Réactif

d’un catalyseur (réactif de Lewis). Cette réaction nous donne une cétone (le propriophénone). Cette réaction s’appelle une acylation de Friedel-Crafts qui est une réaction de substitution électrophile aromatique. 4) D’après nos observations, à l’ajout du réactif de Jones, la température augmente rapidement et fortement. C’est donc relativement une très forte réaction exothermique. Il est donc important de contrôler la température pendant l’ajout de ce réactif de Jones à la solution

combustion, une lumière violette est émise. Données : ➢ M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(KClO3) = 122,6 g.mol-1 APP ANA/ RAI REA 1) Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs. 2) A l’aide d’un tableau d’avancement, identifier le réactif limitant. 3) Déterminer les quantités de matière des réactifs et produits à l’état final. 4) A quelle condition le mélange initial aurait-il été en proportions stoechiométriques ? 5) Déterminer la masse de carbone permettant d’avoir un mélange

0 … … Etat initial En cours (1) En cours (2) 2) Déterminer l’avancement final, puis compléter la dernière ligne du tableau, sur cette feuille : on attend un raisonnement et des explications clairs. Etat final xmax = … … … … 3) Quel était le réactif limitant ? Justifier. Exercice II On fait réagir de l’ammoniac (NH 3), qui est un gaz à température ambiante, avec de l’oxygène (O 2), qui est à l’état gazeux. Les produits de la réaction sont du diazote (N2), qui est un gaz à température ambiante

principe, de déterminer si ce sera la création de réactifs ou de produit qui sera favorisée. Influence de la concentration : Lorsqu’il y a une augmentation de la concentration d’une des substances qui composent l’équation à l’équilibre, le système réactionnel tente de rétablir cet équilibre en favorisant soit les produits ou soit les réactifs pour contrer la trop forte concentration du produit ajouté. Par exemple, si on a augmenté la concentration des réactifs, le système produira plus de produits mais

séquence des évènements moléculaires, appelée mécanisme réactionnel, selon laquelle les réactions se déroulent. Certaines variables peuvent accélérer ou ralentir les réactions : La concentration des réactifs; la vitesse augmente généralement en fonction de la concentration des réactifs. La température; la vitesse d’une réaction augmente habituellement avec l’élévation de la température. La surface de contact; la vitesse d’une réaction augmente avec l’étendue de la surface de contact (particules

centrifugation. L = Chemin optique b- Dosage Phosphore/Nitrate L'échantillon a été réalisé à l'aide d'une bouteille fermante à environ 5 mètre de profondeur. Pour ces mesures nous avons utilisé un spectrophotomètre de terrain DR/2010 ainsi que les réactifs nécessaires au dosage du Phosphore et des nitrates. Le phosphate : La mesure du phosphate grâce au spectromètre de terrain nous a permis d’avoir un ordre de grandeur approximatif de la concentration en phosphore, car cet appareil reste peu précis

mettre en évidence un gaz. Quel est le nom de ce gaz ? 6. On parle de transformation chimique lorsque des corps disparaissent (les réactifs) et d’autres apparaissent (les produits). La combustion du carbone dans le dioxygène est-elle une transformation chimique ? Si c’est le cas, justifier votre réponse en précisant quels sont les réactifs et les produits ? Je vérifie 1. Dans la parie B, le gaz (comburant) présent dans le flacon en verre fermé avec un

3.3.2 Formule chimique à partir du % 2 3.4 Les réactions et les équations chimiques 2 3.4.1 Équilibrage 2 3.4.2 Équilibrage par tâtonnement 2 3.5 La stœchiométrie 2 3.5.1 Les calculs des quantités de réactifs et de produits 2 La détermination expérimentale des formules empiriques 2 3.5.2 Les réactifs limitants 2 3.6 Le rendement des réactions 2 3 Les moles, les réactions chimiques et la stœchiométrie Qu’est-ce que la stœchiométrie ? C’est un ensemble de règles quantitatives régissant les proportions

Choisir un réactif, protéger des fonctions Rappel de cours Chimiosélectivité 
Réaliser une réaction chimique sur un groupe caractéristique choisie d’une molécule s’avère difficile. Aussi, est-il indispensable d’utiliser un réactif chimiosélectif qui attaque préférentiellement le site choisi. Exemple : Une molécule possède un groupe ester (CO–) et un groupe cétone (C=O). Avec le réactif LiAlH4, les deux groupes carbonyles sont réduits en alcool. Avec le réactif NaBH4, seul le groupe cétone est réduit

chimique ? L'élévation de température montre que de l'énergie thermique est libérée par cette réaction chimique. 4- Selon toi, d'où provient cette énergie ? Cette énergie thermique provient de la conversion d'une partie de l'énergie chimique des réactifs au cours de la transformation chimique. Chapitre 6 Les piles électrochimiques 1/4 Conclusion : La transformation chimique entre les ions cuivre (II) et le zinc solide s'accompagne d'un dégagement de chaleur, on dit qu'elle libère de l'énergie thermique