Réactif

d’odeur On représente une réaction chimique par une équation chimique. Les réactifs sont du côté gauche de l’équation tandis que les produits sont du côté droit de l’équation chimique. Équation chimique nominative (mots) Ex : oxygène + hydrogène eau Équation chimique squelette (symboles) Ex : 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) Loi de conservation de la masse : dans toute réaction chimique, la masse des réactifs est toujours égale à la masse des produits. Les acides et les bases

d'avancement de la réaction en expliquant sur votre feuille (3 premières lignes). Équation E.I. avec les valeurs x= En cours de Transformation E.F. en fonction de xmax = 3) Calculez l'avancement maximal de la réaction et précisez le réactif limitant. 4) Complétez l'état final du système dans le tableau précédent. 5) Calculez la masse de solide obtenu. Masse molaire du sulfate de baryum : 233,4 g.mol-1 6) Calculez la nouvelle concentration des ions baryum. Exercice II Vous disposez

température ambiante, la cinétique double tous les dix degrés. Il faudra donc prendre soin de réguler la température.       DEFINITIONS   Vitesse de réaction   Elle se définit par rapport à un des éléments de la réaction. Si c’est par rapport à un réactif, on l’appelle vitesse de disparition (vitesse négative) ; si c’est par rapport à un produit, c’est une vitesse d’apparition (positive). A + B  P Remarque :Il a fallu faire disparaître deux molécules pour en faire apparaître une   Si on écrit : A A

médicaments qui doivent être stockés dans une armoire sécurisée sont rangés par voie d’administration et par ordre alphabétique ; De la même façon, pour les médicaments conservés au réfrigérateur, une classification par catégorie (vaccins, hormones, réactifs) et par ordre alphabétique est appliquée; Les médicaments et cartons de médicaments sont aussi stockés sur des palettes à une hauteur suffisante pour éviter d’être atteints par de l’eau qui coulerait au sol ou par des animaux qui circulent

lorsque au moins un des réactifs d’une transformation s’est complètement transformé en produits. 6. Qu’est qu’une réaction réversible ? Une réaction réversible survient lorsque, au même moment et au même endroit, les réactifs se transforment en produits et les produits se transforment en réactifs. 7. Comment pourriez-vous distinguer une réaction complète d’une réaction réversible ? Dans le cas d’une réaction complète, au moins un réactif aura complètement disparu

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

la réaction ? Le méthane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Réactifs : méthane et dioxygène Produits : eau et dioxyde de carbone équation de la réaction : méthode pour équilibrer on écrit réactifs à gauche et produits à droite CH4(g) + O2(g) → CO2 + H2O conservation des éléments (on commence par un élément qui n'est présent que dans un seul des réactifs ou un seul des produits). On peut s'entrainer sur Ostralo.net CH4(g) + 2 O2(g) → CO2 + 2 H2O pour

O2+. III. Tests de reconnaissance de quelques ions 1. Tests de reconnaissance de quelques ions Les ions chlorure Cl- et les ions métalliques Cu2+, Fe2+ et Fe3+ peuvent être recherchés en solution grâce à des tests de reconnaissance. Ion Réactif Précipité Chlorure – Cl- Solution de nitrate d’argent Blanc qui noircit à la lumière Cuivre - Cu2+ Soude Bleu Fer II – Fe2+ Vert Fer III – Fe3+ Couleur rouille 2. Le pH des solutions aqueuses Une solution est acide si son pH est inférieur à 7

Problème de recherches: Un des principaux facteurs qui influençit la vitesse de réaction et la concentration du réactif. Nous allons voir qu’elle est l’influence de la concentration du Na2S2O3(aq) et du HCL(aq) sur la vitesse de réaction. Nous pouvons étudié la cinématique d’une réaction observant la formation d’un réactif et la disparition d’un réactif en fonction du temps. Dans cette expérience, du souffre solide va opacifier la réaction. Noter le temps qu’il faut pour que la solution

................................ 38 III. Application : Résolution de problèmes de chimie................................................................. 38 1. 2. 4 Cas où les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques ......................... 38 Cas où l’un des réactifs est en excès ..................................................................................... 39 M. Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye | http://physiquechimie.sharepoint.com (C)