Principe d'exclusion de Pauli

ionisant, les radicaux libres interagissent avec les molécules d’intérêt biologique. Un radical libre, qui peut être un atome, une molécule etc. est porteur d’un électron célibataire, donc non couplé à un électron de spin opposé selon le principe d’exclusion de PAULI ( 1900 - 1958). De ce fait ces radicaux sont extrêmement réactifs et provoquent des réactions radiochimiques. Les réactions radiochimiques peuvent provoquer des ruptures de liaison macromoléculaires au niveau des protéines enzymatiques

3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s Remarque: On constate l’ordre de remplissage particulier de : 4s et 3d ; 5s et 4d ; 6s et 4f. Ceci est dû au fait que ces niveaux sont très proches énergétiquement. 2. Le principe d’exclusion de Pauli : indique que des électrons d’une orbitale ne peuvent pas avoir quatre nombres quantiques identiques. Puisque n, l et m sont identiques pour une orbitale donnée, il ne peut y avoir que deux électrons dans une orbitale, de spins opposées

avec Antigone à New York12 (1992) de Janusz Glowacki, où Antigone devient Anita, une SDF qui essaye en vain de donner une sépulture décente à son ami Paulie, SDF lui aussi, avec l’aide de deux compagnons d’infortune13. Plus aucun Créon, là non plus, 8 Ces émeutes traduisaient un sentiment d’exclusion chez les jeunes issus de l’immigration. 9 Jean-Michel Dopagne, La Jeune Première, Carnières-Morlanwelz, Lansman, 2001. 10 Op. cit., p. 40. 11 Cara

dégénéré 2x(2x2 + 1) soit 10 fois Nombres de |ML,MS> ML = -2 -1 0 1 2 ML -2 -1 0 1 2 MS +1/2 -1/2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 E- Termes spectro pour N > 1 électron • Ecrire tous les micro-états (éliminer ceux qui ne répondent pas au principe d’exclusion de Pauli) • Pour chacun, déterminer ML et MS • Rassembler les micro-états correspondant à des valeurs de L et S donnant un terme (Rappels: l = orbital, S = spin ML prend des valeurs entières comprises entre –L et +L, MS prend des valeurs comprises

donc un seul électron de valence sur la troisième couche. Les électrons de la couche sous-jacente se disposent par paire ou doublet d’électrons. Cette configuration particulière par doublets d’électrons est la conséquence d’un certain nombre de principes physiques et de la répulsion électrostatique des électrons. Répartition des électrons Les couches électroniques correspondent à différents niveaux d’énergie caractérisés par un nombre entier n, nombre quantique principal. Les électrons évoluant

sous-couche (s2, p4…) et les spins (position des flèches) sont en fait la représentation que l'on donne à la théorie de mécanique quantique sur les électrons. On remarque que chaque électron est caractérisé par 4 nombres quantiques. Le principe d'exclusion de Pauli dit que, dans un même atome, deux électrons ne peuvent avoir leurs 4 nombres quantiques identiques). Structure électronique de quelques éléments : 1H : K 1s1 æ f 17 F Chimie Générale 1ère année 8O : K L : K L : K L

polyelectronique. 8 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f o Règles de remplissage des O.A. - Principe de stabilité : Le remplissage doit se faire selon l’ordre croissant de l’énergie des O.A. Ainsi, on aboutit à l’état fondamental (le plus stable). - Principe d’exclusion de Pauli : Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir leur quatres nombres quantiques égaux : Ils doivent différer au moins par leur spin (+ et – ). - Règle

................................................. 9 La technologie des transistors :................................. 10 Le transistor à jonctions :.......................................... 10 Le transistor à effet de champ : .……………..……………..11 Principes de base : .................................................... 12 Application : ............................................................. 14 Bascule monostable: ................................................ 14 Fonctionnement : ...........

supérieur autour des nanocristaux améliore cette passivation et permet d’atteindre des rendements quantiques supérieurs à 50 % pour des nanocristaux de CdSe recouverts de ZnSe ou de ZnS. La croissance de la coquille se fait en solution sur la base des principes évoqués ci-dessus autour des nanocristaux qui agissent comme germes. (1) Passivation : phénomène, naturel ou provoqué, de modification de la surface d’un matériau et qui le rend capable de s’opposer à un processus actif. Ici, la couche de passivation

9.4 Représentation spinorielle de SO(3) 211 EXERCICES 214 CHAPITRE 10 • SPIN 220 10.1 Mise en évidence expérimentale 220 10.2 Spin de l’électron 224 10.3 Spin des particules quantiques 232 10.4 Équation de Pauli 237 EXERCICES 242 CHAPITRE 11 • STRUCTURE FINE DE L’ATOME D’HYDROGÈNE 253 11.1 Équation de Dirac 254 11.2 Structure fine du niveau n = 2 260 11.3 Structure fine des niveaux d’énergie 263 11.4 Structure des transitions