Potentiel d'oxydoréduction

 Sandrine Albert Alexandra Normand Sciences naturelles Groupe 2108 Laboratoire 4: Réaction métal/acide et électrolyse de l’eau Rapport de laboratoire présenté à Steve Leclair Département de chimie pour le cours Chimie générale Cégep de Sherbrooke 11 septembre 2015 Tableau des mesures #1 : Masse et volume permettant de vérifier la correspondance entre le nombre de moles de métal utilisé et le nombre de moles de gaz produit par l’oxydation en milieu acide Masse de métal

couche d'oxyde ou d'hydroxyde. Remarque: Dans le cadre de la thermodynamique chimique, on parlera plus volontiers de passivation dans le cas où le métal se recouvre d'une couche d'oxyde ou d'hydroxyde protecteur (Voir le chapitre "Les diagrammes potentiel-pH").  la corrosion galvanique: liée à la formation de liaisons électriques entre deux métaux différents (par exemple Fe / Zn ou Fe / Cu).  la corrosion bactérienne: fréquente dans les cuves, tuyaux et pompes utilisées dans les industries agroalimentaires:

U.E. CHIMIE GENERALE CHM1004L Contrôle Continu Intégral Enseignante de CM : Hélène Provendier hprovend@catalyse.cnrs.fr Responsable: Arnaud BRIOUDE L.M.I. Laboratoire des Multimatériaux et Interfaces UMR CNRS 5615 Bât. CHEVREUL 2ème étage Email: arnaud.brioude@univ-lyon1.fr Téléphone: 04 72 44 84 03 Bât. CHEVREUL Bât. LAVOISIER Bât. THEMIS Bât. GRIGNARD Equipe Pédagogique Groupes de TD en Séquence n°2 Thierry CAILLOT • GROUPE A Georgeta POSTOLE • GROUPE B Hélène PROVENDIER • GROUPE C Chaza

Pourquoi Mars est-elle rouge ? PARTIE 1 : LES EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL Matériel: Spatule Tube à essai et le support Entonnoir Papier filtre Limaille de fer Flacon d'hydroxyde de sodium Sèche-cheveux Flacon d’acide chlorhydrique Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve 1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique

1.2 La tension électrique 1.2.1 Notion de différence de potentiel Le passage d'un courant électrique entre deux points d'une partie d'un circuit n'est possible que s'il existe une différence de potentiel électrique entre ces deux points. Cette différence de potentiel appelée également tension électrique s'exprime en volt (V). En considérant deux points A et B d'un circuit, soumis à des potentiels VA et VB, la différence de potentiel est notée UAB= VA-VB et est représentée par une flèche dont

L’EQUILIBRE CHIMIQUE Problématique : Comment étudier l’état d’équilibre chimique d’une réaction acido-basique à partir de la mesure du pH ? I Réaction acide-base C’est une réaction dans laquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre. [pic] La base est l’espèce capable de capter un proton alors que l’acide est capable de le céder. Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa

l’entreprise. En analysant les forces et les faiblesses de ses ressources humaines, l’entreprise pourra cerner son potentiel et mettre éventuellement en œuvre les mesures qui lui permettront de l’adapter à ses besoins. Aucun projet ne peut être mené sans les ressources financières correspondantes. En analysant les forces et les faiblesses de ses ressources financières, l’entreprise cerne son potentiel d’action et étudie les possibilités de trouver de nouvelles ressources si nécessaires. L’investissement

LE NEURONE 1 – Le Potentiel de Repos Physiologie - PCEM1- Lyon Est 2009-2010 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) 1 Transmission de l’activité électrique dans le cerveau 2 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) Le potentiel de repos 3 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) Méthode d’enregistrement de l’activité

Exercice 1 : CHIMIE ORGANIQUE (5pts) 1) Définir : Alcool ; groupe fonctionnel ; estérification  (1.5pts) 2) Nommer les composés ci-dessous (0.25 * 4 =1pt) a) 3) Donner les formules semi développées des composés suivants (1pt) : a) 4-ethyl-3-methylheptan-2-ol b) isopropylcyclohexanol 4) Ecrire les formules semi développées des alcools saturés de formule C5H11OH, les nommer et préciser leur classe (1.5pts) Exercice 2 : (4pts) 1) Définir : Acide fort ;

Compte Rendu TP du 04/12/12 : Nous avons réalisé ce TP dans le but d’étudier le comportement d’une solution fortement acide après plusieurs dilutions. Matériel : * 3 Bécher (+1  « Poubelle ») * Une pipette 10mL * Un entonnoir * Un ballon * Une bouteille d’eau déminéralisée. 1ère Etapes : On prend l’un des bécher et on verse 3grammes d’acide sulfamique. 2ème Etapes : On verse ensuite l’acide sulfamique dans le ballon à l’aide de l’entonnoir et on complète avec de