Peroxyde

superoxyde (O2-), l’anion peroxyde (O22-) et radical hydroxyle (OH). Dans le cas des radicaux superoxydes, une des enzymes qui les neutralisent se nomme superoxyde dismutase. Le peroxyde, quant à lui, peut être détoxiqué de deux manières. Soit par l’enzyme peroxydase qui ajoute des ions H+ au peroxyde pour former de l’eau H 2O2 + 2H + → 2H 2O ! ! ou par l’enzyme catalase qui décompose le peroxyde en eau et en dioxygène 2H 2O2 → 2H 2O + O2 ! Le test consiste à déposer du peroxyde sur des bactéries

l'hydroxyde de sodium (soude caustique, NaOH) et enfin les solutions désinfectantes ou assainissantes à base de peroxyde d'hydrogène (H2O2) acceptées par Agriculture et Agroalimentaire Canada et recommandées pour usage alimentaire. En cours de saison, les seuls produits autorisés sont l'hydroxyde de sodium pour les membranes d'osmoseur et les solutions désinfectantes ou assainissantes à base de peroxyde d'hydrogène (H2O2) acceptées par Agriculture et Agroalimentaire Canada et recommandées aux fins d'usage

peuvent en général, en cédant de l'oxygène, provoquer ou favoriser la combustion d'autres matières * Classe 5.2 : peroxydes organiques ; elle  vise les matières organiques contenant la liaison - O - O - et pouvant être considérées comme des dérivés du peroxyde d'hydrogène, dans lequel un ou les deux atomes d'hydrogène sont remplacés par des radicaux organiques. Les peroxydes organiques sont des matières thermiquement instables qui se décomposent à température ambiante ou élevée, sous l'effet

précisions......................................................................... ......................................................................................................................................... 4.7 La matière est-elle un peroxyde organique ? (cf. 2.5.1 *) oui/non Si oui, indiquer : 4.7.1 La case de sortie du diagramme de décision Quelle est la température de décomposition auto-accélérée (TDAA) (point de décomposition exothermique) pour un colis de 50 kg ? La

celui du Cl− est de -1. Oxygène 3. On assigne à l'oxygène le nombre d'oxydation -2 même dans les composés covalents. La seule exception à cette règle concerne les peroxydes (composés qui contiennent le groupement O22−), pour lesquels le nombre d'oxydation de chaque atome d'oxygène est de -1. Le peroxyde le plus connu est le peroxyde d'hydrogène, H2O2. Hydrogène 4. On assigne à l'hydrogène le nombre d'oxydation de +1 quand il est associé à des non-métaux dans les composés covalents. Par exemple

Rapport de stage initiationDépartement : Génie Bio-Industriel et Environnement Filière DUT : Génie Bio-Industriel Mémoire de Stage d’Initiation :Contrôle de qualité des produits semi-conserves d’anchois salées Encadré par :M. Abdellah NAJOUA : Responsable de laboratoire  Présenté par :Mouad EL KAOURISoutenue devant les membres de jury :Pr. Fouad ACHEMCHEM  : Professeur à l’école supérieure de

EUH 006 – Danger d'explosion en contact ou sans contact avec l'air. EUH 014 – Réagit violemment au contact de l'eau. EUH 018 – Lors de l'utilisation, formation possible de mélange vapeur-air inflammable/explosif. EUH 019 – Peut former des peroxydes explosifs. EUH 044 – Risque d'explosion si chauffé en ambiance confinée. EUH 029 – Au contact de l'eau, dégage des gaz toxiques. EUH 031 – Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique. EUH 032 – Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique

Titrimètre Titreur Burette+Titrant Electrode Les analyses effectuées sur ces produits sont multiples et variées : Indice d’Acide, de Base, de Peroxyde, d’Amine, d’Hydroxyle etc…ces analyses sont pratiquées sur des titrimètres de type Metrohm. Le titrage c’est la détermination quantitative d’une substance par une réaction chimique avec une solution standard titrée. La réaction est la suivante : eE + tT aA + bB Le réactif T est ajouté en quantité connue ; si l’on sait déterminer

des groupes IA et IIA où son NO vaut -1. Exemples : le NO de H dans HCl vaut +1 ; le NO de H dans NaH vaut -1 5. Dans ses composés, le NO de l’oxygène vaut -2, sauf dans les composés où deux atomes d’oxygène sont liés l’un à l’autre comme dans les peroxydes où le NO de O vaut -1 et dans les superoxydes où le NO de O vaut – ½. Exemples : le NO de O dans CO2 vaut -2 ; le NO de O dans H2O2 vaut -1 ; le NO de O dans KO2 vaut -½. 6. Le NO du fluor vaut -1 dans tous ses composés. 7. Le NO des autres halogènes

reçoit les macromolécules synthétisées par le réticulum endoplasmique et termine le travail d’emballage et de triage. Peroxysomes :Vésicule située dans le cytoplasme. Rôle : Plusieurs fonctions métaboliques dont la production ou la dégradation du peroxyde d’hydrogène. Cytosquelette :Il est constitué de structures protéiques comme les microfilaments, les filaments intermédiaires et les microtubules. Rôle : Squelette qui maintient la forme de la cellule et joue un rôle dans la mobilité cellulaire