TITRAGE POTENTIOMETRIQUETITRAGE POTENTIOMETRIQUE
DES HALOGENURES METALLIQUES.
SOLUBILITE DES HALOGENURES D'ARGENT.

But : titrage potentiomètrique d'une solution d’iodure et chlorure par une solution de nitrate d'argent ; détermination des produits de solubilité. La réaction mise en jeu est :
X
- + Ag
+
AgX ↓
Cette réaction est équilibrée. Si les concentrations sont telles que le produit ionique (X
-
) (Ag
+
) reste inférieur au produit de solubilité, la précipitation …afficher plus de contenu…

Les résultats obtenus de la courbe sont : -pour le dosage des iodures : EmesuréEq = 90 mV et xe = 6 mL -pour le dosage des chlorures : EmesuréEq = 275 mV et xe = 13 mL
Ces résultats admettent le fait que les iodures précipitent avant les chlorures et que le rapport de leur constante de solubilité est relativement élevé pour que la précipitation des chlorures est lieu une fois la précipitation des iodures terminés. Ceci sera vérifié par ailleurs.
Calcul de la concentration molaire en iodure : d’après l’équation de la réaction le nombre de mole d’Ag+ ajouté pour obtenir l’équivalence est le même que le nombre de mole de I- …afficher plus de contenu…

10) / (10 + 70) = 0,0015 mol.L-1. F C°(I-)
Donc EAg = 0,047 V.
La valeur expérimentale est quasiment égale à la valeur obtenue pour V = 0 car la précipitation de l’iodure d’argent commence dès l’ajout de la première goutte de nitrate d’argent. Soit une valeur expérimentale de l’ordre de EAg = 0,020 V. Cette valeur est proche de la valeur théorique calculée précédemment. Calcul de la concentration des ions iodures restant en solution lorsque le chlorure commence à précipiter : Lorsque le chlorure d'argent commence à précipiter, c'est-à-dire pour (Ag+) (Cl-) =