Réaction acido-basique

ac-aixmarseille.fr/phy_chi/Menu/Activites_pedagogiques/cap_exp/animations/dissolution.html 2.2. Le réactif titré est l’acide ascorbique HA (acide), le réactif titrant est HO– (base présente dans la solution d’hydroxyde de sodium). L’équation de la réaction acido-basique support de titrage est : HA(aq) + HO– (aq) A– (aq) + H2O(l) 2.3. L’équivalence d’un titrage est définie par le changement de réactif limitant. À l’équivalence, le réactif titré HA et le réactif titrant HO– ont été introduits dans les proportions

Les réactions acido-basiques Réactions acido-basiques I. Définitions La réaction acido-basique La réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton H+ entre un acide et une base. Un acide est une entité capable de libérer un proton H+ et une base est une entité capable de capter un proton H+ (J.Bronsted, 1879-1947). Les couples acides / bases Deux entités forment un couple acide-base si on peut passer d'une entité à l'autre par gain ou perte d'un proton H+. L'acide est

Réaction acido-basique 1 Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H+ en solution aqueuse. L'espèce chimique qui capte ces ions est appelée base ; celle qui les cède, acide. Théorie acido-basique d'Arrhénius Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se

COURS 9 1/2 TITRAGES ACIDOBASIQUES Ce qu'il faut retenir Titrages acido-basiques 1. Définition d’un titrage acido-basique ; équivalence Titrage acido-basique Un titrage acido-basique consiste à déterminer la concentration molaire d'un acide ou d'une base en solution aqueuse au moyen d'une réaction acido-basique appelée réaction de titrage associée à une transformation totale, rapide et spécifique. L’équation d’une réaction de titrage est du type : A1(aq) + B2 (aq) = B1(aq) + A2 (aq) où A1(aq)/

Quotient de réaction 11 Généralisation aux réactions hétérogènes et cas du solvant 11 2.2 Quotient de réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3.3 Constante d’acidité Ka 14 3.4 Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique 14 3.5 Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique 14

plusieurs) proton (s). Attention ! solution acide ≠ acide Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ] acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau • Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts : L’acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort : H N O 3 ( liq ) + H 2 O → H 3 O + aq + N O 3 − aq • L’acide chlorhydrique est un acide fort : H Cl ( g ) 123 4 4 acide chlorhydrique •

l’exercice sont indépendantes. 1. Synthèse de l’aspirine L’aspirine peut être synthétisée à partir d’acide salicylique et d’anhydride éthanoïque. L’équation de la réaction est : +  + C2H4O2 La chromatographie sur couche mince (CCM) est l’une des techniques qui permet de contrôler la réaction chimique. 1.1. Obtention de l’aspirine : 1.1.1. Montrer que l’anhydride éthanoïque est introduit en excès. 1.1.2. Calculer la masse attendue d’aspirine lors de

DS du 9 décembre 2010. Ce que je dois savoir et savoir faire. CHIMIE Les réactions acido-basiques: • Définir un acide et une base au sens de Brönsted. • Savoir qu'une réaction acido-basique implique un transfert de proton. • Connaître la notion de couple acide/base. • Savoir écrire la demi-équation associée à un couple acide/base. • Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique. • Connaître quelques couples acide/base et y reconnaître l’acide et la base:

sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre acido-basique : Un acide (AH) est un espèce chimique susceptible de céder un ion H+ (proton)

associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse I) Autoprotolyse de l'eau : 1) pH de l'eau pure. pH de l'eau pure à 25°C : 7,0 (valeur prise comme référence pour définir un milieu neutre ) Dans l'eau pure à 25°C , [H3O+] = 10-pH ⇒ [H3O+] = 1,0.10-7 mol.L-1 L'eau pure ne contient donc pas que des molécules d'eau, mais aussi un peu d'ions oxonium. Cela s'explique par une réaction entre 2 molécules d'eau : 2) Autoprotolyse de l'eau : L'autoprotolyse de l'eau est la réaction entre deux