Physique Chimie Exercices

Nov 2014 CHIMIE : Devoir de physique–chimie n°2 (1 h) TS NOM : …………………………… FAIRE DES PHRASES POUR REPONDRE /20,0 CALCULATRICE AUTORISEE DOSAGES Les exercices A et B sont indépendants et peuvent être traités séparément. Exercice A : DOSAGE DU LAIT /15 On s’intéresse à la détermination de l’acidité d’un lait. Le lait frais contient essentiellement de l’eau (87% en masse) mais aussi des glucides, des protéines et des corps gras. Le lactose C12H22O11 est le glucide le plus abondant. Des bactéries

© Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2de, Livre du professeur. A Physique Chimie 2 de Livre du professeur Sous la direction de Thierry DULAURANS Lycée Fernand-Daguin à Mérignac André DURUPTHY Lycée Paul-Cézanne à Aix-en-Provence Michel BARDE Lycée Marcel-Pagnol à Marseille Nathalie BARDE Lycée Saint-Charles à Marseille Vincent BESNARD Lycée Montesquieu à Bordeaux Marc BIGORRE Lycée des Graves à Gradignan Marie des Neiges DE FLAUGERGUES Lycée du Grésivaudan à

pas autorisés. Le sujet est composé d’un exercice de chimie et de trois exercices de physique. CHIMIE (7 points) Le thème barème CHIMIE Première partie étude d’une solution d’ammoniac et d’hydroxylamine 5 deuxième partie préparation d’un métal par électrolyse 2 PHYSIQUE (13 points) EXERCICE 1 la physique nucléaire dans le domaine médical 2,25 EXERCICE 2 étude de la charge et de la décharge d’un condensateur 5,25 EXERCICE 3 Première partie étude du mouvement d’un

Classe de 2nd Chimie Chapitre 2 Chapitre 2 : l’extraction d’espèces chimiques Introduction : Ce que l’on recherche lorsque l’on fait du thé, c’est le goût et les arômes qui sont contenues dans les feuilles. Pour obtenir un bon thé, il faut faire passer ces substances des feuilles à l’eau (elles sont donc solubles dans l’eau). Le chimiste dira que l’on a extrait les colorants et arôme du thé par un solvant (l’eau). Nous allons voir différentes techniques. I Qu’est-ce qu’une extraction ? Une extraction

2nde MATIERE EDITION TITRE FRANÇAIS  MAGNARD  Français 2nde – Empreintes  Littéraires – Livre unique  Programme 2011 MATHEMATIQUES  NATHAN  Mathématiques 2nde  TRANSMATH     éd 2010 S.V.T  NATHAN  SVT Ed 2010 PHYSIQUE CHIMIE  BORDAS  Physique /Chimie Collection E.S.P.A.C.E Edition 2010 HISTOIRE  Nathan  Coll Sébatien Cote Edition 2010 GÉOGRAPHIE  MAGNARD Géographie 2e (nouveau programme) Sociétés et développement durable coordination : Jalta, Joly, Reineri, Riquier  Ed 2010

Microsoft Word - 11120_Chimie_Corrige_Ch3-1.docCHIMIEExercices : corrigé© ERPI Reproduction autorisée uniquement dans les classesoù la collection OPTIONscience – Chimie est utilisée.Exercices sur l’ensemble du chapitre 31. a)Au fur et à mesure de la réaction, la pression diminue puisqu’il y a moins de molécules du côté des produits que du côté des réactifs (quatre molécules de réactifs se transforment en deux molécules de produits). En effet, la pression dépend du nombre de particules de gaz.b)

EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé Exercice n°1 L’aspirine 2,5 Points La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C9H804) est de 3,0g. 1°) Calculer la masse molaire de l’aspirine. M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g.mol-1 2°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale d’aspirine autorisée par jour. n=m/M = 3,0 / 180 = 1,7.10-2 mol (2 cs 1,66 arrondi à 1,7) 3°) En déduire le nombre maximum de molécules d’aspirine

[pic] |Exercice 1 case de l’atome de vanadium | | | | | |Exercice 2

A2000 Hiver 2023 Chimie NYA Laboratoires Antoine Jobin-Des Lauriers (A5575) Date Titre laboratoire Préparation * Rapport Chiffres significatifs Cahier labo : Intro-1 à 6, p.3-5, 123-132, faire Exercices p.133 sur feuille mobile (calculs détaillés), dépôt 25$ Remettre p.3-4 D&R + feuille de calculs dans le casier du groupe (en face du A-5580). Délais : 72h Spectre de l’hydrogène Cahier labo p.7 à 16, feuille de route obligatoire (voir exemple fourni

de la chimie et sa progression du Cycle III au Gymnase Natacha Aubry MS1 Daniel Gardini MS2 Sveva Grigioni-Baur et Marc Montangero 21 Juin 2013 bla bla bla Table des matières I II Terminologie Cycle III . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . de sciences actuels . . . . . . . . . . . . . . . . 3 5 5 5 7 11 13 14 15 16 17 17 20 22 23 24 28 29 30 34 35 37 38 1 Introduction 1.1 Introduction générale . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 La chimie et son