Réactif

transvase dans 4 tubes à essai. Je rajoute dans chaque tube quelques gouttes de réactif selon le tableau cidessous : Nom de l'ion à identifier Nom du réactif chlorure Solution d'argent (nitrate d'argent) cuivrique Solution d'hydroxyde (soude) Ferreux (fer II) Solution d'hydroxyde (soude) Ferrique (fer III) Solution d'hydroxyde (soude) Si l'ion est présent dans la solution, le réactif test forme avec un ion un « précipité coloré » (particules solides en suspension

I2(aq) + 2e– 2. Suivi de la réaction 2.1. n1 = n(I–)i = C1×V1 = 0,10×20,0.10-3 = 2,0 mmol n2 = n(H2O2)i = C2×V2 = 0,10×2,0.10-3 = 0,20 mmol D'après l’équation de la réaction, les réactifs sont en proportions stœchiométriques si 2 )( iI n − = iOH n )22( , or ici iOH n )22( = 10 )( iI n − , les réactifs ne sont pas dans les conditions stœchiométriques 2.2. Équation H2O2(aq) + 2 I– (aq) + 2 H3O + (aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) État initial

Discussion: Pour le facteur de la concentration, si l’on ajoute des réactifs, la réaction directe sera favorisée, et ainsi la concentration des produits augmentera. Alors, si l’on enlève des réactifs, la réaction inverse sera favorisée, et la concentration des réactifs augmentera. De plus, si l’on ajoute des produits, la réaction inverse sera favorisée, et ainsi la concentration des réactifs augmentera. Ensuite, si l’on enlève des produits, la réaction directe sera favorisée, et

de matière de réactif consommé quand le coefficient stœchiométrique est égal à 1. 3. Déduire de ce graphe : a) Il suffit de lire les quantités de matière à l'abscisse x = 0 mol, soit l'ordonnée à l'origine pour chacune des droites. À l'état initial, on a 6 moles d'hydroxyde de sodium et 1,5 moles d'ions aluminium. b) L'avancement maximal correspond à la plus petite valeur de x pour laquelle les deux droites coupent l'axe des abscisses. Donc ici, xmax = 1,5 mol. c) Le réactif limitant est le

d’autant plus rapidement que la concentration en ions thiosulfate S2O32– (aq) ou en ions hydrogène H+ (aq) est élevée. Si ce résultat est général, on peut conclure : l’évolution d’un système chimique est d’autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont élevées. B Influence de la température Matériel et produits – Des De béchers béch identiques id ti de 100 mL ; – des éprouvettes graduées de 15 et 25 mL ; – un chronomètre ; – un bain-marie à 50 °C ; – un thermomètre ; – une solution d’acide

| |travail demandé aux élèves pendant le TP. |-tableau d’avancement | | | |-réactif limitant | | | |-évolution qualitative des | | |

le gaz est parfait.  La réaction chimique Les molécules sont des assemblages des divers atomes. Il en résulte qu’une réaction chimique est un processus au cours duquel des liaisons chimiques se rompent entre les atomes des molécules de réactifs et de nouvelles liaisons chimiques se constituent pour former des molécules de produits. Exemple : combustion du méthane dans le dioxygène à 500 °C : CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) Il y a : - rupture des liaisons entre C et H dans

l'équation suivante: Pb2+ + 2 Cl-  PbCl2 On fait réagir 30,0.10-3 mol d'ions Pb2+ avec 40.10-3 mol d'ions Cl-. 19)Dresser le tableau d'avancement de la réaction. 20)Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 21)Déterminer le réactif limitant. 22)En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final. 23)Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu. Données : Masse molaire en g/mol : plomb : 208 chlorure : 35,5 Corrigé du Devoir Commun de Seconde

produit de la chaleur. La chaleur est une forme d'énergie désordonnée. Dans une réaction chimique exothermique, l'énergie dégagée par la formation de liaisons dans les produits est supérieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Pendant la réaction, il est possible d'observer un transfert de chaleur entre le milieu réactionnel et son environnement. La chaleur, Q (ou énergie thermique échangée) : c'est de l'énergie en mouvement dont le transfert se fait d'un milieu chaud

Equation de la réaction : C5H12(g) + 8 O2(g) ➔ 5 CO2(g) + 6 H2O(g) La combustion ayant lieu dans l’air, on suppose que le dioxygène est en quantité illimité et que C5H12 est le réactif limitant. A l’état initial, on a : n(C5H12)i = 2,5 mol. Comme le dioxygène est supposé en quantité illimité, C5H12 est le réactif limitant et est totalement consommé. Or, d’après les coefficients stœchiométriques de l’équation, lorsqu’on consomme 1 mole de C5H12, on produit 5 moles de CO2. On produit donc 5