Réaction d'oxydoréduction

TP enseignant : à rédiger pour un TP élève OXYDATION MÉNAGÉE DES ALCOOLS TP réalisé en stage « le laboratoire se l’approprier et y enseigner » en 2005 par Mrs Dieudonné, Gautrau, Gigan. OBJECTIFS : Comparaison de l’oxydation des différentes classes d’alcool par le permanganate de potassium et le dichromate de potassium. Mise en évidence des produits de l’oxydation. I- TESTS PRÉLIMINAIRES ALDÉHYDE ET CÉTONE D’IDENTIFICATION DES FONCTIONS - Test à la 2,4-DNPH Dans deux tubes

réalise des réactions de combustion d’alcanes (présents dans l’essence). Il se forme alors des espèces tel que le monoxyde de carbone, le monoxyde d’azote etc… Le monoxyde de carbone est un gaz très toxique pour l’être humain et de plus il contribue à l’effet de serre. (Documents 1 et 2) - Le rôle du pot d’échappement est de réaliser la réaction chimique d’oxydation le monoxyde de carbone en dioxyde de carbone, moins toxique que le monoxyde de carbone. CO + ½ O2 -> CO2 Cette réaction est lente et

Concours National Commun - Fili`ere MP – Session 2011 Concours National Commun - Fili`ere MP – Session 2011 ½¾¾ M.A FEKIR : Ecole Royale de l’Air - CPGE Marrakech cpgeafek@yahoo.fr Mailles des r´eseaux cristallin Fe« et Fe­ : CONCOURS COMMUN 2011 ´ Epreuve de chimie Option : MP ½ Ö Partie Structures e´ lectroniques et cristallines ½½ ½½½ Configuration e´ lectronique : ½× ¾× ¾Ô ¿× ¿Ô ¾ ½½¾ ¾ ¾ × ¾ ¯ Multiplicit´e : Ò ¯ Coordinence : ¿ ¯ R`egle de H UND Les e´ lectrons se r´epartissenet

à  partir  de  deux  demi-­‐réactions  électrochimiques  ayant  lieu  dans  des  comportements   d’électrodes  séparées,  ce  qui  empêche  l’échange  des  electrons  au  sein  de  la  solution.   L’équation  globale  qui  s’y  produit  est  :   Ox1  +  Red2=  Red1  +Ox2   La  pile  la  plus  connue  à  ce  jour  est  la  pile  de  Daniell  dont  la  réaction  est  la  suivante  :   Cu2+(aq)

Bibliographie Site internet : UVED, fiche sur l'oyat. http://www.obs-banyuls.fr/UVED/module/voir_taxon/taxon_numero_758.html Site internet : balade naturaliste au cœur du bassin d'arcachon, écosystème. http://www.balade-naturaliste-bassinarcachon.com/biodiversite/ecosysteme-riche-etage Site internet : Le site de M.MULLER, Conception Oyat. https://sites.google.com/site/lesitedemmuller/pages-des-sixiemes/l-oyat-pla TPE :L'érosion du littoral: comprendre le phénomène http://hmf.enseeiht.fr/travaux/CD9900/travaux/optsee/bei/g20/erosion

1. Étude de la réaction support de titrage (réaction 2). 1.1. La température est un facteur cinétique, plus celle-ci est basse plus la transformation évolue lentement. On a effectué une trempe, permettant de ralentir fortement la transformation étudiée. Ainsi le titrage reflète la composition du système à l’instant t du prélèvement. 1.2. Soit les couples Fe3+(aq)/Fe2+(aq) et MnO4-(aq)/Mn2+(aq). Écrivons les demi-équations électroniques correspondantes : Fe3+(aq)/Fe2+(aq) : oxydation

II] Les principes chimiques A]Composition des feux d'artifice Les couleurs perçues par notre œil sont en fait, des différentes longueurs d'ondes en nm (nanomètre 1 nm = 0,000000001 m) chaque longueur d'onde possède une couleur différente. Les couleurs visibles par l'œil humain sont comprises entre 400 et 700nm (avant ce sont les ultraviolets et après ce sont les infrarouges). Voici une bande chromatique : Il existe trois manières d’expliquer les différentes couleurs des feux d’artifice: -

membrane: elle doit séparer efficacement les gaz. En effet tous sont susceptibles de passer à travers, en particulier l'hydrogène qui est le plus petit mais aussi l'azote ou l'oxygène. Il faut cependant éviter un court circuit chimique (par ex.: une réaction entre l'hydrogène et l'air) ou une baisse de rendement par dilution de l'hydrogène par l'azote. Enfin, les électrons ne doivent pas pouvoir franchir la membrane.  Ces membranes fonctionnent à une température entre 60 et 90°C et à des pressions

0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore est le réactif limitant. Déterminer le temps de demi-réaction. 3. Déterminer la vitesse de disparition du dichlore à la date t=800min. Exercice 2 Une solution aqueuse contient à la date t = 0 de l’éthanoate de méthyle de concentration molaire 10-2 mol/L et de l’hydroxyde de sodium de concentration molaire 10-2 mol/L. La réaction de saponification se fait suivant le schéma: CH3CO2CH3 +OH- CH3CO2-+CH3OH. Elle est totale et lente. Pour en étudier

KMnO4. Les produits des réactions réalisées donnent les résultats suivants des tests avec le DNPH et le réactif de Schiff. 0,25 A2 0,25 A2 DNPH Réactif de Schiff A - B + + C + 0,5 A1 1 C a) Définis l'oxydation ménagée. b) Identifie (avec explication) les alcools dans chacun des flacons A, B et C. c) Ecris la formule semi-développée du produit de l'oxydation ménagée de chacun des alcools a, b et c en donnant son nom de famille. d) L'oxydant dans les réactions réalisées est il en excès