Réaction

titrant. Pré-équivalence : réactif titrant = réactif limitant Equivalence : réactifs dans les proportions stoechiométriques Post-équivalence : réactif titré = réactif limitant n (réactif limitant) = (C(solution titrante)xVE). Si l’équation de réaction est aA+bB -> … alors nA=anB/b Concentration molaire de A : CA=nA /VA. Demi-équation d’un couple redox : ox + n(e-) = red Ex : I2/I- : I2+2(e-) = 2I- Fe3+/Fe2+ : Fe3+ + (e-) = Fe3+ MnO4-/Mn2+ : MnO4- +8H+ +5(e-) = Mn2+ + 4H2O O2/H2O2 : O2

Dosage volumétrique : On observe tout d’abord une dismutation du diiode : I2 + 2(Na, OH-) (Na+, I-) + (Na+, IO-) + H2O Ainsi qu’une oxydation des aldoses en aldonates : IO- + C=O + (Na+, OH-) C=O + Na+ + (Na+, I-) + H2O On déduit de cette réaction qu’une mole de I2 oxyde un aldose. On procède ensuite à une acidification par 2mL de H2SO4 3mol/L afin de régénérer le diiode qui pourrait être toujours présent dans la solution. (Na+, I-) + (Na+, IO-) + (2H+, SO42-) I2 + (2Na+, SO42-) + H2O.

Cu2+(aq) : oxydation du cuivre Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e-. - Des filaments d'argent se forment sur le cuivre ( arbre de Diane) : réduction de l'ion Ag+(aq) : 2Ag+(aq) + 2e- =2Ag(s). Equation de la réaction d'oxydo-réduction : 2Ag+(aq) +Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) Pile cuivre-argent : Quotient de réaction dans l'état initial du système : Qr i = [Cu2+]i / [Ag+]i2=1,5 / (2,64 10-8)2=2,15 1015. Qr i = K, le système se trouve dans un état d'équilibre chimique : cette pile ne peut pas débiter

Classe de 2nd Chimie Chapitre 12 Chapitre 12 : La réaction chimique Introduction : Cette notion de réaction chimique est en fait un modèle permettant de rendre compte d’une transformation chimique. Nous allons voir dans ce chapitre tout ce qu’il faut savoir sur la description d’un système chimique. I Transformation chimique : On veut étudier la transformation d’un système chimique, ensemble d’espèces chimiques. Comme son nom l’indique, une transformation indique que, ce qu’il y a au départ

environnement DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE Questionnaire Spé-TS Séquence 1 et 2 Expériences préliminaires 1. Ecrire l’équation de la combustion du soufre. 2. Que pouvez vous dire de la solution obtenue dans le flacon ? 3. Pourquoi peut-on affirmer qu’une réaction se produit lors de l’ajout de la solution de permanganate de potassium ? 4. a. Parmi les couples suivants, quel est le couple intervenant lors de la transformation observée lors de l’ajout de la solution de permanganate de potassium ? Justifier

fonctionnement (2 flammes/température). Analyse des substances chimiques présentes. (écriture d’une réaction de combustion). 2. Introduction & principes théorique : Pour obtenir une flamme nous avons besoin de trois éléments principaux : ∆ Le carburant ou combustible : bois, essence, gaz, etc. L’activation : l’étincelle. Le comburant : oxygène  aire 20%. La combustion : est une réaction chimique exothermique d’oxydoréduction. C’est-à-dire qui produit de la chaleur… Lorsque la combustion

de liaison par nucléon : l’énergie moyenne qu’il faut fournir pour enlever un nucléon du noyau ;l’énergie moyenne qui est libérée lorsqu’on ajoute un nucléon au noyau. Lors d’une réaction nucléaire, il doit y avoir conservation du nbre de charge Z et du nbre de masse A et conservation d’énergie(loi de Soddy) Une réaction :réarrangement des nucléons contenu dans les noyaux des réactifs pour former un ou plusieurs noyaux. Au cours du processus on observe que: Les nucléons dans les noyaux des réactifs

d’un seul renseignement. Une seule des indications de la liste suivante permet de retrouver toutes les autres :la polarité, la position de la cathode ou de l’anode, le sens du courant, le sens des électrons, la réaction aux électrodes, le sens de déplacement des ions, la réaction ayant lieu lorsque la pile débite. F,é,m Le force électromotrice e d’une pile correspond à sa tension « à vide ». Elle s’exprime en volts, se mesure avec un voltmètre, et ne dépend que des couples en jeux et

Protocole expérimental : On sait que la liqueur de Fehling entre en réaction avec du glucose, à chaud, et on remarque donc un changement de couleur vers le rouge ou du moins la présence d’un culot rouge en bas du tube à essais (réaction d’oxydo-réduction), alors qu’elle ne rentre pas en réaction avec l’amidon, qu’il soit à chaud ou à froid. I- Matériel nécessaire : Tubes à essais ; Porte tubes à essais ; Amylase ; Coton tiges ; Liqueur de Fehling B ; Sulfate de cuivre ; Eau iodée ;

l’acier à la galvanisation. Avant de passer à la galvanisation, l’acier doit être sécher dans une étuve afin de s’assurer qu’aucun liquide n’entrera en contact avec le zinc fondu. Finalement, l’immersion de l’acier dans le zinc en fusion provoque une réaction qui fait en sorte que l’acier et le zinc se lient. Puis on laisse l’acier maintenant galvanisé se refroidir. L’équerre d’angle est une découpe d’environ 60 mm x 60mm d’une tôle d’acier de 1,2 mm d’épaisseur où toutes les étapes de travail ont été