Pentachlorure de phosphore

vivement avec les bases fortes, avec les matières organiques, les chlorates, les chromates, les permanganates, les nitrates, les métaux en poudre. Attaque de nombreux métaux (Zn, Cu…). Attaque les matières plastiques. Réaction explosive avec le phosphore. Stockage Dans des récipients en verre ou en acier inoxydable. Dans des locaux frais, ventilés, à l’abri de la lumière, de la chaleur et à l’écart des produits incompatibles. Manipulation Porter une blouse, des lunettes de sécurité et/ou écran facial

élément, enrichis en l'un ou plusieurs de leurs isotopes, c'est-à-dire aux éléments dont la composition isotopique naturelle a été modifiée artificiellement. 7.- Entrent dans le n° 28.48, les combinaisons de phosphore et de cuivre (phosphures de cuivre) contenant plus de 15% en poids de phosphore. 8.- Les éléments chimiques, tels que le silicium et le sélénium, dopés en vue de leur utilisation en électronique restent classés dans le présent Chapitre, à la condition qu'ils soient présentés sous des formes

élément, enrichis en l'un ou plusieurs de leurs isotopes, c'est-à-dire aux éléments dont la composition isotopique naturelle a été modifiée artificiellement. 7.- Entrent dans le n° 28.48, les combinaisons de phosphore et de cuivre (phosphures de cuivre) contenant plus de 15% en poids de phosphore. 8.- Les éléments chimiques, tels que le silicium et le sélénium, dopés en vue de leur utilisation en électronique restent classés dans le présent Chapitre, à la condition qu'ils soient présentés sous des formes

= 0,50 g · L–1. Calculer le volume de cette boisson qu’un consommateur de masse 50 kg peut boire chaque jour sans danger. 2. On trouve sur l’étiquette d’un produit laitier « basse calorie », les renseignements suivants : Sels minéraux Calcium Phosphore Teneur pour un pot 163 mg 131 mg % des A.J.R.* 20,0 16,0 *A.J.R. représente l’Apport Journalier Recommandé pour un adulte. C 2. Solubilité À 20 oC, la solubilité du diiode dans l’eau est 0,30 g · L–1 alors que celle du chlorure de sodium

NH2 139 Réponses : 1. b.d. 2. a.d. 3. d. Explications • Les chlorures d’acyle sont obtenus à partir des acides carboxyliques correspondants et d’agents chlorurants tels que le chlorure de thionyle SOCl2, le pentachlorure de phosphore PCl5 ou le trichlorure de phosphore PCl3. CH3–COOH + SOCl2 CH3–COCl + SO2 + HCl. CH3–CH2–COOH + PCl5 CH3–CH2–COCl + POCl3 + HCl. 3 CH3–COOH + PCl3 3 CH3–COCl + H3PO3. • Les anhydrides peuvent être obtenus par déshydratation directe d’un acide en présence

d’acides 139 Réponses : Explications 1. b.d. 2. a.d. 3. d. • Les chlorures d’acyle sont obtenus à partir des acides carboxyliques correspondants et d’agents chlorurants tels que le chlorure de thionyle SOCl2, le pentachlorure de phosphore PCl5 ou le trichlorure de phosphore PCl3. CH3–COOH + SOCl2 CH3–COCl + SO2 + HCl. CH3–CH2–COOH + PCl5 CH3–CH2–COCl + POCl3 + HCl. 3 CH3–COOH + PCl3 3 CH3–COCl + H3PO3. • Les anhydrides peuvent être obtenus par déshydratation directe d’un acide en présence

constant. • Écrire qu’à l’équilibre chimique Q r = K 0 . 126 Chimie MP, PT - © Nathan, Classe prépa © Nathan, classe prépa m3         en Pascal 2 – Dissociation du pentachlorure de phosphore à l’état gazeux Sous l’action de la chaleur, le pentachlorure de phosphore se dissocie en dichlore et en trichlorure de phosphore. La transformation peut être modélisée par l’équation de réaction : PCl 5 ( g ) = PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) À la température T = 500 K et sous P = P 0 , la densité par rapport

empêche ensuite de vérifier que la règle de Klechkowski conduit au même résultat. © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Solution Mn (manganèse, Z ϭ 25) : K, L, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2 Tc (technétium, Z ϭ 43) : K, L, M, 4s2, 4p6, 4d5, 5s2 P (phosphore, Z ϭ 15) : K, L, 3s2, 3p3 Gd (gadolinium, Z ϭ 64) : K, L, M, 4s2, 4p6, 4d10, 4f7, 5s2, 5p6, 5d1, 6s2 Ac (actinium, Z ϭ 89) : K, L, M, N, 5s2, 5p6, 5d10, 6s2, 6p6, 6d1, 7s2 Zr (zirconium, Z ϭ 40) K, L, M, 4s2, 4p6, 4d2, 5s2 Rn (radon, Z ϭ 86) : K

grandeur est notée Sm . La courbe représentée dans la figure 2.1 donne les variations de l’entropie molaire absolue standard du phosphore blanc en fonction de la température. On note les discontinuités de la grandeur à chaque changement d’état. S / J.K-1.mol-1 300 200 100 0 ΔSf ΔSv 317 553 T/K 1000 Figure 2.1 – Entropie molaire absolue standard du phosphore blanc en fonction de la température Parmi les grandeurs apparaissant dans les liens entre capacités thermiques molaires à