Réactif

minimale d'une protéine P par Dosage de la tyrosine (méthode d'Anson) En milieu alcalin le réactif de Folin Ciocalteu réagit avec la tyrosine en donnant une coloration bleue permettant un dosage colorimétrique. Réactifs: • Solution T : solution étalon de tyrosine à 250 mg/L dans HCl 0,2 mol/L • HCl 0,2 mol/L • NaOH 0,2 mol/L • Réactif de Folin Ciocalteu au 1/2: à préparer extemporanément • 3 mL de réactif pur • 3 mL d'eau • Hydrolysat d'une protéine P : solution H à 4,20 g de protéines/L

diminue au cours du temps, donc v diminue. Pour t > 80 min, la tangente est horizontale, donc v = 0. La transformation est terminée. 1.3.2. (0,25) Au fur et à mesure, les réactifs sont consommés et donc leurs concentrations diminuent. Ceci explique la baisse de la vitesse de réaction au cours du temps. Pour t > 80 min, le réactif limitant est totalement consommé, la transformation n'évolue plus. 1.3.3. (0,25) Il faudrait augmenter la température pour obtenir plus rapidement l'état final. 2. Titrage

fr/phy_chi/Menu/Activites_pedagogiques/cap_exp/animations/dissolution.html 2.2. Le réactif titré est l’acide ascorbique HA (acide), le réactif titrant est HO– (base présente dans la solution d’hydroxyde de sodium). L’équation de la réaction acido-basique support de titrage est : HA(aq) + HO– (aq) A– (aq) + H2O(l) 2.3. L’équivalence d’un titrage est définie par le changement de réactif limitant. À l’équivalence, le réactif titré HA et le réactif titrant HO– ont été introduits dans les proportions stoechiométriques

Cloutier, Sarah-Audrey Taisne et Jessica Venne Rapport de laboratoire présenté à Mme. Judith Bouchard Cégep du Vieux Montréal 21 avril 2010 1. OBJET DE RECHERCHE Quels impacts ont différents facteurs (la concentration et la nature des réactifs, la température, l’absence ou la présence d’un catalyseur et la concentration du catalyseur) sur la vitesse des réactions chimiques. 2. RÉSULTATS ET ANALYSE DE L’EXPÉRIENCE 1. Résultats et questions A. L'oxydation catalytique de l’ion

reflux De nombreuses réactions sont lentes, il est donc nécessaire de chauffer le mélange réactionnel pour accélérer la transformation (car la température est un facteur cinétique), mais aussi pour augmenter la solubilité des différents réactifs. Ainsi pour chauffer et ne pas perdre de matière, le montage le plus adapté est le chauffage à reflux.I - Principe expérimental - Transformation du mélange réactionnel ayant lieu dans un ballon- Ballon surmonté d’un réfrigérant à boules

modification. Il subsiste intégralement à la fin de la réaction. Une catalyse hétérogène est réalisée avec une substance – le catalyseur hétérogène – formant une phase distincte avec les réactifs. Il se présente sous la forme de fil fin, de poudre. Une catalyse homogène a lieu avec une substance intimement mélangée avec les réactifs. Il ne forme qu'une seule phase avec ceux-ci. Ce sont généralement des ions en solution aqueuse. Une catalyse enzymatique se produit grâce à une enzyme (syn. diastase) qui est une

Cl–(aq) = AgCl(s) Tube 1: Si Ag+ est le réactif limitant alors n initiale – xmax = 0 Ag + (aq) [Ag+(aq)]initiale × V = xmax 0,10 × 0,5.10–3 = xmax xmax = 5.10–5 mol Si Cl– est le réactif limitant alors n initiale – xmax = 0 Cl(−aq) [Cl–(aq)]initiale × V = xmax 0,10 × 2,0.10–3 = xmax xmax = 2,0.10–4 = 20.10–5 mol Dans le tube 1, le réactif en excès est l'ion chlorure, car il conduirait à l'avancement maximal le plus élevé. Tube 2: Si Ag+ est le réactif limitant alors n initiale – xmax = 0

l’un des réactifs n’a pas été introduit en quantité insuffisante (en défaut). Exemple : On fait réagir 3 mol de gaz carbonique avec 5 mol d’ammoniac. La réaction forme de l’urée et de l’eau. Etat du système Avancement 1 CO2 + 2 NH3 → 1 CO(NH2)2 + 1 H2O initial x = 0 3 5 0 0 intermédiaire x 3 – 1 x 5 – 2 x 0 + 1 x 0 + 1 x final xmax = Pour trouver l’état final, on résout les équations du côté des réactifs exclusivement

Pré- requis : - Loi de Beer-Lambert Notions et contenus: Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.  Compétences spécifiques à cette activité : Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. Compétences  du programme : mobiliser ses connaissances

l’inspecteur Ionos, puisque son cadavre était mouillé et retrouvé à proximité des cuves. Matériels et méthodes : Un support avec 8 tubes à essais 8 pipettes 8 pots contenant les produits chimiques (dont 5 sont des ions, 2 sont des réactifs et la solution contenant les poils du félin dans l'eau) Une bouteille poubelle pour les déchets Nous savons que seulement trois personnes possèdent les clés des cuves : Le Directeur (son maître ) : La clé des Cuves n° 1 et n°2