Potassium 40

sous forme d’impact frontal les voitures sont projetées à la vitesse de 64 km/h sur une barrière immobile de béton. La rigidité de la barrière est identique à celle de la face avant d'un véhicule du point de vue capacité d'absorption d'énergie. Seuls 40 % de la largeur totale de la voiture (côté conducteur) heurte la barrière. Ceci explique le mouvement qui déporte la voiture vers la droite (pour une conduite à gauche), après le choc. Schéma de l’essai avant le choc frontal : Sur le schéma la

la poudre noire elle est composée de nitrate de potassium, aussi appelé Salpêtre, (KNO3), de soufre (S) et de charbon (C), en particulier le charbon de bois. Selon sa composition, en masse, la poudre noire peut-être utilisée pour différents usages. Exemple : Poudre | Composition (%) | Soufre (S) | Charbon (C) | Salpêtre (KNO3) | Feux d'artifice | 10 | 15 | 75 | Mine | 30 | 30 | 40 | Chasse | 10 | 12 | 78

pour une partie de soufre (12,5 %) et une partie de carbone sous forme de charbon de bois (12,5 %). Mais ultérieurement, on trouve des compositions variables selon les usages. Par exemple (pourcentages massiques): 30 % de charbon, 30 % de soufre, 40 % de salpêtre pour la poudre de mine (lente), ou bien 12 % de charbon, 10 % de soufre, 78 % de salpêtre pour la poudre de chasse, ou encore 15 % de charbon, 10 % de soufre, 75 % de salpêtre pour la poudre dite de guerre f3. ou encore 33 % de charbon

La bouteille bleue Matériel * Flacon de 500 mL (ballon, erlenmeyer ou autre), muni d'un bouchon bien adapté * Glucose en poudre * Hydroxyde de potassium KOH en poudre ou pastille * Bleu de méthylène en poudre Solution prête * Une bouteille contenant 100 mL d'eau, dissoudre : o 2 g d'hydroxyde de potassium o 2 g de glucose Ajouter le matin o 0,025 g de bleu de méthylène en poudre (soit une très petite quantité). Manipulation * Homogénéiser et attendre quelques secondes que la solution devienne

secondes | |Réaction B |24°C |36 seconde | |Réaction C |18°C |40 secondes | 2- Quelles conclusions peux-tu tirer de ces trois réactions? Plus la température de la solution A est élevée, plus la production d’iode se fait rapidement. 3- Compare le temps de réaction si les réactifs

molaire. SOLUTION 1. La concentration massique est cS = 2. La concentration molaire est : CS = nS Vsol = mS MSVsol = 5,0 342 × 0,125 mS Vsol = 5,0 0,125 = 40 g·L–1. = 0,12 mol·L–1. Réaliser une dilution L’eau de Dakin est une solution aqueuse antiseptique et contient 6,3 × 10–5 mol·L–1 de permanganate de potassium qui lui donne sa coloration rosée. On prélève 10 mL de la solution que l’on verse dans une fiole jaugée de 50 mL et on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge

entrent en contact avec le monomère de méthylméthacrylate.   1. Immunologiques         Réactions du type IV: allergie de contact au nickel, parfois au chrome et au cobalt.  Tester à l'aide de tests épicutanés au sulfate de nickel, au dichromate de potassium et au chlorure de cobalt.  Fisher propose de tester le titane également, sous forme de poudre de dioxide de titane (5).  -   Réactions du type I: réaction d'hypersensibilité immédiate, la plupart du temps au nickel, des fois au chrome ou au cobalt

reste est présent en faible pourcentage, on a trouvé 7 variétés d’antioxydants. Diagramme des conservateurs : Dans le diagramme des conservateurs, la gamme est constitué de 14 conservateurs mais le plus dominant est le E202, le Sorbate de potassium suivi du Benzoate de sodium (E211)  et le E223; alors que les autres sont présents en faible pourcentage. Diagramme des Edulcorants : st l’additif alimentairerésents en faible teneurs. Diagramme des acidulants : L’Acidifiant le plus utilisé

usage, des concentrations variables de certains ions. La composition est indiquée sur leur étiquette mais on peut assez aisément la vérifier. Exemples de composition d’engrais simples. - amonitrate (apport d’azote) : NH4NO3 - nitrate de potassium (apport de potassium) : KNO3 - superphosphate (apport de phosphate) : Ca(H2PO4)2,H2O 3. Les eaux de consommation Au contact des sols, l’eau se charge en sels minéraux et en oligoéléments (éléments présents en très faible quantité) qui sont indispensables

Etude la cinétique de la réaction de la persulfate d’ammonium sur l’iodure de potassium Principe : L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon S2O82 - + 2 e-    2SO42 - Il peut en particulier oxyder l'ion iodure I- en diode I2 : d'où l'équation globale : 2I -  I2 + 2 e- S2O82 - + 2 I -  2SO42 - + I2     (1) L'ordre de la réaction ayant été préalablement déterminé (voir 1ère partie de