Réactif

Synthèse n°11 :  Au cours d’une transformation chimique, des réactifs réagissent et forment des produits : un réarrangement entre les atomes a lieu. Des observations expérimentales macroscopiques (apparition d’un solide, formation de bulles donc d’un gaz, changement de couleur, modification du pH, …etc) nous permettent d’écrire l’équation de la réaction modélisant la transformation chimique microscopique en identifiant les réactifs en jeu ainsi que les produits. L’équation chimique modélise la

L'analyse qualitative a pour but de déterminer la présence d'un ion dans une solution. 2. Méthode : Dans un premier temps, nous avons des solutions, des réactifs, à disposition. Ceux-ci nous permettent, en faisant des mélanges bien précis, de trouver les ions à identifier. On suppose que si on mélange la solution contenant l’ion à identifier et le réactif, il y aurait par la suite de ce mélange l’apparition d’un précipité et cela confirmerait la présence de l'ion à identifier. Ensuite, pour l'identification

La synthèse d’une espèce chimique est la fabrication de cette espèce par transformation chimique des réactifs. La synthèse est dite organique si elle mène à une molécule organique. Chaque synthèse comporte toujours quatre grandes étapes :  La Transformation chimique proprement dite des réactifs en produits ;  L’Isolement du produit souhaité du mélange final dans lequel il se trouve ;  La Purification du produit obtenu ;  L’Analyse (qualité) du produit. 4 étapes : T.I.P.A La technique

des molécules, fabriquer de nouveaux matériaux en classe de terminale S Notions et contenus Stratégie de la synthèse organique Protocole de synthèse organique :  identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant ; choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; choix du montage, de la technique de purification, de l’analyse du produit ; calcul d’un rendement ;

35 voir aussi la correction du livre page 247 1. Des électrons. 2. Au cours d'une réaction chimique, un oxydant est un réactif qui capte des électrons. Un réducteur est un réactif qui cède des électrons. 3. Le réactif qui capte les électrons est réduit. 4. Deux, celui de l'oxydant et celui du réducteur impliqué dans la réaction. Note : on distinguera l'oxydant (le réactif qui oxyde) de la forme oxydée d'un couple. 5. • l'élément chimique autre que H et O ; • l'élément O avec H2O ; + • l'élément

tableau d’avancement pour résoudre le problème. La réaction étant totale, l’avancement final est xmax. Le volume est V =1,00L Comme l’eau oxygénée est à 110 volumes, un litre peut libérer 2V(O ) 110 L= or 2 maxn(O ) x= L’eau oxygénée est le réactif limitant donc max 2 0 max 0 2x 2n(O ) c V 2x 0 c V V  − =  = = or 2 2 M V(O ) n(O ) V = Donc 2 0 M 2 V(O ) c V V =  AN : 1 0 0 2 110 c c 9,78 mol.L 1,00 22,5 − =  =  Remarque : Sans arrondir la valeur calculée pour le volume molaire, on

constituant initialement le système (réactifs) réagissent et de nouvelles espèces sont formées (produits). Il y donc transformation chimique au cours de laquelle le système évolue d'un état initial vers un état final. Réaction chimique : c'est un modèle d'une transformation chimique. Elle est symbolisée par une équation chimique ou équation bilan de type : aA + bB → cC + dD où a, b, c et d sont les nombres stœchiométriques qui indiquent dans quelles proportions les réactifs sont consommés et les produits

complètes, incomplètes État d’équilibre dynamique Réactions complètes Une réaction est complète lorsqu’un des réactifs réagit complètement. C’est-à-dire qu’on ne le retrouve plus en fin de réaction C’est une réaction spontanée car elle est exothermique Réactions incomplètes Une réaction est incomplète quand aucun des réactifs n’a réagi complètement. La réaction finale contient et des réactifs et des produits. Si elle était complète il n’y aurait pas de changement de couleur. Quand la réaction est

l’expression des quantités de matière (en moles) des réactifs et des produits au cours de la transformation. E Identifier E Dresser le réactif limitant. un tableau descriptif de l’évolution d’un système et faire un bilan de quantitativement l’état final d’un système chimique. matière. E Décrire E Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solu- tion siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. A Système chimique

teinture ou colorations : la coloration semi permanente, qui a une durée de vie importante, mais doit être renouvelée régulièrement. Les teintures semi permanentes sont habituellement commercialisées en un seul et unique flacon contenant tous les réactifs nécessaires à la teinture : la solution ammoniacale, les colorants ainsi que d'autres molécules tels des agents tensioactifs. Pour ouvrir la structure du cheveu afin d'y incorporer des colorants ou des pigments il est nécessaire d'utiliser des solutions