Produit de solubilité

vitesse de croissance des cristaux, liée à la différence de concentration existant entre la surface du solide et la solution Types de cristallisation �en phase gazeuse �en bain fondu �en solution� En phase gazeuse: a) concerne seulement quelques produits (AlCl3 , ZrCl2, anhydride phtalique) b) application industrielle réduite � En bain fondu: a) permet la préparation d’agrégats cristallins ou de monocristaux particuliers (métaux, alliages, pierres précieuses, etc.) 4.1. Définitions et généralités

L’équilibre chimique 1.Introduction 1.Le milieu réactionnel l’ état dans lequel se trouve une substance s’appelle : PHASE ( phase liquide, phase gazeuseuse,…) 1)Réaction en milieu homogène lorsque ts les produits d un milieu réactionnel sont dans la même phase le milieu est dit HOMOGENE si ce n est pas le cas le milieu est dit HETEROGENE 2)Milieu fermé /ouvert lorsqu’ il n’ y a pas de possibilité d’ échange avec l’ extérieur le milieu est dit FERME si ce n’ est pas le cas

présente une température de fusion plus basse que celle du salicylate de méthyle, cette caractéristique permet, à partir d’un évaporateur rotatif, d’évaporer ce composé de la phase organique, nous laissant uniquement avec salicylate de méthyle, le produit que nous désirions isoler.Mesures et résultatsTableaux des mesures Tableau 1 : Masse de composés avant et après la réaction d’estérification servant aux calculs de rendementsMasse (g)Acide salicyliqueErlenmeyer videErlenmeyer avec le produit2,99988

Correction La transformation chimique : Données : Rechercher les fiches de toxicité des composés suivants et compléter le tableau de données : 4aminophénol anhydride éthanoïque acide éthanoïque. Composé Aspect à 25°C et sous 105 Pa (1 bar) Risques Solubilité dans l’eau Température de fusion Température d'ébullition Masse molaire en g.mol-1 4aminophénol solide blanc Nocif par contact, inhalation et ingestion 8 g.L-1 à 20°C 33 g.L-1 à 60°C 85 g.L-1 à 100°C 186 °C 109 Anhydride éthanoïque Liquide incolore

la chimie est réalisé avec des produits obtenus dans des procédés comportant au moins une étape de cristallisation ou de précipitation. La première étape de la cristallisation est la réalisation d’une solution sursaturée (= contenant "trop" de solide dissous) : par élimination du solvant ou déplacement de l’équilibre de solubilité par variation de la température La cristallisation industrielle est réalisée pour repondre à une demande industrielle d'un produit solide, de pureté, forme et dimensions

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir

d'altération (éluvion). La contribution des organismes à cette couche, sous forme d'humus, aboutit à la formation d'un sol dont la nature et l'épaisseur varie selon les climats.   [pic] 2. LA DESAGREGATION MECANIQUE Un certain nombre d'agents physiques produit la fragmentation des roches. Les variations de température entraînent la dilatation ou la contraction des roches: soumise à des variations de volume incessantes, un roche se fissure puis éclate. La fissuration est importante dans les roches composées

Extraction de l’essence naturelle de lavande par hydrodistillation I. Objectif  Réaliser l’extraction d’un produit organique naturel par hydrodistillation puis par décantation. II. Protocole expérimental Hydrodistillation Afin d’extraire l’huile essentielle de lavande, on utilise une technique très ancienne : l’hydrodistillation. Dans le ballon on introduit 10 g de fleurs de lavande et on ajoute 100 mL d’eau distillée. On chauffe à ébullition pendant environ 30mn

Lorsqu’en chimie organique ou inorganique les produits de la réaction sont des solides, il est possible, pour les  purifier, d’utiliser la technique de recristallisation. Cette technique consiste à dissoudre dans un minimum de solvant  proche de sa température d’ébullition (ou d’un mélange de solvants) la totalité du solide. Puis on laisse la solution  revenir lentement à température ambiante afin d’obtenir des cristaux purs du composé souhaité.  ‐ Cette technique suppose que la solubilité des différents composés du mélange soit plus importante à haute 

But : - Etudier, sur deux exemples, l’influence de la température sur la solubilité de deux composés ioniques. - Comparer la solubilité d’un composé ionique dans l’eau pure, puis en présence d’éthanol. 1) Influence de la température sur la solubilité d’un composé ionique : Matériel : Un tube à essais – un bec bunsen – une pince en bois – une spatule. Réactifs : 1 solution de nitrate de plomb : Pb(NO3)2 – 1 solution d’iodure de potassium : KI. Mode opératoire : Dans un