Précipité

Fe3+ Zn2+ Je me procure : Hydodroxyde de sodium Na++HO- Nitrate d’argent Ag++NO3- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Couleur du précipiter Précipiter vert Précipiter blanc Photosensible Précipite bleu Précipiter rouille Précipiter blanc EX : Chlorure d’argent AgCl : Ag+ + Cl- ---: Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur. Anode : Électrode relier à la borne plus du générateur. Si _ _+Alors il aura perdu

NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2. Remarque : c'est un précipité blanc. 3. Ion sodium On fait un test de flamme :

Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).   L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).  * L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s).   L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.  Remarque : c'est un précipité blanc.  3. Ion sodium On fait un test

ne se forme pas de précipité dans les conditions usuelles du laboratoire b. Noter vos observations Tube N° 1 : ………………………... Tube N°2 : ……………………...... Tube N° 3 : .................................. c. A l’aide de l’organigramme et des deux tests positifs identifier les ions présents Ion N° 1 : ………….…………….. car ………………………………………………… Ion N° 2 : ………………………... car …….…………………………………………... d. Nommer les produits formés Précipité 1 formule chimique : …………………………………………. Précipité 2 formule chimique :

Formation de précipité - Changement de couleur (gris fonce) - Changement de couleur (blanche) - Formation de précipité - Aucun changement - Changement de couleur (blanche) - Formation de précipité Cuivre - Aucun changement - Changement de couleur (blanche) - Formation de précipité - Formation de précipité - Changement de couleur (blanche) - Formation de précipité Zinc - Aucun changement - Changement de couleur (blanche) - Formation de précipité - Formation de précipité - Changement

disposition. Ceux-ci nous permettent, en faisant des mélanges bien précis, de trouver les ions à identifier. On suppose que si on mélange la solution contenant l’ion à identifier et le réactif, il y aurait par la suite de ce mélange l’apparition d’un précipité et cela confirmerait la présence de l'ion à identifier. Ensuite, pour l'identification des solutions inconnues, par rapport à notre marche à suivre, nous devons déterminer, pour les solutions inconnues 1 et 2, si celles-ci contiennent un acide

premiers, près de la sortie, ordinairement chargés de pourchasser à coups de pierres les chèvres ou les porcs qui viennent brouter dans la cour les corbeilles d’argent, se sont précipités à la porte. Au violent piétinement de leurs sabots ferrés sur les dalles de l’école a succédé, dehors, le bruit étouffé de leurs pas précipités qui mâchent le sable de la cour et dérapent au virage de la petite grille ouverte sur la route. Tout le reste de la classe s’entasse aux fenêtres du jardin. Certains ont grimpé

2Cl– précipité blanc de sulfate de baryum ion chlorure Cl- incolore nitrate d'argent Ag+,NO précipité BLANC de chlorure d'argent ion calcium Ca2+ incolore oxalate d'ammonium C2O,2NH précipité BLANC d'oxalate de calcium ion cuivre II Cu2+ bleu hydroxyde de sodium Na+OH– précipité BLEU d'hydroxyde de cuivre ion fer II Fe2+ vert hydroxyde de sodium Na+OH– précipité VERT d'hydroxyde de fer II ion fer III Fe3+ rouille hydroxyde de sodium Na+OH– précipité ROUILLE

apercevoir les protéines gammaglobulines et alpha1 précipités à faible dose, mais visibles. Évidemment, la précipitation de protéines est plus prononcée dans le cas de l’échantillon du culot dissout par le sulfite à environ 21%. Notamment, on peut voir plus clairement les protéines gammaglobulines, alpha 1, alpha 2 et, faiblement, beta. En somme, plus la quantité de sulfite est augmentée dans un mélange, plus les protéines ont tendance à précipiter davantage et plus clairement si on se fie au gel

le test est positif, la couleur du précipité obtenu est : …………………………………. b) Premier test :Appel n° 2 : Réaliser le protocole expérimental devant le professeur REA012Dans la première série de tubes : ajouter 5 gouttes du réactif à l'aide de la pipette en plastique ; noter vos observations en dessous de chaque schéma.Tube ATube BTube CDTube D c) Observations : Test des ions CalciumEau testéeQuantité de précipité (entourer)