Réactif

d’estérification servant aux calculs de rendementsMasse (g)Acide salicyliqueErlenmeyer videErlenmeyer avec le produit2,99988,63789,102Traitement des mesuresLégendeA : Acide salicyliqueC : Salicylate de méthyleRendement théorique calculé à partir du réactif limitant C7H6OPourcentage de rendementCalcul de la correction de l’indice de réfractionRésultatsTableau 1 : Validation de l’identité et de la pureté du salicylate de méthyle par l’indice de réfraction1,53621,0°C1,535451,53520,0°C: indice de réfraction

kkk- kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkLa chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits. La variation d'enthalpie d'une réaction correspond à l'énergie qui est absorbée ou dégagée au cours de celle-ci. Elle

thème : Synthétiser des molécules, fabriquer de nouveaux matériaux en classe de terminale S Notions et contenus Sélectivité en chimie organique Composé polyfonctionnel : réactif chimiosélectif, protection de fonctions. Compétences exigibles Extraire et exploiter des informations : sur l'utilisation de réactifs chimiosélectifs, sur la protection d’une fonction dans le cas de la synthèse peptidique, pour mettre en évidence le caractère sélectif ou non d’une réaction. Pratiquer une

d'ions hydroxyde. 1. Écrire l'équation de la réaction avec les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles. 2. Établir le tableau d'avancement de la réaction. 3. Calculer la valeur de l'avancement maximal xmax et en déduire le réactif limitant. 4. Calculer les quantités de matière dans l'état final. Exercice 9 : − Les ions permanganate MnO4 et les ions fer (II), en présence d’ion H+ en excès, réagissent selon la réaction d'équation: MnO4−(aq) +5Fe2+(aq) +8 H+(aq) →

202-NYB-05ParGr. : 03Enseignant : Sofiane Bechaouch3 avril 2023ButLe but de ce laboratoire est de préparer un titrage par la solution de Na2S2O2 à des temps différents. Ensuite, il faudra déterminer la concentration des réactifs, afin de déterminer l’ordre de réaction par rapport à un réactif de S2O82- dans une réaction d’oxydation des ions iodures (I-). Résultats expérimentaux et calculsÉquation chimique équilibrée de la réaction entre I– et S2O82–.Équation chimique équilibrée du titrage de I2 par S2O32–

entre eux)C(s) + O2(g)  CO2(g)Écriture et équilibrage d’une réaction chimiquep.352RéactifsProduitsÉtat physique(s) : solide(g) : gazeux(l) : liquide(aq) : aqueux (dans l’eau)Pour être équilibré, on doit avoir la même quantité de matière chez les réactifs et les produits ? Rien ne se perd, rien ne se crée… Lavoisier+ 5= 8Si ce n’est pas équilibré, ça ne fait aucun sensLes coefficients doivent être des nombres entiersLes coefficients doivent être le plus petits possibleIl ne faut jamais ajouter ou

de ce que deviennent les réactifs et produits. I. Evolution spontanée d’un système 1) Rappel : quotient de réaction (Nous l’avons vu lors d’un TP) Soit la réaction générale : aA + bB  cC + dD Que représentent A et B ? puis C et D ? Que représentent a, b, c et d ? Le quotient de réaction s’écrit : 𝑄𝑟 = [𝐶]𝑐×[𝐷]𝑑 [𝐴]𝑎×[𝐵]𝑏 Remarque quand un réactif ou un produit est le solvant

ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du(ou des) solide(s) présent(s)

disparition d'un réactif ou la vitesse d'apparition d'un produit. Certains paramètres appelés facteurs cinétiques ont une influence sur la vitesse de réaction. Plus la température augmente, plus la vitesse de réaction augmente. Plus la concentration diminue diminue, plus la vitesse de réaction diminue. Interprétation microscopique Les espèces chimiques présentes dans le mélange sont en mouvement rapide, incessant et désordonné. La transformation chimique résulte de chocs efficaces entre les réactifs. Plus la

elle est éclairée. Adopter une démarche explicative (D) - Bâtir un raisonnement argumenté tenant compte : - de vos connaissances ; - des résultats de la réaction de Hill (dont vous distinguerez chaque étape). - Préciser (texte) le rôle exact du réactif de Hill (qui n’existe pas in vivo). Localisez son équivalent in vivo. - Schéma de synthèse attendu. A B C D E Pour travailler ce sujet à la maison à l'aide du manuel, voir p. 20 et 21. Matériel ● Polycopiés 1 fiche élève par élève