Réaction

|Chim. N° 06 |Réactions d'oxydoréduction. Cours. | | |En relation avec le TP Chimie N° 08 | |I - Couples oxydant / réducteur. |1)- Exercice 2 page 128. | |II - Réaction d'oxydoréduction. | |

Sommaire Introduction 3 1. Historique et applications industrielles 3 2. Réactions chimiques mises en jeu et procédé de fabrication 4 2.1. Réactions chimiques mises en jeu 5 2.2. Procédé de fabrication 6 Conclusion 9 Glossaire 10 Introduction Le raffinage est une étape incontournable avant la commercialisation des hydrocarbures. Il permet de transformer le brut en de nombreux produits pétroliers répondant aux besoins des consommateurs

Séq 9 : Cinétique d’une réaction chimique Act 3 : Hum ! Ça sent bon ! But : Suivre la cinétique d’une réaction lente et déterminer la date correspondant à l’état final de cette réaction. Marilys adore l’odeur de jasmin qu’elle sait être présente dans certains parfums comme : Absolutely Irrésistible de Givenchy Murmure de Van Cleef & Arpels L'Air du Temps de Nina Ricci. En faisant des recherches elle lit : Originaire de la Perse et du Cachemire, la fleur de Jasmin est appelée "reine de la nuit" car

céder 1 ou plusieurs e- Couple ox/red : est formé d’un oxydant et d’un réducteur qui se correspondent dans une réaction d’oxydoréduction Réaction d’oxydoréduction : c’est une réaction au cour de laquelle 2 couple Redox échange 1 ou plusieurs e- Couple: -H+/H2 -M nO4-/Mn2+ -Fe3+/Fe2+ -I2/I- S4O62-/S2O32- (tétrathionate/thiosulfate) Réaction d’oxydoreduction: c ‘est une réaction au cour de laquelle deux couple redox échange 1 ou plusieurs e-. II) Transformation rapide et transformation

OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-Ecrire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb. 2-Dire au cours de cette réaction 2.1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur ? 2.2-Quel est le corps oxydé, quel est le corps réduit ? 3-Compléter les phrases suivantes : 3.1-Cette réaction est une oxydation de ….. par …. 3.2-Cette réaction est une réduction de ….. par …. EXERCICE 2 : ECRITURE DE DEMI - EQUATIONS Ecrire

ces changements. Tout d’abord, nous avons fait une transformation chimique en solution aqueuse et nous en avons tirés des conclusions expliquées par calcul. Ensuite, nous avons fait une réaction en phase dissoute, qui a également provoqué un changement à l’était final. Pour finir, nous avons observé une réaction en phase solide et nous en avons tiré des conclusions différentes des deux premières. • Eléments théoriques - Ions spectateurs : ions qui ne subissent pas de transformation

les enzymes ont pour mission d'accélérer (catalyser) les réactions chimiques dans les organismes vivants. Il existe un grand nombre d'enzymes spécifiques qui jouent un rôle important dans les processus physiologiques. Les enzymes sont classées en six principaux groupes, en fonction du type de réaction qu'elles catalysent : - oxydo-réductases :réactions d'oxydo-réduction en transférant les ions H+ et des électrons. Type de réaction: A– + B → A + B– où A est le réducteur (donneur d'électron)

La chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/g, on parle de chaleur massique de réaction. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/mol

l’énergie chimique d’une réaction directement en énergie électrique tout en dégageant de la chaleur. Lorsqu’en 1802 Sir Henry David énonce le principe d e l’électrolyse inverse, il met en évidence la possibilité de produire de l’électricité et de la chaleur à partir de la réaction chimique entre l’oxygène et l’hydrogène. Partant de ce procédé Sir William Grove expérimenta en 1839 la première pile à combustible produisant de l’électricité, de la chaleur et un produit de réaction, l’eau. Depuis cette

Chap. I. LES ENZYMES CATALYSEURS DU VIVANT. Dans l’organisme, il existe des milliers de réactions chimiques qui constituent les voies métaboliques. On distingue : * Les voies de biosynthèse : anabolisme. * Les voies de dégradation : catabolisme. Toutes ces voies métaboliques sont catalysées par des enzymes. Une enzyme est un catalyseur biologique. La plupart des enzymes sont des protéines. Cependant, on a mis en évidence des ARN possédant une activité catalytique. Ces ARN