Réactif

inverse. Rappel : Pour une réaction hypothétique : 2 A(aq) + B(aq) → C(aq) + 2 D(aq) La vitesse initiale de la réaction directe est donnée par l’équation : vd = kd [A(aq)] 2 [ B(aq)] Les concentrations molaires de A et de B (les réactifs) sont utilisées, mais les concentrations des produits n’ont pas d’importance ici. L’exposant de la concentration de A est trouvé expérimentalement, mais pour nos besoins, on placera le coefficient stoechiométrique. Si A ou B était solide ou liquide

d'atomes formant les réactifs est identique au nombre d'atomes formant les produits. ma A + mb B → mc C + md D ma, mb, mc et md étant les coefficients stœchiométriques. En ajustant ces coefficients, on équilibrera l’équation pour respecter la conservation des éléments . Exemple: Combustion de l'Octane C8H18 + O2 → CO2 + H2O Cette réaction ne respecte pas la conservation des éléments car elle n'est pas équilibrée: il n'y a pas le même nombre d’atomes dans les réactifs et les produits ! En effet:

une ou plusieurs substances — les réactifs — sont transformées en d’autres composés chimiques, les produits de la réaction. Les produits obtenus à partir de réactifs donnés dépendent des conditions dans lesquelles la réaction chimique est mise en œuvre. Le but de travail : il consiste a définir l’équilibre chimique ainsi le constant d’équilibre Partie théorique : *Les réactions chimiques peuvent être provoquées par simple contact entre les réactifs ; certaines sont amorcées par la

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial

H2O(l) Comment distinguer une transformation rapide d’une transformation lente ? Une transformation instantanée : Une transformation est dite instantanée lorsque l’évolution du système est si rapide, que celle-ci semble achevée dès que les réactifs entrent en contact. Exemple : les réactions de précipitations ou les réactions acido-basiques. Une transformation lente : Une transformation est dite lente lorsque son évolution dure de quelques secondes à plusieurs minutes, voire plusieurs

solution. I) Caractéristiques d’une solution commerciale : • La solution titrante ou titrée, de concentration connue C, peut être préparée par dilution d’une solution commerciale dont la densité d et le titre massique en pourcent W ou Pm en réactif titrant sont connus. • La densité d d’un liquide, à une température donnée est donnée par la relation : d = r reau avec d sans unité ; r et reau les masses volumiques dans les mêmes unités. reau = 1 g.mL-1 = 1000 g.L-1 • Le titre massique en pourcent

par titrage direct 1. Définitions et principe 1.1. Dosage par titrage, titrage direct Un dosage par titrage est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique, support du titrage. Dans le cas du dosage par titrage direct, l’‛un des réactifs de la réaction support du titrage est l’‛espèce chimique que l’‛on souhaite doser. 1.2. La réaction support du titrage 1.2.1. Caractéristiques La réaction support du titrage doit être : 1.2.2. Exemples 1.2.2.1. Réactions acido-basiques a. Acide

Chapitre 8 : Avancement d’une réaction chimique. Un modèle de tableau « d’avancement » (ou « d’évolution du système ») que vous pouvez mémoriser ! Vous pouvez aussi en produire pour votre usage personnel ultérieur ! À adapter en fonction du nombre de réactifs et de produits … Équation de la réaction chimique Description de l’état du système État initial Avancement : x en mol x=0 État intermédiaire x État final pour lequel l’avancement est maximal. xmax = Attention : Conseils à suivre et fautes à

l’état initial de la réaction chimique étudiée. 2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction chimique étudiée ? 3) Quelles sont les espèces spectatrices ? 4) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction chimique étudiée. 5) Traduire par une phrase les proportions dans lesquelles les réactifs réagissent (C’est-à-dire en raisonnant ici avec 1 mol d’ions H+). 6) Lors de cette réaction chimique, quel est le réactif limitant ? Justifier votre réponse. B / Le calcium et l’eau

| Recherche du réactif limitant : Méthode 1 : Hypothèse : Al est le réactif limitant, Si Al est le réactif limitant, alors il est entièrement consommé dans l'état final soit : n Al = n1 – 4xf = 0 ce qui correspond à un avancement final xf = [pic]= [pic] = 0,06 mol Alors si xf = 0,06 mol ; nO2 dans l'état final = 0,24 – 3 x 0,06 = 0,06 mol Conclusion : Al est le réactif limitant ( il n'en reste plus lorsque la réaction avance de 0,06 mol) O2 est le réactif en excès ( il en reste