Réactif

NO3 + 2( H+, é ) Nitrate réductase NO2 -- + H2O . -+ 2NO2 + 8 ( H , é ) Nitrite réductase N2 + 4H2O . La présence est alors déterminée à l’aide des réactifs de GRIESS-ILOSWAY : Acide Sulfanilique & Alpha Napha-tylamine.  Technique : Au bouillon de Nitrate ensemencé, ajouter 4 gouttes du réactif 1 ( acide sulfanilique) puis 4 gouttes du réactif 2 (alpha-naphtylamine).  Lecture : - Si la coloration rose apparaît : la bactérie possède la Nitrate réductase. Soit les nitrates n’ont pas été réduits

Noter le symbole chimique de chaque ion 2) Quel est le réactif qui intervient dans l’identification 3) Dessiner un schéma récapitulatif du test en insistant bien sur les couleurs 4) Quelles sont les précautions à prendre pour réaliser ces tests ? Ion ion fer II ion fer III ion calcium Symbole Fe2+ Réactif soude (Na+ + HO̶) Schéma Résultat Ion ion Chlorure ion phosphate ion sulfate Symbole Réactif Schéma Résultat III. Analyse chimique

Interprétation. Couple I2/I- et H2O2 / H2O Écrire l’équation de la réaction chimique. .V. Les facteurs cinétiques. 1) Influence de la concentration des réactifs a) expérience : oxydation des ions iodures par l’eau oxygénée : On fait varier la concentration de l’un des réactifs par exemple la concentration de H2O2. Dans les 3 cas, le réactif limitant est l’iodure de potassium. La quantité de matière de I2 formée est la même dans les 3 béchers. Becher 1 5 mL d’iodure de potassium 0,10 mol/L 5 mL

2.3. Le chauffage à reflux permet d’augmenter la température qui est un facteur cinétique et ainsi de réduire la durée de la transformation. Il permet d’éviter les pertes de matière lors du chauffage. 2.4. Les pictogrammes de sécurité des réactifs montrent qu’il est nécessaire de travailler sous la hotte pour ne pas respirer les substances CMR. De plus le port d’une blouse en coton et des lunettes de protection est nécessaire. 2.5. Le benzoate de méthyle ainsi que l’acide benzoïque sont

addition lente d’un réactif. A quoi sert un réfrigérant ? Il sert a refroidir et condenser les molécules. Soit pour récupérer un produit lors d’une distillation ou pour éviter la perte par évaporation pendant un chauffage à reflux A quoi sert un élévateur ? Il sert a élever ou placer a une hauteur donné du matériel de chimie Que se passe-t-il si on fait entrer l’eau par le haut du réfrigérant

la méthode de Wijs pour ouvrir les doubles liaisons et fixer l'iode. Lors de la préparation du réactif de Wijs (que l'on peut considérer comme une solution acétique de monochlorure d'iode ICl), on dissout d'abord une quantité de trichlorure d'iode (ICl3) dans de l'acide acétique. On ajoute ensuite de l'iode I2. Il se forme ainsi du monochlorure d'iode ICl : Le monochlorure d'iode du réactif de Wijs se fixe sur les doubles liaisons des acides gras selon la réaction suivante : Après

Micro filtre HPLC Conditions chromatographiques : La phase mobile : acétonitrile 95% avec l’eau acidifiée à 5% La phase stationnaire : C18 greffé Volume injecté : 10µl Débit : 07 ml/min Longueur d’onde de détection : 432, 478 , 520 nm Réactifs : Acétonitrile Mode opératoire : Introduire dans le bécher 20g de l’échantillon à analyser (10g dans le cas de poudre) Ajouter 50ml d’acétonitrile dans le bécher et agiter le mélange avec une spatule Prélever un certain volume du surnageant

C en mol.L-1) n0(H2O2) = C2V2 =1,0.10-1 x 0,05 = 5,0 x 10-3 mol C8. Établir le tableau d’avancement de cette transformation et en déduire son avancement maximal xmax et la nature du réactif limitant. x1max = = 2,5 x 10-4 mol ; x2max = n0(H2O2) = 5,0 x 10-3 mol x1max < x2max  xmax = x1max = 2,5 x 10-4 mol ; le réactif limitant est l’ion I-(aq) C9. À la date t1= 30 min, on trouve : A(t1) = 0,06 . En déduire la valeur de [I2(aq)]1 à la date t1 Quelle est la valeur de l’avancement x(t1)? = 1,0 x 10-3

Définir l’équivalence lors d’un titrage et en déduire la quantité de matière de réactif titré. - À partir de mesures expérimentales et du tableau descriptif de l’évolution du système, représenter, en fonction du temps, la variation des quantités de matière ou des concentrations d’un réactif ou d’un produit et de l’avancement de réaction. - Savoir que la vitesse de réaction augmente en général avec la concentration des réactifs et avec la température. - Interpréter qualitativement la variation de la

d’eau distillé +1 mL de réactif ninhydrine Tube 2 : 0,2 mL d’alanine à 20 μg.mL-1 + 0,8 mL d’eau distillée + 1 mL de réactif ninhydrine • Tube 3 : 0,4 mL d’alanine à 20 μg.mL-1 + 0,6 mL d’eau distillé + 1 mL de réactif ninhydrine • Tube 4 : 0,6 mL d’alanine à 20 μg.mL-1 + 0,4 mL d’eau distillé + 1 mL de réactif ninhydrine • Tube 5 : 0,8 mL d’alanine à 20 μg.mL-1 + 0,2 mL d’eau distillé + 1 mL de réactif ninhydrine Tube 6 : 1 mL d’alanine à 20 μg.mL-1 + 1 mL de réactif ninhydrine • Tube7: