Réactif

coagulation-floculation, deux paramètres nécessitent une attention particulière lors du dimensionnement d'un traitement de coagulation-floculation : les quantités de réactifs à ajouter et les vitesses d'agitation du milieu réactionnel. Ces quatre valeurs (une quantité de réactif et sa vitesse d'agitation associée pour la coagulation puis une quantité de réactif et sa vitesse d'agitation associée pour la floculation) sont à déterminer en fonction de l'eau à traiter. Et dans ce domaine, il n'existe pas de règle

des élèves en DM. Texte élève commenté La dureté d’une eau est définie comme la quantité d’ions calcium Ca2+ et magnésium Mg2+ présents dans cette eau. La dureté s’exprime en °TH (degré hydrotimétrique). Elle se détermine par un dosage. Le réactif du dosage s’appelle E.D.T.A. Une forte dureté de l’eau est responsable de la détérioration de la robinetterie, des chauffe-eau etc. Elle est également responsable de la difficulté avec laquelle on peut se rincer après s’être savonné. I- Dosage

5mL d’eau distillée. Les 10mL de la solution standard à 20 g.mL-1 vont être utilisés pour la gamme étalon. Lors de la préparation du réactif à la ninhydrine, on ajoute les 3mL de tampon acétate 4 mol.L-1 pH 5,5 seulement au dernier moment, car lorsque l’on va l’ajouter, le réactif va réagir, et si on le laisse agir trop longtemps, le réactif censé colorer la solution en jaune, va de plus en plus se décolorer jusqu’à perdre sa coloration. Sans la coloration, les mesures d’absorbance au

diminue au cours du temps, donc v diminue. Pour t > 80 min, la tangente est horizontale, donc v = 0. La transformation est terminée. 1.3.2. (0,25) Au fur et à mesure, les réactifs sont consommés et donc leurs concentrations diminuent. Ceci explique la baisse de la vitesse de réaction au cours du temps. Pour t > 80 min, le réactif limitant est totalement consommé, la transformation n'évolue plus. 1.3.3. (0,25) Il faudrait augmenter la température pour obtenir plus rapidement l'état final. 2. Titrage

personne malade But Déterminer les constituants urinaires de l’urine de quatre personnes atteintes de maladies différentes et les analyser Matériel - Plaque à godets - Feuille blanche - Deux compte-gouttes - Eau de javel - Réactif de biuret - Languette de glucose et de corps cétoniques - Nitrate d’argemt - Papier de dichlorure de cobalt - Papier pH - Échantillon d’urine - Solution de protéines - Solution salée - Solution d’urée - Eau distillée Protocole

sorte qu’il ait une création de produit de la réaction directe, donc moins de réactifs. On peut donc conclure que la réaction directe est favorisée. Il y aura moins de CoCl4 (aq), car les réactifs ont formé plus de Co(H₂O)6 (aq) ce qui rend la solution rose. Il se crée donc un nouvel équilibre. L’augmentation la température du système fait en sorte qu’il ait plus de chaleur disponible pour être utilisé par les réactifs dans réaction directe. Donc, il y a plus de produits formés ce qui cause un

ces réactions doivent donc satisfaire cette contrainte. À titre d’exemple, les réactions de combustion du carbone et du méthane sont respectivement C + O2 CH4 + 2O2 → CO2 (13.1) → CO2 + 2H2 O (13.2) On distingue dans une telle réaction, les réactifs, qui subissent la réaction, que l’on sépare en combustible, qui est l’agent réducteur, tel que ceux mentionnés à la section précédente, et comburant, qui est le corps contenant l’agent oxydant, le plus fréquemment l’air. Les produits de la combustion

b-x 2x x On a: V= dx/dt= K2(2a-2x)(b-x) Mais: a=b (réactifs sont en quantités équivalentes) Donc : V= dx/dt = 2k2 (a-x)(a-x) = 2k2 (a-x) 2 dx/(a-x)2 = 2k dt Détermination du temps de demi-vie : Le temps de demi-vie c’est le temps au bout duquel il ne reste plus que la moitié du réactif. On a d’apres l’expression de k trouvée précédemment :

LA TRANSFORMATION CHIMIQUE 1. Les réactifs d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui apparaissent/disparaiss ent. 2. Les produits d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui apparaissent/disparaiss ent 3. Une transformation chimique se reconnaît par : - la consommation de réactifs/produits - la formation de réactifs/produits 1. Les réactifs d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui disparaissent. 2. Les produits d’une transformation

Durée prévue : 40 minutes Note sur : 12 points Savoirs évalués :  Bilan de matière  Avancement Compétences évaluées :  Utiliser le tableau d’avancement pour décrire quantitativement l’état final d’un système chimique.  Identifier le réactif limitant Remarques : Enoncé : Données : Masse molaire atomique du magnésium : 24,0 g.mol-1 Le magnésium solide Mg(s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+ (aq)+Cl-(aq)) pour former des ions Mg2+ (aq) et du dihydrogène H2(g) selon l’équation