Pipette

concentration c0 = 4,00.10-3 mol.L-1= 4,00 mmol.L-1 · Verser un volume V0=….(Cf tableau) de solution mère avec la burette (habituellement on utilise une pipette jaugée) dans la fiole jaugée de V1=25,0 mL · Ajouter de l’eau, homogénéiser puis compléter jusqu’au trait de jauge à l’aide d’une pipette simple. 4. Compléter les cases grisées du tableau. Vous justifierez vos calculs uniquement pour la solution S1, vous complèterez ensuite simplement les autres cases

utiliser : - 12 tubes à essais - 3 pipettes avec petit bécher (pour rinçage des pipettes) - bain-marie 37° + thermomètre - bain-marie 70° + thermomètre - grand bécher avec eau froide (ou glaçons) - plaque coloration - chronomètre - liqueur de Fehling : réactif spécifique des sucres réducteurs, comme le glucose, le maltose - eau iodée : réactif spécifique de l’amidon - solution d’amylase (+ pipette 5 mL) - eau distillée - solution d’empois d'amidon (avec pipette 10 mL) - feutres - fiche technique

L’incertitude est fournie par le fabricant. (L’incertitude de l’instrument que vous utilisez peut être différente de celle inscrite dans le tableau qui suit; dans le cadre du cours, utilisez les incertitudes inscrites dans les tableaux ci-dessous.)pipettes jaugéesballons jaugésincertitudeincertitudevolumex(mL)absoluex(mL)relativex/xvolumex(mL)absoluex(mL)relativex/x1,0000,0060,006010,000,020,00202,0000,0060,003025,000,030,00125,000,010,002050,000,050,001010,000,020,0020100,000,080,0008020,000,030

44 | Manipulation - Détermination du pka1 : mettre dans un bécher de 50 ml - 20ml de glycine 0.1 N puis on met le bécher sur le bloc d’agitation on ajoute l’électrode et enfin verser 0.3ml de HCL à l’aide d’une pipette de 2 ml et noter le ph qui est ph =2 - Apres on ajoute dans une burette NAOH V=20ml et on verse 1ml par 1ml dans la réaction pour obtenir un Ph=12 qui devient un milieu basique 2. -Le même raisonnement de la 1 manipulation

de l’eau jusqu’au trait de jauge. Mélanger pour homogénéiser. Document 3 : Calcul de la concentration ou titre massique Document 4 : Matériel disponible - Sulfate de cuivre solide - Balance électronique - Coupelle et spatule - Entonnoir à solide - Pipette plastique - Fiole jaugée de 100 mL - Pissette d’eau distillée Calculs :II. Préparation d’une solution par dilution Consignes : A partir de la solution préparée réaliser une seconde solution de concentration t = 8.10-3 g.mL-1 par dilution de la première

troisième proposée : Un bécher / une pipette jaugée / une poire à pipeter / une pissette d’eau distillée / une fiole jaugée La première propose d’utiliser une éprouvette graduée, cela ne convient pas, il faut une fiole jaugée pour réaliser des mesures de volume précises. La seconde liste proposée est celle adaptée pour réaliser une dissolution. 6. Le protocole qui convient est le premier : Protocole 1 : • Verser la solution S0 dans un bécher • Rincer une pipette jaugée de 20,0mL avec la solution

comprend les composants suivants : - Une position échantillonnage de racks. - Un système de pipetage des échantillons (comprenant un bras de pipetage et une pipette) pour prélever des échantillons des tubes vers les cuves réactionnelles sur le disque réactionnel. - Une station de rinçage pour le rinçage interne et externe de la pipette échantillon. Composants de la zone des réactifs La zone des réactifs du module c 501 dispose des composants ci-après : - Un compartiment de réactifs réfrigéré

d’étalonnage afin de connaître les volumes de solutions à ajouter ➔ Prendre une pipette adaptée au volume que l’on souhaite prélevé ➔ Régler le volume de la pipette en fonction du volume de solution dont on a besoin ➔ Utiliser le bon embout, il faut qu’il corresponde au type de pipette prise ➔ Prélever correctement la solution en maintenant perpendiculairement la pipette à la surface du liquide ➔ Changer d’embout de pipette pour ne pas contaminer nos solutions ➔ Enfin, à l'œil nu, on peut vérifier la

dans une burette, solution de Fe2+ prélevée à l’aide d’une pipette graduée avec PRECISION ) · Dans le tube n° 7, placer 10 mL de vin blanc prélevé à la pipette. tube n° v(Fe2+) ( mL )veau ( mL )tFe ( mg.L-1)10,59,521,09,031,58,542,08,052,57,563,07,0710 mL de vin blanc0?· Ajouter dans chacun des 7 tubes à essai : · 1 mL de solution d’acide chlorhydrique ( pipette jaugée ) · 2 mL d’eau oxygénée ( pipette jaugée ) 2) Dosage par utilisation

mesures de masses 2) Le matériel Le matériel utilisé en analyse quantitative est le suivant : 1) Récipients à réaction : bécher et erlenmeyer 2) Verrerie graduée : burette avec une erreur de 0.05 mL 3) Verrerie jaugée : pipette utilisée pour prélever des volumes précis; Fiole jaugée : utilisée pour préparer des solutions de concentration connue 4) Balances : ordinaire et de précision a) Consignes générales En ce qui concerne l'utilisation de la verrerie