Principe d'exclusion de Pauli

est majoritairement faite de neutrons maintenus ensemble par le très fort champ gravitationnel qu'ils génèrent du fait de leur grand nombre et de leur haute densité. La désintégration du neutron est cette fois rendue impossible par le principe d'exclusion de Pauli qui empêche les électrons ainsi produits de coexister en grand nombre. Radioactivité[modifier | modifier le code] La radioactivité produit des neutrons libres. Ces neutrons peuvent être absorbés par les noyaux d'autres atomes qui peuvent

bas selon le sens de rotation de l’électron. La rotation de l’électron engendre un micro champ électrique et donc un moment magnétique (Aharoni, 1996). Sur chaque couche électronique d’un atome vont se placer deux atomes qui, selon le principe d’exclusion de Pauli, auront des spins opposés et se compenseront. Introduction : outils magnétiques 5 I. LE COMPORTEMENT MAGNÉTIQUES DES MINÉRAUX A. L’aimantation rémanente 1. L’enregistrement à l’échelle atomique Une roche, sous l’action

CHM-13212 Chimie quantique par T. Tung Nguyen-Dang D´ partement de chimie, FSG e Universit´ Laval, Qu´ bec e e A-2005 Table des mati` res e ´ ´ 1 PRINCIPES GENERAUX ´ 1.1 Etat quantique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ´ 1.1.1 Postulat 1 : Etat quantique . . . . . . . . . . . . . . ´ ´ 1.1.2 Postulat 2 : Evolution temporelle d’un etat quantique 1.2 Propri´ t´ s observables . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ee 1.2.1 Postulat 3 : Propri´ t´ s observables et op´ rateurs

supercritiques : des propriétés étonnantes 4.3.3 Loi de Dalton 109-aLiminaires_03.indd 9 86 87 87 88 92 92 97 98 98 99 99 101 102 102 103 104 107 108 26/03/09 13:40:10  Table des matières 4.4 Calculs stœchiométriques 4.4.1 4.4.2 4.4.3 4.4.4 Principes des calculs stœchiométriques Rendement d’une réaction Calculs stœchiométriques sans équation chimique Réactif en excès et réactif limitant Un peu de culture... chimique   Propulsion des véhicules spatiaux : éviter les excès ! 110 110 112 113

: Les électrons occupent les états de plus basse énergie en priorité. Si tous les niveaux de plus basse énergie ne sont pas occupés alors que d’autres de plus haute énergie sont occupés c’est que l’atome se trouve dans un état excité. Principe d’exclusion de Pauli : 2 électrons d’un même atome doivent avoir des états quantiques différents c'est-à-dire qu’ils ne peuvent avoir leurs quatre nombres quantiques égaux. Ainsi, toute orbitale atomique peut contenir soit aucun électron, soit un électron célibataire

3dz2 3dxy 3dyz 3dx2 - y2 18 1.3. Configuration électronique des atomes à l’état fondamental Remplissage des orbitales: plusieurs règles à utiliser en même temps Combien d’électrons peut-on mettre dans chaque couche? Principe d’exclusion de Pauli : Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques n, ℓ , mℓ et s identiques. identiques ⇒ ils diffèrent par au moins un des nombres quantiques. Par conséquent chaque orbitale atomique (associé à

tenter un rapprochement avec Antigone à New York 12 (1992) de Janusz Glowacki, où Antigone devient Anita, une SDF qui essaye en vain de donner une sépulture décente à son ami Paulie, SDF lui aussi, avec l’aide de deux compagnons d’infortune13. Plus aucun Créon, là non plus, 8 Ces émeutes traduisaient un sentiment d’exclusion chez les jeunes issus de l’immigration. Jean-Michel Dopagne, La Jeune Première, Carnières-Morlanwelz, Lansman, 2001. 10 Op. cit., p. 40. 11 Cara [Carmelina Carracillo]

d’énergie et d’évolution (entropie) sur lesquels repose la thermodynamique. On pourrait ainsi écrire que l’étude thermodynamique d’un système consiste "tout simplement" à étudier une fonction, à plusieurs paramètres, f(x,y,z,…) qui doit obéir à ces principes fondamentaux. L’étude de cette fonction permet plus spécifiquement de déterminer les points particuliers (ex : min et max, point d’inflexion,…) qui nous renseigneront sur les propriétés du système, sur les relations entre les différents paramètres

d’onde Ψ2(x,y,z,t) : densité de probabilité de présence 16 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Energie totaleélectron = Ec + Epot  ∂ 2Ψ ∂ 2Ψ ∂ 2Ψ  −h  2 + 2 + 2  +V = 8πm  ∂x ∂y ∂z  π   Principe d’incertitude d’Heisenberg : ∆x.∆(mv) ≥ h / 2π Exemple : la balle de tennis, l’électron Modélisation macroscopique : le chat de Schrödinger 17 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome IV.2. Nombres quantiques

fondamental de l’atome. SOMMERFELD utilisa des orbites elliptiques. BOHR étudia l’atome d’hydrogène. L’unique électron se déplace sur une orbite circulaire centrée sur le noyau qui est supposé immobile. Le système est stable. Il y a application du Principe Fondamental de la Dynamique : . Ici (I) , où v est la vitesse de l’électron. La force est la force électrostatique de COULOMB : , avec et (II) Pour définir les diverses orbitales, BOHR a introduit arbitrairement la quantification du moment cinétique