Réaction acido-basique

titrage direct Un dosage par titrage est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique, support du titrage. Dans le cas du dosage par titrage direct, l’‛un des réactifs de la réaction support du titrage est l’‛espèce chimique que l’‛on souhaite doser. 1.2. La réaction support du titrage 1.2.1. Caractéristiques La réaction support du titrage doit être : 1.2.2. Exemples 1.2.2.1. Réactions acido-basiques a. Acide fort et base forte b. Acide faible AH et base forte Exemple : CH3COOH

REACTIONS ACIDO-BASIQUES Un jus de citron a un goût acide. Cette acidité est due à la présence d'ions oxonium H3O + ou H + (aq). 1- DEFINITION D’UN ACIDE, D’UNE BASE, D’UN COUPLE ACIDE / BASE  1.1 Couple acide / base (Théorie de Brönsted, 1923) 1-2 Expériences • Action d'un acide ou d'une base sur un indicateur coloré - Rappelons que le pH caractérise le caractère acide, neutre ou basique d'une solution aqueuse. A 25 °C, une solution aqueuse est acide si pH < 7, neutre si pH

Chapitre 7 : Réactions acido-basiques I) Rappel Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique si son pH est supérieur à 7, et neutre si son pH est égal à 7. II) Définition. Une réaction acido-basique modélise la transformation du système {acide + base} III) Exemple Soient deux solutions aqueuses, l’une de chlorure d’ammonium (NH4Cl) et l’autre d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation

couples acido-basiques Lorsqu'un acide, noté AH, est mis dans de l'eau, il se dissocie suivant la réaction que voici : AH+H2O=A−+H3O+ L'espèce chimique A− s'appelle la base conjuguée de l'acide AH. L'acide et sa base conjuguée forme un couple acido-basique noté AH/A− La réaction de dissociation de l'acide éthanoïque (CH3COOH) dans l'eau s'écrit : CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+ La base conjuguée de l'acide éthanoïque est l'ion éthanoate (CH3COO−). L'acide et la base conjuguée forment un couple acido-basique

l'altitude de 60 km. Formuler des hypothèses pouvant expliquer cette différence. Exercice n°3 (5,25 points) La réalisation d'un circuit imprimé met en jeu la réaction entre les ions fer III Fe3+ (aq) et le cuivre Cu(s). 1. a) Quelle est la transformation subie par le cuivre lors de la fabrication ? b) ?crire l'équation de la réaction mise en jeu. Justifier avec les couples et les demi-équations correspondantes. 2. On prépare un volume V=200mL de solution de chlorure de fer (III) (Fe3+ (aq) + 3Cl-

Classe de 1èreS Chimie TP N°6 TP N°6 : REACTIONS ACIDO BASIQUES Objectifs : Le but de ce TP est de se familiariser avec les réactions acido-basiques et d’en comprendre le mécanisme. I Réaction entre les ions oxonium (H3O+(aq)) et les ions hydrogénocarbonate (HCO3(aq)) : 1) Manipulations : a. Dans un tube à essai (1), introduisez environ 5 mL d'eau de chaux, le mettre de côté sur le support. b. Dans un autre tube à essai (2), introduisez une petite spatule de poudre d’hydrogénocarbonate de sodium

I. Exemple de réaction acido-basique. 1. Réalisation de la transformation chimique. On mélange une solution de chlorure d'ammonium (NH4+(aq) + Cl-(aq)) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)). Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau (H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc: NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l) On notera que les espèces Na+(aq) et Cl-(aq) qui ne participent pas à la transformation ne figurent pas dans l'équation. 2. Interprétation de la

TP chimie 1°S Réactions acido-Basiques Objectifs : ← Définir un acide, une base ← Etudier une réaction acido-basique ← Rôle d’un indicateur coloré Matériel : matériel de verrerie, conductimètre, papier pH indicateur coloré ( BBT, hélianthine, phtaléine) et diverses solutions ( acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium, nitrate d’ammonium, ammoniac, sulfate de cuivre et nitrate d’argent) I ) mesures de pH En utilisant le papier pH , mesurer le pH des solutions utilisées

AVANCEMENT FINAL D’UNE REACTION Les réactions acido-basiques 1 Couples acide/base Un acide est une espèce capable de céder un proton H+. Une base est une espèce capable de capter un proton H+. Pour un acide AH, on a donc : AH = A- + H+ Ceci est une demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+, il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH. On définit donc le couple acido-basique AH/A-.

Cours préparé par : Dr. R. SALGHI, Professeur Habilité à l’Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir Pr. L. BAZZI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir Pr. A. BELHACHEMI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir 1 Réactions acido-basiques 1- Définitions : Parmi les différentes théories des acides et des bases, la théorie proposée par Bronsted en 1923 est encore actuellement la plus utilisée. C’est cette théorie qui sera développer tout au long de cette étude. Un acide est