Réactif

Monsieur Légaré Dans le cadre du cours SCH4U1-01 École secondaire catholique Père-René-De-Galinée, Cambridge, Ontario Le lundi 12 novembre 2012 Résumé Dans ce laboratoire on fait réagir ensemble deux différents groupements de réactifs (le H2 + ½O2 H2O n’étant pas un des deux mais étant une réaction donnée dès le début avec une enthalpie de -285,8kJ/mol), a l’aide d’un calorimètre, pour donc éventuellement être capable de calculer leurs enthalpies et ensuit l’enthalpie totale

transformation par chromatographie car la réaction n’est pas totale mais elle conduit à un état d’équilibre (cf. ). Ainsi, dans l’état final, les réactifs et les produits vont coexister. Comme il n’y a pas de réactif limitant on ne pourra observer la disparition de la tache correspondante sur la plaque de CCM marquant la fin de la réaction. Les taches des réactifs et des produits sont toujours présentes pendant toute la durée de la réaction. 2.2.4. (1) Rendement de la synthèse de l’ester méthylique de

récipient de 6 L afin d'obtenir un solide de formule FeCl3. 1. Ecrire l'équation bilan de la réaction 2. Calculer les quantité de matière des réactifs. Aide  : le volume molaire noté Vm correspond au volume occupé par une mole de gaz. 3. Etablir le tableau d’avancement. 4. Déterminer l'avancement maximal de la réaction et déterminer le réactif limitant. 5. Faire le bilan de matière à l’état final. 6. En déduire à l'état final, a) la masse ou le volume du corps en excès

On parle aussi de réactions instantanées. Une transformation lente est une transformation qui dure plus d'une seconde pour atteindre son état final ou maximal. Évolution d'une quantité de matières au cours du temps. Les quantités de réactifs consommées et les quantités de produits formés sont proportionnelles à l'avancement de la réaction. Connaître l'évolution de l'avancement en fonction du temps donne accès à toute la composition du système chimique à chaque instant. Temps de

l’expression des quantités de matière (en moles) des réactifs et des produits au cours de la transformation. ̈ Identifier ̈ Dresser le réactif limitant. un tableau descriptif de l’évolution d’un système et faire un bilan de matière. ̈ Décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. ̈ Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. A Système chimique

(coprs (souvent organique) + O2); dissolution de KOH solide + H2O. Lors de cette réaction, le récipient et le liquide s’échauffent donc gagne de l’E thermique qui provient intégralement de l’E chimique des substances qui sont en train de réagir. Réactifs  Produits + E thermique Q (E chimique se transforme en E thermique Q) Réaction endothermique Ce type de réaction absorbe la chaleur. L’effet thermique se manifeste par un refroidissement du récipient et des substances qu’il contient. Exemples:

M(N)=14 g/mol. Exercice n°1 : Tableaux d’avancement Compléter les tableaux suivants, dans lequel (E.I.) signifie état initial, (E.F.) état final et en cours désigne l’état du système en cours d’évolution pour divers avancements. Indiquer le réactif limitant. équation 2 CO + O​2 ​ → 2 CO​2 avancement n(CO) n(O​2​) n(CO​2​) (mol) (mol) (mol) (mol) E.I. 0 4,6 3,0 0 en cours 1 x​1 ... 3,0 - x​1 ... en cours

chimique Etat final (EF) : Quantité inconnue de CO2(g) Température T ambiante Pression P normale a. Etat initial : Les espèces susceptibles de réagir ne sont pas en contact. Donc pour notre réaction : Les espèces chimiques sont alors appelées réactifs. La transformation chimique est le passage de l’état initial à l’état final. b. Etat final : On le décrit de la même manière que l’EI : Il peut être nécessaire d’effectuer des tests caractéristiques afin de connaître la nature des produits

fer réagit avec l'acide l’acide chlorhydrique avec mise en chlorhydrique, avec formation de évidence des produits. dihydrogène et d'ions fer (II). Faire un schéma. Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits. Les demi-équations électroniques sont hors programme. La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz. À ce stade, le bilan de la réaction est écrit en toutes lettres : fer

État final l’acide ? nf (CO2) ( mmol ) A 0.50 2.5 B 1.0 2.5 C 1.5 2.5 D 2.0 2.5 E 2.5 2.5 F 3.0 2.5 G 3.5 2.5 H 4.0 2.5 Non ??? Non ??? Non ??? Non ??? Non ??? Oui ??? Oui ??? Oui ??? III Analyse de l’expérience : a. Le réactif limitant est l’acide puisqu’il disparaît totalement à la fin de la réaction. b. Donc xmax = ni(AH) = nf (CO2) car les coefficients stoechiométriques de l’équation sont tous égaux à un. c. Des fuites peuvent venir du bouchon, ainsi une quantité de