Potentiel postsynaptique

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 1 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL FACULTE DES SCIENCES RABAT FILIÈRE SMPC, S2, CHIMIE GÉNÉRALE II, RÉACTION CHIMIQUE A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI ___________________________________________________________________________ A.ZRINEH & A

Voici les principales définitions du cours de TS. B – La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 1. Définir le taux d’avancement final d’une réaction. 2. On considère l’équation de réaction suivante : Cu2+(aq) + 2 HO –(aq) = Cu(OH)2 (s). Exprimer la constante d’équilibre K en fonction des concentrations effectives des substances. 3. Donner l’équation de l’autoprotolyse de l’eau. 4. Donner l’expression du produit ionique de l’eau. 5. Donner la définition

matériels électriques de la classe Il n'est considérée comme masse. 232.9 — Elément conducteur (étranger à l'installation électrique) (826-03-11) Partie conductrice ne faisant pas partie de l'installation électrique et susceptible d'introduire un potentiel électrique, généralement celui d'une terre locale. Peuvent être des éléments conducteurs : les éléments métalliques utilisés dans la construction des bâtiments ; les canalisations métalliques de gaz, eau, chauffage, etc., et les appareils non électriques

Le coca cola : La vérité Le coca cola est une boisson DANGEREUSE pour l’organisme. Ne pas boire du coca cola c’est sauver sa santé Le coca cola n’est pas fait pour boire. C’est tout simplement un produit d’entretien pour la ménagère et autre… Dans beaucoup d’états des USA les patrouilles ferroviaires chargent deux galons de coca cola dans leur porte-bagages pour nettoyer le sang sur la route après un accident. * Si on met un os dans un container avec du coca cola, l’os se dissoudra

Buts : * Calculer le pH de différentes solutions tampons. * Vérifier expérimentalement le pH calculé. Tableau #1 : Tableau des différent pH calculé expérimentalement et théoriquement | pH théorique | pH expérimentale | pH expérimentales (avec HCL) | ∆pH(pouvoir tampon) | Partie A | 4,74 | 4,64 | - | - | Partie B | 5,0 | 4,96 | 4,19 | 0,77 | Partie C | 9,0 | 9,11 | 9,10 | 0,01 | Partie D | - | 9,10 | 3,12 | 5,98 | Calculs : Trouver le pouvoir tampon pour la Partie

propriété physique, la capacité électrique. La capacité électrique représente la quantité de charge électrique stockée pour un potentiel électrique donné. Elle est définie comme étant la somme des charges électriques d'un élément divisée par le potentiel de cet élément : Où : - C est la capacité en farads, - Q est la charge en coulombs, - U est le potentiel en volts. 3.2 L’effet capacitif L’effet capacitif, c’est lorsque deux corps conducteurs sont très proches l'un de l'autre

faire que si la réductase subit un changement de conformation quand elle est dans l'état réduit ce changement de conformation, induit par la fixation de l'ATP à la réductase, entraîne une diminution du potentiel rédox dans les conditions standard (cf. cours "Réactions d'oxydo-réduction - Potentiel de réduction") de la réductase : E0' passe de - 0,29 V à - 0,40 V cette augmentation du pouvoir réducteur permet à la réductase de transférer les électrons à la nitrogénase N2 + (6 H+ + 6 e-) + 6

LES SYNAPSES Le potentiel d’action (PA) peut être transmis d’un neurone à un autre par le biais d’une synapse, soit électrique, soit chimique. On parle de transmission synaptique. La synapse chimique, utilisant des neuromédiateurs, est de loin la plus représentée chez les vertébrés supérieurs et c’est donc elle que nous allons décrire. La synapse chimique est caractérisée par 3 domaines : * Un domaine pré-synaptique : présence de nombreuses vésicules synaptiques (=organites de

L’orange, Francis Ponge, Le Parti-pris de Choses, 1942, Gallimard. Comme dans l’éponge il y a dans l’orange une aspiration à reprendre contenance après avoir subi l’épreuve de l’expression. Mais où l’éponge réussit toujours, l’orange jamais : car ses cellules ont éclaté, ses tissus se sont déchirés. Tandis que l’écorce seule se rétablit mollement dans sa forme grâce à son élasticité, un liquide d’ambre s’est répandu, accompagné de rafraîchissement, de parfums suaves, certes, - mais souvent aussi

RÉACTIONS ACIDE - BASE Théorie de Brönsted M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 1 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH  A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+  BH+ Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base. AH + H2O  A- + H3O+ M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2 1-