Réaction d'oxydoréduction

Hydrogène Le nom hydrogène est composé du préfixe « hydro », du grec (hudôr) signifiant « eau », et du suffixe « gène », du grec (gennan), « engendrer ». Ce nom a été inventé par Lavoisier pour désigner le gaz appelé à l'époque « air inflammable » Lavoisier est un est un chimiste, philosophe et économiste français qui a vécu au 18ème Siècle. Historique (découverte de l’élément et par qui) Henry Cavendish a reconnu en 1766 à Londres le caractère simple de ce gaz et le caractère composé de

Pile zinc-air (-) Zn / Zn(OH)4 2- / KOH aq(40 %) / O2- Acier (+) Pile au lithium E = 2,95 V (-) Li / Li+ / electrolyte organique / S2O4 2- / SO2 – graphite (+) Générateurs secondaires : accumulateurs (Les accumulateurs sont rechargeables : reactions aux interfaces renversables) (-) Pb / PbSO4 / H2SO4aq (15 %) / PbSO4 / PbO2 - Pb (+) (-) Cd / Cd(OH)2 / KOHaq (5 M) / Ni(OH)2 / NiOOH - Ni (+) //// f. é. m. de la pile E = E+ - E- = E ox1 /red1 - E ox2 /red2 E ox1 /red1 > E ox2 /red2

couche. Exemple : soit une électrode de cuivre dans une solution de cuivre 1 fois normale. Les ions Cu sont en équilibre avec l’atome de cuivre de l’électrode. oxyd 2+ Cu réd Cu 2+ + 2e − A l’équilibre, le taux de la réaction d’oxydation est égal au taux de la réaction de réduction. Dans la solution il y a un excès d’ions Cu négatives (d’électrons) dans l’électrode. 2+ 2+ qui sera compensé par l’apparition de charges pensé Les ions Cu sont attirés vers l’électrode et vont s’agglutiner

est une pile où la fabrication de l’électricité se fait grâce à l’oxydation sur une électrode d’un combustible réducteur (par exemple le dihydrogène) couplée à la réduction sur l’autre électrode d’un oxydant, tel que le dioxygène de l’air. La réaction d’oxydation de l’hydrogène est accélérée par un catalyseur qui est généralement du platine. Si d’autres combinaisons sont possibles, la pile la plus couramment étudiée et utilisée est la pile dihydrogène-dioxygène ou dihydrogène-air. Perspectives :

H2O2/ H2O et I2/I-. L’équation de la réaction considérée totale s’écrit : H 2 O2  2 I   2H 3 O  I 2  4H 2 O I. On prépare à t=0, un mélange réactionnel comprenant : l’acide sulfurique en excès ; n0 mole d’iodure de potassium (KI ) et n’0 mole d’eau oxygénée (H2O2) et quelques gouttes d’une solution d’empois d’amidon (L’empois d’amidon colore en bleu toute solution contenant le diiode I2 même en faible proportion) . Pour suivre l’évolution de cette réaction, on dose à différents instants t

acier. Déposer une couche de métal (plaquage) peut être fait en trempant la pièce à recouvrir dans un bain de métal liquide. On le fait ici par électrolyse (galvanostégie). En faisant circuler le courant dans la cuve à électrolyse, on force la réaction Zn2+(aq) + 2e- = Zn(s) (réduction de l’élément zinc). Les ions zinc sont apportés par une solution de chlorure de zinc. Questions : a. La forme de l’électrode de zinc permet d’augmenter sa surface. Ceci permet, pour un courant électrique donné

l’alcool (A1). d) Ecrire l’équation de la réaction de déshydratation de (A1) en utilisant l’une des deux formules semi-développées possibles. 4) L’oxydation ménagée de l’alcool (A1), de molarité 0,02 M, par un excès de bichromate de potassium (K2Cr2O7) en milieu acide, donne un produit qui réagit avec la 2,4 D.N.P.H. et ne rosit pas le réactif de Schiff. a) Quelle est la classe de l’alcool (A1) ? Identifier le. b) Ecrire l’équation de la réaction d’oxydation ménagée de (A1) en précisant le

est une réaction dans laquelle un corps perd de ses électrons, elle peut se présenter sous forme de brunissement de la chaire d'une pomme par exemple. Différents procédés chimiques ou physiques permettent de ralentir ou d'éviter ce phénomène. Des transformations physiques ont lieu comme des changements d'état pour les procédés physiques, comme la déshydratation des aliments, réfrigération, stérilisation ect. Pour les procédés chimiques, des espèces sont ajoutées et participent à des réactions chimiques

dans la membrane plasmique. Au cours de ces réactions dépendantes de la lumière, une partie de l'énergie lumineuse sert à exciter des électrons d'une substance donneuse, le plus souvent de l'eau, électrons qui servent à leur tour à produire du nicotinamide adénine dinucléotide phosphate réduit (NADPH) ainsi que de l'adénosine triphosphate (ATP). Chez les plantes, les algues et les cyanobactéries, les glucides sont produits par une série de réactions indépendantes de la lumière appelées cycle de

CHIMIE: T.P. n° NOM: Prénom Date: LA CORROSION On rappelle la classification électrochimique des métaux : 1. EXPERIENCES: 1.1 Expérience n°1. ü Ce dispositif constitue-t-il une pile ? _______ Justifier la réponse. ________________________________________________________________________________________________________________________________ ü Ecrire sa