Peroxyde

remplacé par le procédé Raschig amélioré ou le procédé Bayer apparu vers 1960. Ce procédé introduit un composé organique, une cétone utilisée comme intermédiaire de synthèse. En concurrence avec le procédé El Atochem industrialisé en 1980, il utilise le peroxyde d’hydrogène comme oxydant de l’ammoniac à la place de l’hypochlorite de sodium. Les procédés Bayer et Elf Atochem permettent tous deux un avantage au niveau du coût énergétique. Le choix de l’un par rapport à l’autre dépend avant tout de leur implantation

grasse.  Oxydation des doubles liaisons :  oxydation énergique : KMnO4 , H+ (à compléter) Formation d'un monoacide et d'un diacide permettant de localiser les doubles liaisons. formation de peroxydes . Sous l'action des UV, il se forme des peroxydes par réaction radicalaire. Indice de peroxyde : nombre de meq oxygène contenus dans 1 kg de matière grasse et oxydant l'iodure de potassium avec libération de diiode. Séparation et dosage des AG La méthode employée : chromatographie en phase

quantité de dioxygène correspondante, sachant qu’une mole de gaz occupe un volume de 22,4L ? 3. Ecrire l’équation de la réaction de formation du dioxygène. En déduire la quantité de matière de peroxyde d’hydrogène contenue dans 1L de cette eau oxygénée. 4. En déduire la concentration C en peroxyde d’hydrogène de cette eau oxygénée. 2. L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de javel est une solution d’hypochlorite de sodium : ……………………………………….. utilisée comme antiseptique

variable selon la concentration du produit utilisé. ▪ Gouttière dentaire avec gel sans peroxyde (centre esthétique) C’est une technique avec gouttières contenant un gel à base de perborate de sodium[14] combiné à une lampe électroluminescente froide. * Séances au cabinet dentaire effectuées par un chirurgien-dentiste généralement à l'aide de péroxyde d'hydrogène [15]combiné avec l’urée sous forme de peroxyde de carbamide. C'est la technique utilisant les produits les plus concentrés, activés souvent

chimique. Un produit se forme dans l’état électronique excité et revient à son état initial en émettant de la lumière visible. La réaction la plus connue est l’oxydation du luminol par le peroxyde d'hydrogène. Le luminol est une réaction chimique qui produit de la chimiluminescence. Il détecte la présence de peroxyde d’hydrogène ou il permet de suivre l’avancement d’une réaction chimique qui en produit. Par exemple: En criminologie, les traces de sang même séchés peuvent être détectés en pulvérisant

Polycondensation d'un anhydride maléique et d'un diol insaturé grâce a la double liaison contenue dans l'anhydride => prépolymère Ajout diluant réactif ( le plus souvent du styrène ) Copolymérisation prépolymère + diluant : amorceur radicalaire ( peroxyde ) + accélérateur (sel de cobalt) => Réactivité élevée à température ambiante ==> Pas clair, à revoir Propriétés : Bon marché ( donc très répandues ) Variété d'applications ( utilisable avec beaucoup de fibres et de renforts ) Stabilité chimique

bains jusque dans les cours d’eau. Le BHT - Le BHT, butylhydroxytoluène, est un antioxydant (ou anti-oxygène d'origine synthétique). Le peroxyde d'hydrogène - Le peroxyde d'hydrogène (hydrogen peroxyde) est interdit d'utilisation dans les cosmétiques au Japon. Aussi appelé, "eau oxygénée" le p ou encore perhydrol (appellation industrielle), le peroxyde d'hydrogène est un composé chimiqueaux puissantes propriétés oxydantes (il est aussi réducteur) utilisé comme agent blanchissant efficace et

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

possède un spectre large d'action sur les microorgarnisme. Nous pouvons aussi remarquer que le peroxyde est l'agent le plus efficace pour l'antisepsie, car tout comme l'eau de javel, son diamètre d'inhibition est beaucoup plus grand que les diverses autres antiseptiques. Les résultats montrent que celui-ci est de 16 mm pour les E. coli et de 20 mm pour les S. aureus. Bref, cela s'explique par le fait que le peroxyde est un oxydant très puissant.

quantités d'eau et d'énergie. Certaines enzymes peuvent être utilisées pour rendre ce processus plus économe en énergie. Transformation du peroxyde d'hydrogène – Lorsque le coton est blanchi, un produit chimique appelé peroxyde d'hydrogène, qui peut réagir avec d'autres colorants, demeure sur le tissu. La catalase, un enzyme qui transforme spécifiquement le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour éliminer ce produit chimique réactif avant que d'autre teinture se produise. Biodélavage à la pierre