Peroxyde

des catalyseurs Matériel et produits – – – – – – Des De béchers béch identiques id ti de 100 mL ; des éprouvettes graduées de 25 mL ; un cylindre de platine utilisé pour la désinfection et le nettoyage des lentilles cornéennes ; une solution de peroxyde d’hydrogène H2O2 à 30 volumes ; une solution de chlorure ou de sulfate de fer (III) à 0,5 mol · L–1 ; des morceaux de foie découpés en dés. 3 Le dégagement de dioxygène est faible dans le bécher A, car la réaction étudiée est très lente. 4 Le platine

microbes qui sont dans l’eau des piscines. L’oxygène actif est le nom de commerce du peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée). C’est un puissant oxydant (et réducteur) qui est utilisé comme antiseptique et désinfectant dans plusieurs domaines (en dermatologie il est utilisé dans certains produits, il sert à stériliser les emballages alimentaires…) et il est aussi utilisé pour désinfecté l’eau des piscines. Le peroxyde d’hydrogène est totalement soluble dans l’eau, mais il est instable. C’est un

oxydatif : On peut remarquer une réduction quasi-instantanée du dioxygène au cours de la respiration : O2 + 4 H + 4 e-→ 2 H2O Le stress oxydant est une théorie, selon laquelle, l'accumulation des radicaux libres, d'ions d'oxygène ou encore de peroxydes dans les cellules empêches les derniers de réparer les lesions causées par ces molécules. Ce qui favorisent donc le vieillissement. On observe alors la formation de radicaux libres:

base forte Exemple : CH3COOH (aq) + HO- (aq)  CH3COO- (aq) + H2O (l) c. Base faible (B) et acide fort Exemple : NH3(aq) + H3O+(aq)  NH4+ + H2O(l) 1.1.2.2. Titrage d’‛oxydoréduction Exemple : On réalise le titrage d’‛oxydoréduction du peroxyde d’‛hydrogène (eau oxygénée) par les ions permanganate. La réaction support du titrage est la suivante : MnO4 - / Mn2+ : O2 / H 2 O2 : 5/11 TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage

OXYDATIVE - 2 familles d’enzymes : - oxydase (enzymes d’oxydo-réduction) qui sont des flavoprotéines - péroxydases (exemble de catalase) - oxydases consomment de l’oxygène moléculaire pour oxyder divers substrats et produisent du péroxyde d’hydrogène. Le péroxyde d’hydrogène est utilisé par la catalase.

Page 2 sur 6 B- Cinétique Chimique (2,5 pts) On étudie la décomposition chimique au cours du temps, en présence d’un catalyseur, d’une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène ou eau oxygénée, de concentration molaire effective [H2O2]0 = 9,0.10 – 2 mol.L–1 à t0 = 0 s, suivant la réaction : 2 H2O2 (aq) = O2 (g) + 2 H2O (l) Le peroxyde d’hydrogène se décompose à température ambiante. La courbe 1 de l’annexe A1 donne l’évolution de la concentration de la solution aqueuse d’eau oxygénée en fonction

solution de peroxyde d'hydrogène (ou eau oxygénée) pour éliminer les germes pathogènes, suivie de la décomposition du peroxyde d'hydrogène pour que la lentille puisse être remise, sans danger, au contact de l'œil. On se propose d'étudier, en présence d'un catalyseur, la cinétique de la décomposition du peroxyde d'hydrogène contenu dans une solution utilisée pour la décontamination des lentilles de contact. Données : • Etiquettes de la solution commerciale de décontamination : - peroxyde d'hydrogène

toute les bouteilles déformées ou qui présentent un problème de conception. 23 Ensuite, un jet de peroxyde a lieu dans les bouteilles, en vue de les désinfecter, suivi d’un jet d’air comprimé pour éliminer les traces du peroxyde. Les bouteilles sont ensuite remplies par le doseur. Un vérin doté de ventouses se chargent de transférer les opercules qui sont de même désinfectés par du peroxyde et de l’air comprimé. Les opercules sont posés sur les bouteilles en vue de les fermer. Vient après

Matières sujettes à l'inflammation spontanée actif, etc. 4.3 Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables sodium, carbure de calcium, lithium, etc. peroxyde d'hydrogène, chlorate de potassium, engrais au nitrate d'ammonium, etc. 5.1 Matières comburantes inflammabilité 5.2 Peroxydes organiques hydroperoxyde de cumyle, etc. 6.1 Matières toxiques aniline, nitrobenzène, trichloréthène, pesticides, etc. déchets d'hôpitaux, solutions contenant des microorganismes

modifie les concentrations en substrat. I. L’ACTION DE LA CATALASE DU NAVET SUR L’EAU OXYGENEE (= H O ) 2 2 Les catalases sont des enzymes qui détruisent le peroxyde d’hydrogène (H2O2, « eau oxygénée ») qui se forment dans les cellules au cours de réactions d’oxydoréduction. Elles participent ainsi à la protection des cellules contre les peroxydes, très H2O2 + H2O2 ----- Catalase ------> 2 H2O + O2 toxiques. C’est ce dioxygène produit qui sera dosé à l’aide d’une sonde oxymétrique reliée à une chaîne