Potentiel hydrogène

reste pratiquement inchangée.    Les isotopes: On appelle isotopes des atomes qui ont le même numéro atomique, mais des nombres de masse différents. Leurs propriétés chimiques sont identiques : seules propriétés physiques diffèrent.L'élément hydrogène compte trois isotopes: L'Hydrogène ordinaire (un seul proton) L'hydrogène lourd, ou deutérium (un proton, un neutron) Le tritium (un proton, deux neutrons)     Les deux isotopes les plus importants de l'uranium sont l'uranium 235 et l'uranium

du méthane dans l'air, il se forme de l'eau et du dioxyde de carbone. Quels sont les réactifs ?  méthane et dioxygène  eau et dioxyde de carbone  méthane et flamme 15. Quels sont les constituants d'une solution d'acide chlorhydrique ?  ions hydrogène et ions chlorure  ions hydroxyde et ions sodium  molécules de dichlore et atomes d'hydrogène  molécules de dichlore 16. Laquelle de ces trois équations chimiques est correcte.    17. Donner la légende des objets ci-dessous parmi les propositions

..........................................…………………………. Aluminium 27 Argon 40 Azote 14 Bore 11 Carbone 12 Chlore 35 Fluor 19 Berylium 9 Al 13 Ar 18 N 7 B 5 C 6 Cl 17 F 9 Be 4 Hélium 4 Hydrogène 1 Lithium 7 Oxygène 16 Phosphore 31 Soufre 32 Sodium 23 Magnésium 24 He 2 H 1 Li 3 O 8 P 15 S 16 Na 11 Mg 12 Silicium 28 Néon 20 Si 14 Ne 10 Feuille « a » Feuille « b » Classe

l’effondrement de l’étoile sur elle-même et la fait briller. La fusion d’un kilogramme d’hydrogène en hélium libère autant d’énergie que la combustion de 22 000 tonnes de charbon ! Ainsi, peu à peu, l’étoile s’enrichit en hélium et s’appauvrit en hydrogène ; notre Soleil, par exemple, contient actuellement environ 70% d’hydrogène et 28% d’hélium. Vieillissement des étoiles L’évolution d’une étoile dépend de sa masse à sa naissance. •Les plus petites en masse sont froides et rouges. Elles économisent

gros, plus la force de London est grande. VOIR CAHIER PCQ JCOMPRENDS PAS FULL F2 : Keesom : attraction entre deux dipôles permanents (molécule polaire) F3 : Debye : attraction entre un dipôle permanant et un dipôle induit. F4 : Liaison hydrogène (la plus force des 4) : attraction très forte entre un G très posifif et les doublets libres très négatifs de F, N, O (il faut un lien O-H, F-H ou N-H). ORDRE DE TOUT : Cdiamant > Solides ioniques > Solides covalents > Solides métalliques

astronomique? a) Planète b) Un planétoide c) Une étoile d) Un astéroide 17) Quels sont les deux ingrédients principaux qui composent l’atmosphère de Jupiter? a) Oxygène et nitrogène b) Hélium et nitrogène c) Hydrogène et oxygène d) Hydrogène et hélium 18) Quel est la distance séparant le Soleil de la naine rouge Proxima du Centaure? a) 4.2 années lumières b) 4.4 années lumières c) 5.3 années lumières d) 8.1 années lumières 19) Le jurassique est l’ère géologique

ligne et changer de paragraphe on place Pour sauter une ligne, on change de paragraphe. Pour passer à la ligne,. Pour passer à la ligne, on place un . 6. Les listes [pic] Une liste non ordonnée : Hydrogène Hélium Lithium donnera : Une liste non ordonnée : • Hydrogène • Hélium • Lithium [pic] Une liste non ordonnée dans une autre liste non ordonnée : Alcalins Lithium Sodium Alcalino-terreux Béryllium

former des réseaux cristallins (comme le sucre). C = Carbone / H = Hydrogène / O = Oxygène / N = Azote Ex : Eau : H2O ; oxygène : O2  ; sucre : C12O11H22 ; fructose : C6H12O6. Nombre de nucléons (protons + neutrons) = Z Nombre de protons = A Nombre de neutrons = Z – A Un atome est toujours neutre : même nombre d’électrons et de protons. Il est représenté ainsi : X Ex : Hydrogène = H Cuivre = Cu 2. L’ion Un ion est un atome ou une

x10 ²3 atome de carbone si 10 = dix 1000= mille 10'9 = 1 milliard pourquoi pas 6,022x10²3= 1 mole Ce nombre qui correspond à 1 mole, s' appelle aussi nombre d' avogadro (italien vers 1830) Il a été choisi de telle sorte qu'une mole d' hydrogène pèse 1g, 1mole d'oxygène 16g ou 1 mole d'atomes de sodium 23g Exemples : masse de 1 mole de béryllium ? Est de 9g 3 moles d'azote/ de 12.044 x10²3 atomes de silicium ?azote 3x14=42g/2moles pèsent 56g 1 moles d'eau ? Est de 18g car (H2o)=

organiques[modifier] Article détaillé : Expérience de Miller-Urey. En 1953, Stanley Miller, accompagné de Harold Urey, a voulu reproduire les conditions de la Terre primitive. Ils ont enfermé dans un ballon des gaz (méthane CH4, ammoniac NH3, hydrogène H2 et eau H2O) et soumis le mélange à des décharges électriques pendant sept jours. Ils ont obtenu des molécules organiques, les briques du vivant, et notamment de l'urée (CON2H4), du formaldéhyde (H2CO), de l'acide cyanhydrique (HCN), des bases