Réaction

DE L’HYPERVENTILATION À LA SYNCOPE ! Thème / Sous-thème (pour l’enseignement spécifique) : Comprendre / Structure et transformation de la matière / Réaction chimique par échange de proton Type de ressources : papier Notions et contenus : Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique Compétences exigibles : Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Extraire et exploiter des informations pour

des produits augmente. -La pression et la température peuvent changer. Réactif limitant : réactif dont la quantité de matière s’annule en premier. La transformation s’arrête quand ce réactif a été entièrement consommé. La réaction chimique se résume en une équation chimique où l’on retrouve les réactifs (à gauche), les produits (à droite) et les proportions en mole. Un changement d’état n’est pas une transformation chimique.

Historique : La matière première de l’aluminium, qui est la bauxite, a été découverte en France, plus précisément en Baux de Provence. Découvertes des hommes : 1825 : Le chimiste Danois Hans Christian Oersted isole l’aluminium par une réaction chimique impliquant un amalgame au potassium. 1827-1845 : Le chimiste Allemand Friedrich Wöhler améliore le procédé Oersted en utilisant le potassium métallique. Il est, dès lors le premier à mesurer la densité de l’aluminium et à montrer sa légèreté

ils ralentissent tout en perdant de l’énergie, puis finissent par s’arrêter dans la masse d’uranium. Leur énergie de départ est donc reconvertie en chaleur, qui sera ensuite récupérée par le réacteur nucléaire et transformée en électricité. Réaction en chaîne La fission produit également 2 à 3 neutrons chargés d’une faible partie de l’énergie produite par la fission du noyau. Ceux-ci sont bien moins volumineux que les deux morceaux de noyau et électriquement neutres, par conséquent leur vitesse

fixe Donc W = 0 ΔU = UB – UA = W+Q or W=0 Donc ΔU=Qv Réaction chimique = transformation thermodynamique Qv = chaleur de réaction à volume constant • Transformation à pression constante n mol de gaz avec échauffement à P constante ←A ←B piston libre de se déplacer Q= chaleur échangée Q W? UB = PΔV Ici ΔV= UB – UA W (céder au milieu extérieur) Or = P W= -PΔU ΔU= UB – UA = QP – PΔ U Qp = chaleur échangé au cours de la transformation /réaction à pression constante II) Premier principe de la thermodynamique

matière, dénommés réaction, transformation, interaction... ; les mécanismes intervenant dans les processus chimiques ou les équilibres physiques entre deux formes. Leurs définitions précises permettent de comprendre ou d'interpréter avec des hypothèses l'évolution matérielle avec en vue une exploitation des résultats de façon directe ou induite ; les phénomènes fondamentaux observables en rapport avec les forces de la nature qui jouent un rôle chimique, favorisant les réactions ou synthèse,

FICHEE DE REVISION: C1 AVANCDEMENT D'UNE REACTION CHIMIQUE ET LA SPECTROPPHOTOMETRIE C2 COLORANT ET PIGMENT Savoir ecrire/ajuster une reaction chimique: Réaction chimique Reactifs ---------------------------------------->Produits -Chaque membre comporte la même quantité de chaqu'un des élements. -Les sommes algebrique des charges positive et negatives de chaque membres sont les même. Exemple: 1 C6H12O6 + 6 O2 + -> 6 CO2 + 6 H2O+ Lors de la combustion complete du glucose, pour 1 mole de

Stoechiométrie Introduction : La Stoechiométrie est le calcul des relations quantitatives entre réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. C'est aussi la proportion des éléments dans une formule chimique. Avant les chimistes ne faisaient qu’observer les réactions, mais Lavoisier décrivit l’aspect quantitatif : “Au cours d’une reaction chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à la somme des masses des produits formés.” Cette loi est une conséquence de

Définition : Réaction exothermique d’un combustible avec un comburant, sous l’effet d’une énergie d’activation généralement accompagnée d’une émission de lumière et/ou de fumées. Pour qu’une combustion soit possible, trois éléments sont nécessaires : · Combustible · Comburant · Energie d’activation (chaleur) Ceux –ci en contact et dans de bonnes proportions forment ce qu’on appelle : le triangle du feu 1.2- LES TYPES DE COMBUSTION 1.2.1 - SELON LA VITESSE DE REACTION Lente :

(une espèce colorée), et des ions sulfate . 2)Modélisation macroscopique: équation bilan Au niveau macroscopique, toute transformation chimique va pouvoir être décrite, modéliser par ce que l'on appelle une réaction chimique. Cette réaction chimique étant elle même décrite par une équation bilan. Qui est sur la photo ci-dessous. Lorsque l'on écrit une équation bilan, on doit respecter un certain nombre de règle, le fait que les éléments chimique lors d'une transformation