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l'identification de l'acide benzoïque. I. LES CONSERVATEURS • Les conservateurs sont des substances repérées par un code européen commençant par E 2….: E 210 acide benzoïque C6H5COOH Exemples: E 211 benzoate de sodium C6H5COONa E 212 benzoate de potassium C6H5COOK Les conservateurs ci-dessus sont présents dans la plupart des sodas "light". • Les conservateurs sont des fongicides qui ont pour action d'inhiber ou de ralentir les mécanismes d'altération de la qualité d'un aliment provoquée par des microorganismes

chaque groupe |Paillasse du professeur | |Fiole jaugée de 100 mL |Permanganate de potassium (cristaux) | |Pipette graduée de 10 mL |Balance électronique | |Pipettes jaugées de 10mL et 20mL

|7,958 10-4*31,25 = 2,49 10-2 |1,26 10-2 |1,5 10-2 | Solution de chlorure de sodium C= [Na+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ Cl- [Cl-] =(5,01+7,63 ) 10-3 = 1,26 10-2 S m-1 donc flacon n° 2. solution de chlorure de potassium C= [K+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ K+ [K+] + λ Cl- [Cl-] =(7,35+7,63 ) 10-3 = 1,49 10-2 S m-1 donc flacon n° 3. solution de soude ( hydroxyde de sodium) C= [Na+]=[HO-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ HO- [HO-] =(5,01+19,8 ) 10-3 = 2,48 10-2 S m-1 donc

solution. 6) Solution de bromure de potassium(**) La conductivité d’une solution de chlorure de potassium (KCl) est égale à 12,0 mS.m-1. a) Ecrire l’équation de la dissolution du chlorure de potassium dans l’eau. b) A l’aide des données du tableau, calculer les valeurs de la concentration molaire de la solution en mol.m-3 puis en mol.L-1. 7) Solution contenant plus de deux ions(**) On dissout dans l’eau : 117 mg de chlorure de sodium et 119 mg de bromure de potassium, la solution obtenue a un volume

est de ramener un demi plat contient 25 g de sucre et l'autre moitié contient 50 cristaux grammes de chlorate de potassium , et astuces du public pour leur prouver que ce plat contient du sucre , cependant, que leur offre la première moitié du Itdhuqoh plat, et entraîne alors son bâton mouillé avec de l'acide sulfurique est déjà plus proche du centre et des cristaux de chlorate de potassium , Victal sucre sans feu ! Remarque importante : Cette expérience un peu dangereux , afin de vous en allant

d'une anode (lame de zinc plongée dans une solution contenant du sulfate de zinc) et d'une cathode (lame de cuivre plongée dans une solution contenant du sulfate de cuivre). Les deux solutions sont reliées par un pont salin (solution de chlorure de potassium qui sert à équilibrer les charges). III) Différentes pile originales: 1.Découper deux morceaux de fils électriques de 10cm 2.Dénuder les extrémités des fils électriques (retirer le plastique en fait que l'on voit le fil

lumière de la lampe du rétroprojecteur traverse une cuve contenant une solution de permanganate de potassium. Sur l’écran on observe le spectre de la lumière transmise par la solution. On représente le spectre observé : On remarque que la solution de permanganate de potassium absorbe les radiations bleues, vertes et jaunes. On réalise la même manipulation en remplaçant le permanganate de potassium par du sulfate de cuivre. Voici le spectre observé : On remarque que la solution de sulfate

du dihydrogène. -          Demi-équation électronique : | 2 H +(aq) + 2 e – = H 2 (g) | -          Le dihydrogène est un réducteur. e)-     Le couple MnO4 – / Mn 2+. -          Une solution aqueuse de permanganate de potassium est violette. -          La coloration de la solution est due à la présence des ions permanganate : MnO4 –. -          Cette solution se décolore quand l’ion permanganate se transforme en ion manganèse Mn 2+ incolore -          Exercice : écrire

sa valeur à partir des résultats précédents. 2) Les ions chromate (jaune) CrO42– et dichromate (orange) Cr2O72– donnent lieu à un équilibre acidobasique : Cr2O72– + 3 H2O = 2 CrO42– + 2 H3O+. On dose 100,0 mL d’une solution de dichromate de potassium à la concentration C1 par une solution d’hydroxyde de sodium à la concentration –1 C2 = 0,10 mol.L . L’allure de la courbe de dosage est la suivante (figure ci-contre) : Pour les 5/2 a) Préciser le nombre d’oxydation du chrome dans les ions chromate

pour but d'éliminer des constituants qui pourraient interférer dans le dosage. - deuxième temps : on dose l’éthanol du distillat par oxydoréduction en retour. L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr). Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de vin). Équations