A, que de 0 a 30 secondes, lorsque le glucose n'est pas encore présent, il y'a plus de dioxyde de carbone que de dioxygène mais leur quantité est stable, elle n'augmente pas et ne diminue pas nomplus. A partir de 300 secondes, lorsque le glucose est injécté dans l'enceinte des levures, la quantité de CO2 augmente considérablement et la quantité d'O2

du réchauffement global. Pourquoi? Parce que ces usines produisent énormément d'énergie fossile (pétrole, gaz naturels et charbon) qui dégage beaucoup de gaz et ces gaz nocifs sont présents dans les gaz à effets de serre. Notamment, le dioxyde de carbone et le méthane. Selon le GIEC, le taux de CO2 et de CH4 ont augmenté de 40% dans l'air depuis que les industries développent de l'énergie fossile. Ensuite, la circulation automobile, navale et aérienne libère également du CO2 par les énergies fossiles

ions hydrogénocarbonate sont composées de dioxyde carbone, et cette réaction est davantage importante lorsque la température est élevée. Par conséquent, plus la température sera élevée, plus les rejets de dioxyde de carbone seront importants lors de l'ouverture d'une bouteille d'eau gazeuse c'est pour cela que l'ouverture d'une bouteille d'eau gazeuse laissait à température ambiante, fera d'avantage de bruit ,dû à l'échappement du dioxyde de carbone, qu'une même bouteille d'eau gazeuse laissée au réfrigérateur

d’années Activité 4 – La formation du charbon 50 55 Document 2 lignite 75 houille 90 anthracite % de carbone profondeur et températures croissantes tourbe les différents stades de carbonification de la matière organique. Le charbon exploité à Graissessac correspond à la houille et à l’anthracite. Le bois est constitué d’environ 50% de carbone. 

CH 3 CH3 C CH 3 Cl + H 2 O CH3 C CH 3 ( tBu-Cl ) OH + HCl CH 3 v=− d[tBuCl] = k [tBuCl] dt Réaction appelée substitution nucléophile d'ordre 1 ou SN1. • Stéréochimie : lorsque ces réactions sont effectuées sur un carbone asymétrique, elles s'accompagnent toujours d'une racémisation. Exemple : méthanolyse du (S)-1-iodo-1-phényléthane Ph Ph C H Me 100 % (S) I + CH 3 -OH H C Ph + C O-CH3 CH 3 -O Me 50 % (S) retention de configuration

doublera. B) Le volume sera 2 fois plus petit. C) Le volume sera 8 fois plus grand. D) Le volume sera 8 fois plus petit. 5. La glace sèche est fabriquée à l’aide de dioxyde de carbone que l’on a condensé. Un bloc de cette glace pesant 386,4 g est introduit dans un réservoir de 2000 L. Le dioxyde de carbone se sublime dans ce réservoir étanche. Quelle sera la pression du gaz, sachant que la température à l’intérieur du réservoir demeure constante à 30∧C? A) 487 kPa B) 11,1 kPa C)

accompagnées d’un dégagement de chaleur et de lumière. Plus une étoile est grosse ou massive, plus elle a du combustible, plus elle brille intensément… et plus elle épuise ses réserves rapidement et plus elle fabrique des atomes lourds (ex : oxygène, carbone, fer). PLANETE -ETOILE Attention, tout ce qui brille n'est pas étoile : la lumière qui nous provient des planètes comme Mars ou Vénus, la fameuse Etoile du berger, n'est simplement que le reflet de la lumière solaire, tout comme le fait la Lune

detecter du carbonne de l'hydrogene, du soufre dans les sediment des roche se qui confirmerais l'hypothese d'une vie passer, sachant que ces element constitue la base des organisme vivants . Curiosity a fait de nombreuse trouvaille, comme un endrois qui ete a l'origine a lac d'eau douce ! En efet, les test de forage ainsi que les annalyse, ont indiquais que ca lac aurait pu abrite une vie microbienne elementaire il y a 3,6 milliard d'année en efet ces roche sont constitue de carbonne, d'oxygene,

comme fondant à l'époque. Au VIIème siècle les Grecs savaient produire de l'acier par cémentation dans les fours de potiers : ils plaçaient un pot contenant des feuilles de fer et du charbon de bois dans le four et vers 900 degrés : un peu de carbone passe dans le réseau métallique pour se « coincer » entre les atomes de fer. Vers 550 av. J.-C. l'extension de la métallurgie du fer est considérable et couvre pratiquement toute l'Europe (voir carte). La transition entre l'âge du bronze final

synthétiser la molécule. Une des molécules présentes dans l'arôme naturel de banane est un ester E obtenu par action d’un acide carboxylique sur un alcool. A. Synthèse de l’alcool 1. On considère un hydrocarbure A qui contient en masse 85,7% de carbone et de masse molaire moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide