Potassium

 CALCULS DE DOSES 2 1. Quelle quantité de produit actif contient une ampoule de 5ml de Nacl dosée à 10% ? 2. Quelle quantité de produit actif contient : 1 solution de 400 ml de permanganate de potassium dosée à 40‰ ? Comprimés dosés à 2g, calculez le nombre de comprimés dont vous avez besoin ? 3. Le pédiatre prescrit à Inès dont le poids est de 3900 g du Céléstène à raison de 20 gouttes/kg de poids /24h réparties en 3 prises. Combien de gouttes donnerez-vous à ce nourrisson à chaque prise

représentativité des échantillons dans le temps et dans l'espace, et de l'interprétation biologique des résultats. • Protocole de prélèvement L'ensemble des résultats concerne des profils d'azote minéral (N03 - et NH4 +) extrait au chlorure de potassium (Ktl), en solution demi-normale (N/2). La solution est préparée 24 heures au plus avant son utilisation. Les prélèvements sont effectués à différentes profondeurs : surface (0-10 cm) et reste de l'horizon labouré (ici 10-25 cm), puis 25-40, 40-60

anodique, avec une légère action de brillantage. CUIVRAL CN MOUILLANT: diminue la tension superficielle en éliminant les voilures PRÉPARATION DU BAIN avec du Cyanure de Potassium Optimal Range Cyanure de Cuivre 60 gr/lt 50 – 70 gr/lt Cyanure de Potassium 100 gr/lt 90 – 110 gr/lt Carbonate de Potassium 30 gr/lt 40 - 50 gr/lt Potasse Caustique 5 gr/lt 4 – 7 gr/lt CUIVRAL CN MOUILLANT 2 cc/lt 1,5 - 2,5 cc/lt CUIVRAL CN BRILLANTEUR 5 cc/lt 4 – 6

AP – 1S SEANCE N°3 : Tableau d’avancement Exercice 1 : Feux d’artifice Le chlorate de potassium KClO3 est une poudre utilisée dans les feux d'artifice pour obtenir des étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et le chlorure de potassium (KCl). 1- Écrire l’équation chimique de la réaction. 2- On réalise la transformation chimique à partir de n(KClO3) = 1 mol de chlorate de potassiumet de n(C) = 1,5 mol de carbone. Construire le tableau d’avancement

Tris HCl 0,5 M pH 6,8 -SDS 20% Solutions mères pour préparer le gel -mix acrylamide à 22% -catalyseur DAPN - ferricyanure de potassium 0,001% -APS 10% - tampon électrophorèse ND 5X pH 9,1 Solutions pour préparer les échantillons -tampon échantillon SDS 2X Solutions pour préparer les échantillons - sucrose-dye 10X -tampon

Cette activité se divise en deux parties indépendantes : Première partie : Vous vérifierez expérimentalement que la formule chimique du chlorate de potassium est bien KClO3. Pour cela, nous déterminerons la quantité d’atomes d’oxygène par KCl. Le chlorate de potassium composé de chlore, d'oxygène et de potassium se décompose en chlorure de potassium et en dioxygène sous l'effet d'une chaleur intense. La perte de dioxygène nous permet de déterminer expérimentalement la formule empirique (KCl)Ox et

calcium E171 : bioxyde de titane E172 : oxydes et hydroxydes de fer E173 : aluminium E174 : argent E175 : or E180 : pigment rubis E200 : acide sorbique E201 : sorbate de sodium E202 : sorbate de potassium E203 : sorbate de calcium E210 : acide benzoïque (végétal) E211 : benzoate de sodium E212 : benzoate de potassium E213 : benzoate de calcuim E214 : phydroxy benzoate d'éthyle E215 : dérivé sodique de l'ester éthylique de l'acide phydroxybenzoïque E216 : p.hydroxybenzoate de propyl IslamFrance Interdits

SCIENCES PHYSIQUES 4ème année Série 5 Exercice 1 On prépare, dans un bécher, un volume V1 = 25 mL d'une solution S, d'iodure de potassium de concentration C1 et dans un autre bécher, on place un volume V2 = 25 mL d'une solution S2 d'eau oxygénée acidifiée de concentration C2. À la date t = 0s, on mélange les contenus des 2 béchers et on agite, la réaction lente et totale qui se

sous pression atmosphérique. La distillation a pour but d'éliminer des constituants qui pourraient interférer dans le dosage. deuxième temps : on dose l’éthanol du distillat. L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr). • Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de vin). Équations de réactions :

l'éthanol contenu dans celui-ci. La solution aqueuse d'éthanol est ensuite ajustée à 500,0 mL avec de l'eau distillée, pour simplifier les calculs. Puis l'alcool est oxydé quantitativement en acide acétique (éthanoïque) par un excès de permanganate de potassium. L'oxydant excédentaire est ensuite dosé par une solution de sel de Mohr [FeSO4,(NH4)2SO4] fraîchement préparée. Ce dosage est appelé dosage indirect (ou en retour). Le dosage final devra se faire à température ambiante !! POSTE I : Préparation