Réaction d'oxydoréduction

TABLE DES MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle de feu B. Combustion des alcanes C. Combustion

Dégradation par la chaleur: les tryglicérides se décompose a la chaleur et donne un produit cancérigène (beurre ou huile noir) 5- On dit que les enzymes sont des catalyseurs biologiques, expliquer: Les protéines qui favorise une réaction chimiques et participe à la réaction chimique mais se trouve intact a la fin de celle-ci 6- Les protéines sont dénaturées par: les enzymes La chaleur: expliquer l'effet de la cuisson sur l'oeuf et le chauffage du lait: l'effet de la chaleur sur le lait et l'oeuf

créer ces différent éléments. Mais comment réussissent-elles a créer un des éléments les plus rare de notre planète, l'or ? Dans un premier temps nous verrons que ce n'est pas une étoile dites classique qui produit cet or. Puis nous expliquerons la réaction nucléaire qui aboutit a l'or. 1)Les acteurs de la création de l'or Pendant la plus longue partie de sa vie une étoile ne produit que de l'hélium à partir de l'hydrogène. C'est seulement pendant une période plus courte de sa vie qu'elle produit

2-hydrobenzoïque réagit sur l’anhydrique acétique. Cette réaction stœchiométrique (relative à la proportion des éléments dans une réaction chimique) est en réalité une estérification. L’estérification consiste en la réaction de deux réactifs (typiquement un alcool et un acide) qui forment un ester dans leur produit. Dans le cas de l’aspirine, les réactifs produisent un ester dans l’aspirine ainsi que de l’acide éthanoïque. La formule chimique de la réaction est : L’aspirine brute qui a été produite est

7 points ) Exercice N°1 ( 3,75 points ) Les courbes de la figure 1 donnent l’évolution des quantités de matières en fonction de l’avancement x des trois constituants A , B , C d’un système chimique en milieu acide en excès . L’équation de la réaction chimique modélisant cette transformation s’écrit : a A + b B + 2 H3O+ → 10 H2O + c C 1- Déterminer la composition molaire initiale du mélange . 2- Dresser un tableau descriptif d'évolution du système. 3- Déterminer les coefficients stœchiométriques

collectés. Ces objets sont souvent composés d'un seul type de matériau, ce qui facilite leur recyclage. Il existe trois grandes familles de techniques de recyclage : chimique, mécanique et organique. • Le recyclage dit « chimique » utilise une réaction chimique pour traiter les déchets, par exemple pour séparer certains composants. • Le recyclage dit « mécanique » est la transformation des déchets à l'aide d'une machine, par exemple pour broyer. • Le recyclage dit « organique » consiste, après

vitesse de réaction est constante. La période pendant laquelle la vitesse de réaction est constante définit les conditions initiales. Dans les conditions initiales, la vitesse d’une réaction enzymatique est constante est s’appelle la vitesse initiale. b. Partie AB La courbe s’incurve. Dans cette partie, la vitesse de réaction diminue. c. Partie BC La courbe est parallèle à l’axe des abscisses. La concentration en produit n’évolue plus en fonction du temps : la vitesse de réaction est nulle

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

incomplète. Les risques liés à une combustion incomplète. Utiliser une représentation adaptée : coder, décoder pour écrire les équations de réaction. Utiliser le symbole des atomes. Appliquer la conservation de la masse au cours d’une transformation chimique. Appliquer la conservation des atomes au cours d’une transformation chimique. Ecrire les équations de réaction pour les combustions du carbone et du méthane. Présenter et ajuster l’enchaînement des étapes pour ajuster une équation chimique. 

But : Déterminer, expérimentalement, la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl(aq)) par des solutions aqueuses basiques. Théorie : Tout d’abord, il faut savoir qu’une neutralisation acido-basique est une réaction entre un acide et une base au cours de laquelle se forme de l’eau et un sel. Ensuite, il faut savoir que la chaleur molaire de neutralisation est la quantité d’énergie absorbée ou dégagé lors d’une neutralisation d’une mole d’acide ou de base. Il faut savoir ce