Réactif

Synthétiser des molécules, fabriquer de nouveaux matériaux en classe de terminale S Notions et contenus Sélectivité en chimie organique Composé polyfonctionnel : réactif chimiosélectif, protection de fonctions.Compétences exigibles Extraire et exploiter des informations : · sur l'utilisation de réactifs chimiosélectifs, · sur la protection d’une fonction dans le cas de la synthèse peptidique, pour mettre en évidence le caractère sélectif ou non d’une réaction. Pratiquer une démarche

l’oxygène dissous dans l’eau sous forme de Mn(OH)3 et libération, par le réactif de Winkler (KI+KOH), d’iode en quantité proportionnelle à celle d’O2 dissous.    Dosage de l’iode libérée, par le thiosulfate, en présence d’un indicateur coloré, l’empois d’amidon (la coloration bleue de l’amidon en présence d’iode disparaît au virage). Réactifs  Solution de sulfate de manganèse : 50 g de MnSO4 dans 100 ml d’eau.  Réactif de Winkler : 50 g de KOH + 15 g de KI dissous dans 100 ml d’eau.  Solution

pipette compte-goutte erlen meyer agitateur verre fiole jaugée Choix du réactif :………………………………………………………………………………………………………………………………… Schéma d’expérience : |Appel n°2 | | |[pic] |Vérification de la démarche expérimentale (sécurité, matériel, réactif) | 5- Résultat du

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

facteurs cinétiques ; la concentration des réactifs et la température. Retour sur le TP-6 Conclusion : (à retenir) •  La température : En gardant tous les autres paramètres fixes, une augmentation de la température augmente la vitesse de la réaction. (si T !, l’agitation augmente et les molécules ont plus de chance de se rencontrer et de réagir) •  La concentration : En gardant tous les autres paramètres fixes, augmenter la concentration d’un des réactifs augmente la vitesse de la réaction. (si C

(aq) + Cl(aq)  AgCl(s) 6. Quantités initiales des réactifs : Bécher A : n1(Cl) = C1  V1 = 1,0102 5,0103 = 5,0105 mol n (Ag+) = C  V = 1,0102 4,0103 = 4,0105 mol n (Ag+) < n1(Cl) donc Ag+ est le réactif limitant et Cl est le réactif en excès. Bécher B : n1(Cl) = C1  V1 = 1,0102 5,0103 = 5,0105 mol n’(Ag+) = C  V’ = 1,0102 6,0103 = 6,0105 mol n’(Ag+) > n1(Cl) donc Ag+ est le réactif en excès et Cl est le réactif limitant. Bécher A Bécher B 7. Dans le bécher

ou sans ferricyanure de potassium, réactif dans lequel le fer est à l’état oxydée (réactif de Hill) en début d’expérience mais à l’état réunit en fin d’expérience. • A l’obscurité : Avec ou sans réactif de Hill la concentration en O2 diminue avec le temps : il n’y a pas de photosynthèse. • A la lumière et sans réactifs la concentration en O2 diminuant encore indique qu’il n’y a toujours pas de photosynthèse. Par contre, a la lumière en présence de réactif contenant du fer oxydée la concentration

réaction ? 2. A l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer : 3.3. L’avancement final (xmax) et le réactif en excès ; 3.4. La quantité, puis le volume de chlorure d’hydrogène dégagé dans les CNTP, en fin de réaction. 3. La quantité initiale d’acide sulfurique restant inchangée, quelle masse de chlorure de sodium aurait-il fallu utiliser pour que le mélange initial de réactifs soit stœchiométrique ? Partie II : Dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau. 1. La molécule HCl

mol et n(O2) ( 3 = 2,25.10-2 ( 3 = 7,50.10-3 mol donc les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. 2) Comme les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, ils ont été entièrement consommés à l'état final. La seule espèce chimique présente à l'état final est donc l'oxyde d'aluminium Al2O3. Exercice de chimie 20 p 52 1) D'après l'équation de la réaction, pour que les réactifs soient dans les proportions stœchiométriques, il faut que n(Fe2O3)

Réaction chimique Une réaction chimique ®  est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques ( t, ionique ou mol) qui constituent la matière sont modifiés 1) on écrit les réactifs et les produits : A + B  C + D - les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS - les espèces C ET D formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction) 2) D’après LAVOISIER, comme « rien ne se perd, rien ne se crée et tout se transforme », on doit retrouver les