Réaction

Labo :Facteurs permettant le déroulement d’une réaction chimique : But : Découvrir les facteurs qui permettent le déroulement d’une réaction chimique. Hypothèse : Un des facteurs importants dans le déroulement d’une réaction chimique est l’enthalpie. Précautions : Porter des gants, un masque et un tablier car certains solutés sont corrosifs. Nettoyer le matériel utilisé

catalyseur ? Dans les trois expériences, on remarque que l’acide sulfurique (exp1), le sel de Mohr (exp2) et le chlorure de fer III (exp3) augmentent la vitesse de réaction : les transformations sont plus rapides que lorsque les réactifs sont introduits seuls. Un catalyseur est donc une espèce chimique qui augmente la vitesse de la réaction. Dans l’expérience 1, l’état final est le même : les quantités d’acide éthanoïque consommées, et donc d’ester formées sont identiques. De même, dans l’expérience

1 Définition de la vitesse;   1.2 Loi de vitesse;   1.3 Etapes élémentaires 1.4 Cinétique d'ordre 0;   1.5 Cinétique d'ordre 1;   1.6 Cinétique d'ordre 2 1.7 Cinétique de réactions d'ordre 1 proches de l'équilibre 1.8 Expression d'une équation cinétique et d'une loi de vitesse intégrée 2. Détermination de l'ordre d'une réaction 2.1 Méthode intégrale;   2.2 Méthode du temps de demi­réaction 2.3 Méthode de la vitesse initiale;   2.4 Méthode des réactifs en excès 3. La constante k et la température

CHAPITRE : VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE LA CINETIQUE CHIMIQUE I) Etude expérimentale 1) Réaction de l’iodure de potassium (KI) avec le peroxodisulfate de potassium(K2S2O8) a) Expérience Bécher (a) Mélange de KI et de K2S2O8 Solution brune bécher (b) Mélange de KI et de K2S2O8 + empois d’amidon . solution bleue b) Interprétation  Le contenu du bécher (a) prend progressivement une couleur jaune qui devient au fur et à mesure que le temps s’écoule une couleur brune foncée

Dans certain cas, les réactions peuvent être tellement lentes que l’on doit avoir recours à un catalyseur pour les accélérer et ainsi, pouvoir les mesurer. On donne le nom de « réaction enzymatique » à ces réactions, dont le processus est accéléré par une enzyme. Or, cette expérience enzymologique étudie l’effet que peut avoir la concentration d’enzyme sur la vitesse de la réaction. De plus, on tente d’élucider l’effet du pH sur la réaction ainsi que l’effet de la concentration du substrat. Pour

(température 100° C 37 ° C ambiante) Durée de la réaction * Plusieurs jours 40 min 10 min produits obtenus Sucres réducteurs Sucres réducteurs Sucres réducteurs NB : HCL est un catalyseur chimique. De l’étude comparée de l’hydrolyse de l’amidon spontanée, de l’hydrolyse de l’amidon par HCL et par l’amylase, proposez une définition de l’enzyme. Les enzymes sont des catalyseurs biologiques ; des substances qui à faible dose augmentent la vitesse d’une réaction chimique sans subir elles-mêmes de modification

enzyme accélère une réaction chimique en se liant directement à son substrat. Pour se faire on dispose de : - une solution enzymatique de glucose oxydase D (GOD) - plusieurs solutions de glucose de concentrations différentes (en g/L : 0 ; 0,5 ; 1 ; 3 ; 6 ; et 10) I - STRATEGIE On cherche à mesurer la vitesse de réaction du GOD dans chaque solution : => Si la vitesse de réaction est croissante lorsque la concentration augmente, on en déduira que l'enzyme accélère la réaction chimique en se liant

possible de trouver l'acide ascorbique, par exemple sous forme de comprimés "de vitamine C 500". I ) Etude de la réaction entre une solution aqueuse d'acide ascorbique et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( ou soude) Pour simplifier, l'acide ascorbique, de formule brute C6H8O6, sera désigné par HA dans la suite de l'exercice. Dans cette étude, on envisage la réaction très rapide entre une solution aqueuse d'acide ascorbique de concentration molaire en soluté apporté CA=1,00 10-2 mol

P.S.I COURS DE CHIMIE MPSI CHIMIE DES SOLUTIONS EL FILALI SAID CHIMIE DES SOLUTIONS-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 Réactions chimiques 1.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 L’avancement de la réaction ξ . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Le quotient de la réaction Qr . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 La constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5 Critère de l’évolution . . . . . . . . . . .

REACTEURS CATALYTIQUES Eric Schaer, d’après H. S. Fogler O. Levenspiel J. Villermaux >PARCOURS PROCEDES S8 • Réacteurs et Séparations Polyphasiques – Génie des réacteurs catalytiques (ES), – Réacteurs polyphasiques (SR), – Adsorption avec réaction chimique (SP & SR), – Cristallisation (EP), – Procédés chromatographiques (MS, CC & LM) • Procédés Durables – ACV – Sécurité des Procédés – Environnement >GENIE DES REACTEURS CATALYTIQUES – 5 séances : – – – – – Vendredi Vendredi Vendredi