Produit de solubilité

mol l -1 mol/l ou - (variable) (variable) k (variable) (variable) R kiloPascal litre par mole kelvin kPa l/molK CONSTANCE DU PRODUIT DE SOLUBITITÉ Kps (variable) (variable) ÉNERGIE CINÉTIQUE Ek joule J ÉNERGIE D’ACTIVATION Ea joule ou kilojoule J ou kJ ÉNERGIE THERMIQUE Q joule J ENTHALPIE... (ou chaleur molaire) .DES RÉACTIFS .DES PRODUITS .D’UNE RÉACTION .DU COMPLEXE ACTIVÉ H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) ÉPAISSEUR Hr Hp HR Hca δ

sont apolaires. • Les interaction eau-alcanes sont de nature différentes : miscibilité faible qui diminue avec la longueur de la chaîne carbonée. • Définition : la solubilité représente la quantité maximale de composé que l'on peut dissoudre dans un solvant. • Plus les interactions avec le solvant sont importantes plus la solubilité augmente. • Dans le cas de deux liquide : la miscibilité rend compte de la capacité des deux liquides à former un mélange homogène. Pour les alcools : • - groupement

pulvérulent, il devient ensuite une forme pharmaceutique (comprimés) avec des caractéristiques pharmacotechniques et biopharmaceutiques.Les matériaux pulvérulents :1/ Caractéristiques physico-chimiques (primaires) : · Structure cristalline/polymorphisme· Solubilité· Teneur en eau et hygroscopie· Masses volumiques vraie/pycnométrie2/ Caractéristiques texturales (secondaires) : · Morphologie· Distribution granulométrique· Surface spécifique· Porosité· Masses volumiques apparentes avant (vrac) et après tassement3/

substances acides. Nomme 3 substances basiques. Quelle est la définition de l’acidité? Quelle est la définition de la basicité? Quelle est la définition de l’échelle de pH? Calcule la solubilité de différentes substances. Quelle est la définition d’une solution saturée? Analyse un diagramme de la solubilité de différentes substances. Comment se comporte la masse des composants lors d’une dissolution? Comment se comporte le volume des composants lors d’une dissolution? Quelle est la définition

et 0,3 g de silice, nous aurions pu obtenir de l’acétanilide pur à la fin du mode opératoire. Il faut d’abord savoir que le volume d’eau chaude nécessaire à la solubilisation de 3,4g d’acétanilide est de 68 mL. Dans le cas du chlorure de zinc, la solubilité est de 614g/100mL et d’après le calcul ci-dessus, 418g de chlorure de zinc peuvent être solubilisés dans 68 mL d’eau chaude. On peut donc déduire que les 0,3 g de

| Eugénol |Ethanoate d’eugényle |dichlorométhane |cyclohexane | |Solubilité dans l’eau |Très peu soluble |Très peu soluble |insoluble |insoluble | |Solubilité dans l’eau salée |Quasi nulle | |insoluble |insoluble | |Solubilité dans le cyclohexane |soluble |soluble | |

d’un composé X est dissoute dans 100ml d’eau. On effectue le dosage avec une solution de potasse déci molaire. Le point d’équivalence est atteint après consommation de 4,575 ml de la solution titrante. 1° - Calculer le pourcentage de pureté du produit analysé. 2° - On dissout 44,725 mg de ce composé dans 125ml d’eau. Calculer le pH de la solution ainsi obtenue. 3° - Tracer la courbe de titrage pH= f(quantité de potasse versée) de 50ml de la solution précédente par une solution de potasse déci

organique si elle mène à une molécule organique. Chaque synthèse comporte toujours quatre grandes étapes :  La Transformation chimique proprement dite des réactifs en produits ;  L’Isolement du produit souhaité du mélange final dans lequel il se trouve ;  La Purification du produit obtenu ;  L’Analyse (qualité) du produit. 4 étapes : T.I.P.A La technique généralement utilisée pour réaliser la transformation chimique est le montage à reflux. Première Spécialité Chapitre 10 : Synthèse

sécurité élémentaires dans le laboratoire. Le cuivre : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… I- Manipulation : A- Expérience n°1 : Action de l’acide nitrique sur le cuivre : Matériel et produits : Cuivre solide ; eau distillée ; acide nitrique ; tuba à essai ; bécher ; pipette. a) Protocole expérimental : expérience réalisé par le professeur sous la hotte : Dans un tube à essai contenant des copeaux de cuivre, on verse à l’aide d’une

ambiante, on obtient une solution solide ferrite. 6. 7. Quel type de solution solide s'agit-il? Quelle est la solubilité maximale de carbone dans la ferrite ? La figure suivante montre le diagramme des phases Fe-C métastable à cémentite. 8. 9. 10. 11. 12. 13. Quelles sont les phases en présence dans les domaines numérotés ①, ②, ③ et ④ sur le diagramme? À quelle température la solubilité du carbone dans le fer est-elle maximale dans la phase ? Indiquer les domaines triphasés. Indiquer les points