Peroxyde

et Historique Directives 11ème adaptation Réf. 89/174 Texte 21.02.89 JO CEE 08.03.89 II Quelques repères Délais d'application Fin 89 Fin 89 Fin 90 Fin 90 Fin 92 III IV VI VII Etats membres Padimate A (381), Fabr. / Import. Peroxyde Benzoyle (382), . Interdictions Aminonitrophénols (383-384), . Autres Hormones...(385) Consom. final + 8HQ peau . Interdictions Abandon 9 colorants . Autres Abandon 5 conservateurs + Glutaraldéhyde Abandon 16 filtres, + Uvinul T150 5ème modification

contiennent de substances oxydantes, lesquelles ? Quelles précautions d’utilisation et de stockage doit-on respecter ? I- Les produits d’usage courant L’eau oxygénée est une solution de peroxyde d’hydrogène (H2O2). Son réducteur conjugué est le dioxygène O2. En présence de sang, le peroxyde d’hydrogène se décompose en dioxygène (dégagement gazeux) et en eau. Les flacons d’eau oxygénée comportent une indication en volumes. Ainsi, un litre d’eau oxygénée à N volumes est susceptibles

de bases inorganiques comme l’ammoniaque, le carbonate d’ammonium ou organiques comme la monoéthanolamine. Parmi les agents oxydants, c’est le peroxyde d’hydrogène qui est le plus utilisé en solution acide de manière à ajuster le pH entre 2 et 4. Un autre oxydant habituel est le bromate de sodium qui présente moins de problèmes de stabilité que le peroxyde d’hydrogène. Composition d’une préparation liquide pour permanente Mélange réducteur : Ingrédient % Action Thioglycolate d’ammonium (50%) 24

-se tache avec la coloration - accroche les écailles du cheveu - électrise les cheveux - finitions médiocres - peu solide 2 pts Synthétique CONNAISSANCE La nermanente DES PRODUITS - 15 points 1 - Oxydation : rôle de l’ oxydant (peroxyde d’ hydrogène) lors de la reconstitution des ponts cystines. 1 Pt Fixation : reconstitution des liaisons dissulfurées. Fixation dans leur nouvelle forme. 1 pt Neutralisation : utilisation d’ produit de milieu acide (fixateur) pour neutraliser un l’

de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3 trioxyde de S – anhydride sulfurique HNO2 acide nitreux Na2O oxyde de Na H3AsO4 acide arsénique CO monoxyde de C MgO oxyde de Mg CuSO4 sulfate de Cu MnO2

acide sulfurique H 2SO4 , 10 mL d’une solution 0,1 mol.L–1 en iodure de potassium KI , 1 mL d’une solution 1 mol.L–1 en thiosulfate de sodium Na2S 2O3 et quelques gouttes d’empois d’amidon. A l’instant 0, on ajoute 10 mL d’une solution 0,5 mol.L–1 en peroxyde d’hydrogène H 2O2 . DS : cinétique, page 3 Le contenu du bécher reste incolore jusque l’instant t1 = 10, 3 min . Alors il apparaît une couleur bleue, on ajoute aussitôt 1 mL de la solution 1 mol.L–1 en thiosulfate de sodium Na2S 2O3 et la couleur

lâcher de ballon automatiqueExercice n°3 : Titrage d’une eau oxygénée ( 10 points ) On souhaite déterminer la concentration C0 en quantité de matière de peroxyde d'hydrogène dans une solution commerciale S0 d'eau oxygénée à « 10 volumes » incolore. La réaction support du titrage est la réaction entre les ions permanganate MnO4 - (aq) et le peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq). On dilue 10 fois la solution S0, on obtient une solution S1. On dose un volume V1 = 10,0 ± 0,02 mL de la solution S1 par une

une liaison chimique labile susceptible de générer par rupture homolytique des radicaux libres. Il existe deux grandes familles d’amorceurs de polymérisation : les peroxydes et les dérivés azoïques. Dans le cas des peroxydes, la formation de radicaux résulte de la rupture des liaisons O-O. Sous l’action de la chaleur, le peroxyde de benzoyle se décompose en radicaux libres suivant le mécanisme : Il y a formation de deux types de radicaux : les radicaux benzoyloxy qui par élimination β forment

molécule 1 molécule 2 molécule 3 molécule 4 molécule 5 molécule 6 CH3 C C CH2 CH3 H H pent-2-ène CH3 C C CH3 CH3 H méthylbut-2-ène 1 / 2 Exercice 4 : Tableau d'avancement On place dans un réacteur 0,20 mol de diphosphine P2H4 et 0,30 mol de peroxyde d'hydrogène H2O2. L'équation bilan de la réaction qui s'y produit est donnée dans le tableau d'avancement ci-dessous : Etat système Avancement P2H4 + 2 H2O2  P2 + 4 H2O Initial

Titrage oxydoreduction: Objectifs scientifiques: Le but de la troisième séance de travaux pratiques de chimie générale est de réaliser le titrage par oxydo-réduction en utilisant pour la première réaction le permanganate de potassium avec le peroxyde d’hydrogène et pour la seconde réaction l’ion permanganate avec l’ion oxalate(ne connaissant pas sa masse). Mais le permanganate de potassium est étalonné à l’aide du sel de Mohr pour vérifier sa concentration avant de l’utiliser comme titrant.