Réactif

fer(III), Fe . Les ions Fe se sont donc oxydés. Comme la couleur violette des ions permanganate a disparu, les ions permanganate se sont réduits en ions Mn qui sont incolores. La réaction a donc bien eu lieu. 1.2. Les ions mis en présence dans les réactifs sont Fe qui est un réducteur, et qui est un oxydant. Ils sont donc consommés au cours de la réaction. Les produits obtenus sont Fe qui est un oxydant, et Mn qui est un réducteur. 1.3.1. La demi-équation d'oxydoréduction est Fe (aq) + 1e =

molécule d'eau. 2.4. Couple Ox / Réd: acide pyruvique / acide lactique CH3–CO–COOH / CH3–CHOH–COOH soit en formules brutes: C3H4O3 / C3H6O3 demi-équation électronique: : C3H4O3 + 2 e– + 2H+ = C3H6O3 L'acide pyruvique est le réactif et c'est l'oxydant; l'acide lactique est le produit et c'est le réducteur. Il y a donc passage de l'oxydant au réducteur : c'est une réduction qui a lieu dans la cellule musculaire. 3. Variation locale du pH sanguin en l'absence des processus

déviation inutile du schéma de synthèse (utilisation d'agents bloquants, protection/déprotection, modification temporaire du procédé physique/chimique) doit être réduite ou éliminée. 9.Les réactifs catalytiques sont plus efficaces que les réactifs stœchiométriques. Il faut favoriser l'utilisation de réactifs catalytiques les plus sélectifs possibles. 10.Les produits chimiques doivent être conçus de façon à pouvoir se dissocier en produits de dégradation non nocifs à la fin de leur durée d'utilisation

actuelle et les souffrances physiques ressenties au travail auparavant. L’auteur met en évidence une voie d’explication, en lien avec la mise en place d’une nouvelle organisation des entreprises appelée « nouveau productivisme » ou « productivisme réactif ». Il s’agit d’établir le rapport entre le capitalisme et le travail en se basant sur l’analyse économique et sociologique des organisations d’entreprises. On cherchera à expliquer en quoi la mise en place du nouveau productivisme est à l’origine

règle : division bactérie pathogène Age minimal de reactif : 0 / Probabilité de reaction à chaque tour en % : 100 Réactifs Produits Bacterie pathogène Bacterie pathogène Nutriment Bacterie pathogène Cliquer sur appliquer En cas de modification de « phagocyte », renoter les paramètres initiaux : Nom de la règle : phagocytose Age minimal de reactif : 0 / Probabilité de reaction à chaque tour en % : 100 Réactifs Produits Phagocyte Phagocyte Bactérie

n’y a pas nécessairement le même nombre de molécules de réactifs et de produits. b) À l’équilibre, le volume d’alcool liquide et le volume d’alcool gazeux ne varient pas avec le temps. Correct. c) À l’équilibre, les molécules d’alcool s’évaporent et se condensent à la même vitesse. Correct. d) À l’équilibre, le volume d’alcool liquide est toujours le même que celui de l’alcool gazeux. Incorrect. À l’équilibre, le volume des réactifs n’est pas nécessairement égal au volume des produits. e)

nous renseigne sur la variation de son avancement x dans l’intervalle de temps [t1,t2] par unité de temps . V moy (t 1 , t 2 )  x (t 2 )  x (t 1 ) x  t 2  t1 t v moy : en  mol .temps 1 remarque x (t ) : en  mol Si les réactifs et les produits constituent une seule phase et si la transformation se produit à volume constant , on peut dans ce cas parler de la vitesse volumique moyenne de réaction entre deux instants t1 et t2 . Vvmoy (t 1 , t 2 )  1 x (t 2 )  x (t

liqueur de Fehling : réactif spécifique des sucres réducteurs, comme le glucose, le maltose - eau iodée : réactif spécifique de l’amidon - solution d’amylase (+ pipette 5 mL) - eau distillée - solution d’empois d'amidon (avec pipette 10 mL) - feutres - fiche technique relative à la mise en évidence des glucides par la liqueur de Fehling et l’eau iodée Tableau des réactifs de certains glucides : Le tableau ci-dessous indique pour différentes molécules et différents réactifs utilisés, les

titanomagnétite...), des matériaux paramagnétiques (FeCO3...). * La séparation électrostatique est fondée sur la différence de conductivité électrique des minéraux. 2.2 Grillage Cette opération est réalisée en présence ou absence d’air ou d’autres réactifs ; elle permet : * de désulfurer presque totalement le minerai par la formation d’oxydes. Les minerais sulfurés tels que la blende (ZnS) et la galène (PbS) sont grillés pour former des oxydes et du dioxyde de souffre (SO2) qui sera transformé

n’y en a plus, comment l’expliquer ? La combustion, le feu a utilisé le dioxygène. Pourquoi la masse de charbon diminue-t-elle au cours de la combustion ? Car il est consommé lors de la combustion Ces deux espèces chimiques sont appelées des réactifs car leurs quantités diminuent. 2 Que sont devenus le carbone et le dioxygène ? Réalisons à nouveau l’expérience de combustion en ajoutant maintenant : • Une balance qui nous permet de connaître la masse totale (bouteille+charbon+bouchon+…