Potassium

grandeur qui caractérise l’absorption d’un rayonnement par une solution. C’est une grandeur sans unité, mesurée à l’aide d’un spectrophotomètre. L’absorbance Aλ dépend de plusieurs paramètres : Δ du soluté coloré (sulfate de cuivre, permanganate de potassium, …) Δ de la longueur l de solution traversée Δ de la longueur d’onde λ du rayonnement Δ de la concentration c en soluté responsable de la couleur. 2. Loi de Beer-Lambert Les variations de l’absorbance Aλ en fonction des paramètres sont données par

Oxydation des oses par le permanganate de potassium KMnO4 Dosage avec le Thio cyanate de potassium KCN en présence d’un indicateur coloré : le sulfate de fer et d’ammonium. Matériels : Balance analytique Becher Fiole jaugée de 200ml Entonnoir, papier filtre Spatule Erlenmeyer de 20ml Pipette jaugée de 20ml Plaque chauffante Burette graduée Réactifs : Acide nitrique HNO3 4N Nitrate d’argent AgNO3 0,1N Thio cyanate de potassium KCN 0,1N Sulfate de fer et d’ammonium

PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM On dispose d'une solution mère de concentration : c0 = 1,00 ´ 10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - bechers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL ; - éprouvette graduée de 50 mL, 125 mL ; - fiole jaugée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - erlenmeyer de 250 mL. Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration c1 = 2,00 ´ 10-3 mol.L-1

dispose d’une solution acidifiée de permanganate de potassium à C1 = 2. 10-3 mol/L et d’une solution d’acide oxalique à C3 = 0,500mol /L pour préparer différents mélanges A, B et C de même volume. Soit respectivement V1, V2 et V3 les volumes de solution de permanganate de potassium, d’eau et d’acide oxalique tels que V1 + V2 + V3 = 20,0mL. Dans un premier temps mélanger dans trois béchers les volumes V1 et V2 de solution de permanganate de potassium et d’eau. Ajouter en même temps et en déclenchant

% de l’eau est évaporé, le chlorure de potassium (KCl), le sulfate de magnésium (MgO4SMgSO4 – 1 H2O) et le chlorure de magnésium (MgCl2 ) quand l’évaporation de l’eau atteint 98 %. Le dépôt de la potasse avait eu lieu dans le fossé rhenan car il y avait de l’eau de mer dans les basses plaines, puis la chaleur intense du soleil a fait évaporer cet eau de mer en laissant plusieurs couches de minéraux évaporitiques et parmi eux le chlorure de potassium ( la potasse). Donc les conditions tectoniques

poudre noire. L’Origine de tout: La Poudre Noire Le composant principal de tous les feux d’artifice est la poudre noire, qu’on nomme également poudre à ca-non. Il s’agit d’un mélange de charbon de bois, de souffre et de salpêtre ( nitrate de potassium ). Ce fut l’un des premiers mélanges chimiques qu’a créé l’homme. Cependant, si cette découverte n’a été faite par per-sonne en particulier, on l’attribue tout de même aux chinois. La poudre et l’art d’en faire des explosions de bruit ou de lumière

de conifères), de soufre (se trouvant à l’état natif dans les régions volcaniques), de bitume et de salpêtre (nitrate de potassium se trouvant sur les murs humides) pour obtenir un magnifique lance-flamme. Puis vers le VIIIe ou le XIe siècle, les Chinois ont commencé à utiliser la poudre noire, mélange de substances se trouvant abondamment dans la nature : nitrate de potassium (salpêtre), charbon et soufre. Lorsque la poudre s’enflammait, l’expansion subite et considérable des gaz formés permettait

révélant la présence de CO2 dans le milieu et le dichromate de potassium mettant en évidence l'éthanol. Nous avons constaté qu'après une trentaine de minutes, l'eau de chaux s'est troublée. De plus nous avons observé l'augmentation de la teneur en CO2 d'après les valeurs arbitraires. Nous avons ensuite pu mettre en évidence la présence d'éthanol dans la solution contenant les levure grâce à la réaction avec le bichromate de potassium : le mélange initialement orangée a pris une teinte verte foncée

Suivi de la réaction 1.2. Identifier, dans l'équation de la réaction étudiée, les d'oxydoréduction mis en jeu et écrire leurs demi-équations correspondantes. deux couples À la date t = 0 s, on mélange 20,0 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0,10 mol.L-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, 8,0 mL d'eau et 2,0 mL d'eau oxygénée à 0,10 mol.L-1. On remplit une cuve spectrophotométrique, et on relève les valeurs de l'absorbance au cours du temps. On détermine

liste des éléments chimiques de bases utilisés et la couleurs qu’ils produisent. 3/26 BLANC Alexandra, LEFEUVRE Alice & LEGAGNEUR Louise – 1S2 – TPE : Feux d'artifice – 2e jet Couleur Violet Bleu Élément Potassium Cuivre Zinc (fumée) Composé Nitrate de potassium Chlorate de potassium Chlorure cuivreux Sulfate de cuivre Poudre de zinc Nitrate de baryum Chlorure de baryum Chlorate de baryum Oxalate de sodium Oxyde de sodium Nitrate de sodium Nitrate de calcium Nitrate de strontium Hydroxyde de